镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象 镁，铜，锌，铁与稀盐酸反应现象
1、镁和盐酸反应，由于镁化学性质比较活泼，反应速率比较快，很短时间内产生大量气泡。
化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。
化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
3、铁和盐酸反应速率比较慢，产生气泡的速度较慢
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
4、铜和盐酸不反应。
盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H₂O、51%时的HCl·2H₂O、41%时的HCl·3H₂O和25%时的HCl·6H₂O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H₂O生成。
盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。
扩展资料：
盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。
盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。
浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。
参考资料来源：百度百科——盐酸
1、镁和盐酸反应，由于镁化学性质比较活泼，反应速率比较快，很短时间内产生大量气泡。
化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。
化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
3、铁和盐酸反应速率比较慢，产生气泡的速度较慢
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
4、铜和盐酸不反应。
扩展资料
以上反应属于置换反应。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外），它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气。
参考资料：百度百科_置换反应
1、镁和盐酸反应，由于镁化学性质比较活泼，反应速率比较快，很短时间内产生大量气泡。
化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。
化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
3、铁和盐酸反应速率比较慢，产生气泡的速度较慢
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
4、铜和盐酸不反应。
扩展资料：
金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气
1、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
镁和酸反应【Mg+2H+====Mg2++H2↑】
铝和酸反应【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】
锌和酸反应【Zn+2H+====Zn2++H2↑】
铁和酸反应【Fe+2H+====Fe2++H2↑】
参考资料来源：
百度百科-置换反应
Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡
Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快
Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少
Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来
第一个是镁因为她的气泡产生最多
第二个是锌因为她产生气泡不太多
第三个是铁，铁的气泡不会太多
最后一个是铜，他不和盐酸反映
你可以参考一下金属活动顺序表
镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的现象以及化学方程式分别是？~
1、镁和稀硫酸、稀盐酸反应很剧烈，有大量的气泡
化学方程式：
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑
镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑
2、锌和稀硫酸、稀盐酸反应，产生大量气泡（但反应没有镁与稀硫酸剧烈）
化学方程式：
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑
锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑
3、铁与稀硫酸、稀盐酸反应比较缓慢，有少量气泡，溶液由无色变成浅绿色
化学方程式：
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑
铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑
4、铜与稀硫酸、稀盐酸不反应，无现象。
扩展资料：
酸的通性：
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
1、无色酚酞不变色
2、紫色石蕊变红色
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸
只要满足上述任一规律即体现酸的通性，与离子方程式无关，但要注意酸根价态的变化，这与氧化性、还原性有关。
参考资料来源：百度百科-酸的通性
镁和稀硫酸反应很剧烈，有大量的气泡。
锌和稀硫酸反应，产生大量气泡（但反应没有镁与稀硫酸剧烈）。
铁与稀硫酸反应比较缓慢，有少量气泡。
铜与稀硫酸不反应，无现象。
铜与稀盐酸反应现象
答：不反应且无现象。铜与稀盐酸不反应且无现象，这是因为在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属，如：镁、锌、铁能与稀盐酸发生置换反应生成氯化物和氢气，而铜排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应氢气。
能否告诉我镁,锌,铁,铜分别与hcl 和硫酸反应后出现甚麼现象,或有没有...
答：铜不与盐酸，稀硫酸反应。铜和浓硫酸会反应生成二氧化硫。镁锌铁和酸反应，是置换反应。都会生成氢气和水。所以镁的现象是，有气泡冒出。放热。锌是有气泡冒出。铁是，有气泡冒出，溶液由无色溶液逐渐变为浅绿色。希望能采取最佳答案。
盐酸与铁,锌反应的化学方程式是什么?产生的主要实验现象是什么?!
答：铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 冒泡泡，铁溶解，溶液由无色变为黄绿色。锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 锌粒溶解，盐酸中不断有气泡冒出，先快后慢，然后逐渐停止
锌和稀盐酸反应的现象
答：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄。由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大，因此锌可以与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出金属铜。1、常见金属活性强势由强到弱的顺序为，钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金。排在氢（H）前面的金属与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气。2、硫酸铜物化...
铜片、锌片、镁片与稀盐酸反应分别生成什么及现象。
答：将铜片锌片镁片分别置于三支试管中，加入适量稀盐酸，可以观察到加入铜片的试管无反应，加入锌片的试管内产生大量气泡，加入镁片的试管内产生大量气泡，且产生气泡的速率比加入锌片的速率快。
用三种不同的方法证明锌铁铜金属活动性
答：1.把铁分别放入ZnCl2和CuSO4的溶液里，观察有没有固体析出；2.把锌和铜分别放入FeCl2溶液里，观察是否有固体析出；3.把三种物质分别加入三瓶稀盐酸中，铜不与稀盐酸反应，把铜挑出来了，则Zn？Fe>Cu，然后把锌放入FeCl2溶液里，观察是否有固体析出。（PS：楼上的方法纯属瞎掰，因为真正的实验中（不...
锌、铁与稀盐酸反应 什么现象
答：给一个较准确的现象描述：锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。铁与稀盐酸反应：银灰色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，在固体附近溶液颜色变成浅绿色，并逐渐扩散到整个溶液。
锌,铁与稀盐酸反应,现象: (注:单质铁与稀盐酸反应生成亚铁盐。) 化 ...
答：铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 现象：有气泡产生
有那些置换反应的例子?
答：锌置换亚铁、铁置换铜、铜置换汞。特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序。3、金属单质置换非金属单质。锌和盐酸反应、钠和水反应、镁在二氧化碳中燃烧、红热的铁和水蒸气反应、钠在二氧化碳中燃烧。4、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐。铁与硫酸铜反应，现象：铁条表面覆盖一层...
镁、锌、铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象(要全的,一条一条列)
答：1.锌和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。2.铁和稀硫酸：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。3.镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。4.铝和稀硫酸：现象：有气体生成。5.锌和稀盐酸：现象：有气体生成。6.铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。7.镁和稀盐酸...
