现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁,铁,锌中...
第一次反应金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g
第二次反应金属的质量=6.8g-5.6g=1.2g
第三次反应金属的质量=5.6gg-4.4g=1.2g
第四次反应金属的质量=4.4g-4.2g=0.2g<1.2g
说明第四次稀硫酸有剩余,剩余固体为,混合物中含铜的质量为4.2g
该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g/8.0g*100%=52.5%
(2)设混合物中另一种金属的为A、相对原子质量为X
根据题意可知另一种金属中的三种金属的化合价都为+2，所以反应化学方程式为：
A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 98
1.2g 35.0g*14%
X=24
所以该混合物粉末中另一种金属镁.
(3)设三次一共生成硫酸镁的质量为Y,生成氢气的质量为Z
三次加入硫酸一共反应镁的质量=1.2g*3=3.6g
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 120 2
3.6g Y Z
Y=18g
Z=0.3g
所得溶液中溶质的质量=3.6g+35.0g*3-0.3g=108.3g
所得溶液中溶质的质量分数=18g/108.3g*100%=16.6%
答:（1）该混合物粉末中铜的质量分数52.5%
（2）该混合物粉末中另一种金属镁
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
根据每次剩余物质的质量第二次与第一次的差为1.2g 第三次与第二次的差为1.2g，第四次与第三次的差为0.2g，则说明每次硫酸可反应掉1.2g金属混合物 同时证明第四次加入硫酸时可反应的粉末已完全反应，硫酸过量，剩余的4.2g全为Gu
1）4.2/8=52.5%
2）加入的硫酸的物质的量为140*14%/98=0.2mol但由于最后硫酸是过量的，所以不可由硫酸的总量来计算金属的M
由于所给定的金属与硫酸反应后都是+2价，所以可反映金属可与与硫酸等物质的量反应
取第二次与第一反应剩余质量的差（此处金属足量，硫酸完全反应）
则有硫酸的物质的量35*14%/98=0.05mol
故金属也反映0.05mol
0.05M=6.8-5.6
M=24
该金属为Mg
3）反应中产生氢气的质量为0.3克因此反应后溶液的总质量为105+3.6-0.3=108.3g所以反应后溶质质量分数为18/108.3×100%=16.6%
（1）：4.2g/8g=52.5% （2）：？+H2SO4=？H2SO4+H2↑ 求？的相对原子质量，设？相对原子质量M M/1.2=98/（35*14%） M=24 ∴该物质是镁 （3） ：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 设硫酸镁M 解得M=6.1g 溶质质量分数=6.1g*3/（140g-35g+3.6g-0.6g）=16.9%
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．【查阅资料】（~
该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%． 试题分析：（1）混合物中Cu的质量分数= （2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为 反应的总稀硫酸质量是35g×3+ = M+H 2 SO 4 ═MSO 4 +H 2 ↑X 988g﹣4.2g ×14%X：98=3.8g： ×14%X=24所以该金属是镁．（3）设所得溶液中MgSO 4 的质量为y，生成H 2 的质量为zMg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑98 120 2105g×14% y z98：120═105g×14%：y y=18g98：2═105g×14%：z z=0.3gMgSO 4 溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g﹣0.3g）×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．
虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.
1.在反应后剩余了2.4g固体，因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应，所以剩余的一定是铜，因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%
2.根据前3次的结果可以看出，每加入50g硫酸，溶解2.4g固体。50g硫酸含9.8gH2SO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 符合推导出的质量比例关系，因此固体中的另一金属就是镁
3.第三次加入硫酸后一共加入了150g硫酸，含29.4gH2SO4，120.6g水
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 反应中镁过量，所以生成了36gMgSO4,因此溶液的组成就是36gMgSO4和120.6g水，质量为156.6g.所以溶质质量分数为36/156.6=23%
实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末.课外化学兴趣小组欲利用给出...
答：（1）要想分离铜和锌，只能根据两种金属的活泼性不同，使活泼金属和酸反应，另一种金属和酸不反应，不仅能将两种金属分开，还能根据反应计算锌的质量，则实验时必须用到的化学试剂为稀硫酸，故答案为：稀硫酸；（2）根据发生装置、排水装置、收集装置进行排序，且排水装置中短管进气长管排水，所以其排列...
急急急!初三化学计算题
答：2009初三化学计算题汇总 1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数 1 2 3 4 ...
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答：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量...
现有5克的铜和氧化铜的混合粉末,在空气中充分加热后所得固体的质量为5...
答：生成固体3.9g,则说明生成气体（CO2）1.1g 通过质量守恒定理可以求得生成的 Cu质量为3.2g 反应的木炭0.3g
将一包铜和锌混合物粉末跟足量稀盐酸反应,完全反应后,过滤,滤渣,经洗 ...
答：锌被盐酸反应掉，生成氯化锌溶液，过滤得到的滤渣是铜 铜灼烧时与氧气反应生成氧化铜 所以氧化铜的质量和原来铜和锌的混合物质量相等 等量代换，锌的质量就等于氧化铜中的氧元素的质量 所以铜和锌的质量比就等于氧化铜中铜和氧的质量比 即64：16=4：1 完毕！
高一化学:若将一定质量铜与氧化铁的固体混合物粉末溶解在硫酸溶液中...
答：铜把铁离子都还原成了二价铁离子。这道题可以看成硫酸恰好和氧化铁反应完，然后铁离子恰好和铜反应完。因此铜和铁离子的比例是1:2，铁离子和硫酸根离子的比例是2:3 总共有0.3mol的硫酸根离子，因此有铜离子0.1mol，铁离子0.2mol 所以有铜0.1mol，氧化铁0.1mol，所以铜6.4g，氧化铁16g 望...
将一包铜和锌混合物粉末跟足量稀盐酸反应,完全反应后,过滤,滤渣,经洗 ...
答：这有什么蹩脚的1L 这题用计算的就太麻烦了2L 1 混合物与盐酸反应后滤渣为铜 2 铜在空气中灼烧生成氧化铜 由上述两点可知最后产物为氧化铜 即原混合物粉末与所生成的氧化铜质量相等 所以氧化铜中氧元素的质量与原混合物中锌的质量相等 因此原混合物中铜与锌质量比与氧化铜中铜与氧质量比相等 为...
铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L-1 FeCl3溶液中,充分反应后...
答：Fe3+）=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；根据质量守恒定律，溶液中亚铁离子和铜离子的物质的量为：n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.15mol×2+0.10mol×3+0.5mol=0.75mol，故D正确，故选D．
高中化学题:在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸...
答：2+2NO+4H2O可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入10毫升硝酸金属恰好溶解，由气体的量可以算出0.96克正是铜，得出AC两项正确。第二个10毫升金属减少1.8-0.96=0.84克，与1.96不相等，说明为铁铜混合物。B正确。再加入第四个10毫升，硝酸与亚铁离子反应，继续生成一氧化氮。D错误。
...混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成.某同学进行了...
答：（1）根据金属活动性顺序，铜不与硫酸反应，由图可知：该混合物中铜的质量为4.2g；（2）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g；由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则M+H2SO4═MSO4+H2↑m 981.2g 35g×14...
