化学问题！急求！请告诉我比较详细的过程！谢谢！
溶解度 20g 65g 100g 140g
固体质量250g 120g------20g
已经不含可溶性杂质，所以残余固体的减少是由于硝酸钾。
且到70度过程中，残余固体会继续减少，所以40度时，残余固体中还有硝酸钾。即10度和40度都是饱和溶液。
10-40度过程中，每100g水可以多溶解45g硝酸钾
所以，如果70度也是饱和溶液，那么理论上可以多溶解75*130/45 g硝酸钾。远大于实际的100，说明剩余的20g都是不溶的杂质，且硝酸钾在没到70度时已经溶解完了。
设水的质量x克
10℃溶解硝酸钾0.2x克，40℃溶解硝酸钾0.65x克，得方程0.2x+250=0.65x+120 两边都是原固体质量
解得x = 2600/9
求原固体质量0.2x +250=2770/9 克
70℃剩余20克，已经溶解2590/9 克硝酸钾,原固体混合物中含2590/9 克硝酸钾
这样，70℃时，2600/9 克水里溶解了2590/9 克硝酸钾，溶解度约为99.6 克
所以在55℃左右时硝酸钾完全溶解
（1）从10℃到40℃，溶质溶解了130 g，
根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45 g，
设蒸馏水的质量是x，x /130 =100 /45，
所以x=130×100 /45 = 289 g．
则40℃时，溶解的溶质质量=289×65 /100 =188 g
即40℃时，溶于水的KNO3为188 g
（2）从40℃到70℃，每100g水中，多溶解75g，
289 g水将多溶解溶质 = 289×75 /100 = 216 g，
但是从提供的数据可知溶质只增加了100 g，
所以70℃溶液不是饱和的，剩余20 g为杂质；
根据溶质溶质增加100 g时，设此温度下的溶解度是y
则289 /100 = 100/(y-65)，解得y = 99.6 g，
99.6 g ＜ 100 g，即在55℃时KNO3全部溶解
第一问题：设硝酸钾样品质量为X，加入的蒸馏水质量为Y
根据题意有：
（X-250）/Y = 20/100 (X - 120)/ Y = 65/100 解得 X= 307.8g Y = 289 g
307.8 - 120 =187.8g
第二问题：100/100 = ?/289 ?=289g 残留固体质量：267.8-289= 负数 说明55度时KNO3已经溶解完
第三问题：55度都溶解完了，70度就更别说了
307.8-20=287.8g
一道化学题，请告诉我详细过程~
72.4%
Mr(平均) = 14.5*2 = 29。
用十字交叉法求出乙烯与氧气的体积比：
28 32-29=3
29
32 29-28=1
即乙烯与氧气的体积比为3:1。
所以物质的量之比也是3：1，
质量分数 = (28*3)/(28*3+32)*100% = 72.4%
1.36/(36+204)=15%
2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.
设需要加入硝酸钾固体X克.
(12+X)/(80+X)=30%,X=17.1
3.设需要加水X克.
12/(80+X)=7.5%,X=80
4.设需要加X克硝酸钾.
110/(110+100)=(12+X)/(80+X)
X=62.8
救护常识
答：1、上岸后立即清理患者口鼻的泥沙和水草，仰头举颌或双手抬下颌开放气道，开放气道后应尽快进行人工呼吸和胸外按压。2、对有心跳呼吸停止者，立即行现场心肺复苏术，包括开放气道、清除口鼻内异物如泥沙、水草等、行口对口人工呼吸及胸外心脏按压。注意心跳、呼吸恢复后可能重新停止。在现场抢救同时应组织后...
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