三道高一化学题 三道高一化学题
使用十字相除法
CH4:…16…………5.6……7
混合：……22.4
CO：…28…………6.4……8
所以
n(CH4)：n(CO)=7：8
=>m(CH4):m(CO)=(7*16):(8*28)=1:2
PV=nRT-概述
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
PV=nRT-相关
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2
1摩尔CO电子数位14，CO2为22，因为2这电子数相同，所以2者物质的量之比为11:7
所以同温同压下体积比为11:7，而密度之比等于式量之比，即7:11（有公式的）
你好：
我是一名高三学子，现在我为你解答这道题。
（1）甲烷式量是16g/mol 一氧化碳式量是28g/mol，混合气体式量为22.4g/mol
CH4 16 5.6
22.4
CO 28 6.4
以上是十字相减法（大的减小的），不知你懂不懂。不过你不懂的话，也可以通过设X，Y来求解
答案是一样的。即得甲烷体积：一氧化碳体积之比为5.6:6.4=7:8，所以其质量之比7*16:8*28=1:2,选B
（2） A（错误原因是没有注意压强相同，要是我将N2加压压缩成液体了呢？）
B（错误原因没有注意温度相同，我要是将H2降温了呢，导致密度不等了呢？）
C（因为N2与CO的相对摩尔质量相同，质量相同，那么由阿伏伽德罗定律得其分子数相等）
D（错误原因是CO2与N2的相对摩尔质量不同，即使m,v相同但因CO2的式量大，那么其分子数小）
（3）在状况相同的情况下，等体积的m(CO):m(CO2)=式量之比，即为28:44=7：11，密度之比就是质量之比，因为p=m/v,v是相同的。
懂了吧，不明白追问。
望采纳！！
密度为1g/L，则标况下22.4L气体为22.4g，即混合气体的平均相对分子量为22.4，CH4分子量为16，CO的分子量为28，按体积比大约为1:1((16+28)/2=22)，则按质量比为16:28，即4:7，接近于1:2。
同温同压下等体积的气体分子数一定相等，三个条件缺一不可，因此ABD都错误，N2和CO的相对分子量都为28，因此等质量的N2和CO所含分子数一定相等。
同温同压下等体积的气体物质的量相等，因此CO和CO2的质量之比为28:44，即7:11，密度之比也为7:11。
第一题， 分子量是22.4，这个会算吧？然后设CH4占X，CO占Y，都是百分比
16X+28Y=22.4 X+Y=100%=1 直接算出X,Y，然后质量比就是16X：28Y
A，压强不同密度就会不同 B，温度不同，密度也会不同
C，质量相同，分子量一样，所以一样， D，分子量不一样
同温同压，加上同体积，那么物质的量一样，质量比就是分子量之比，28:44，化简是7:11
密度之比也是一样，7：11
摩尔体积定义上 忽略了分子本身的体积，是一种不严格准确计量算法，
一氧化碳和氮气 分子量相同（摩尔质量也相同），所以质量一定，它们的物质的量就一定。
是1比1，还是 1比1
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