为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合 ：为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组...
（1）根据金属活动性顺序，铜不与硫酸反应，由图可知：该混合物中铜的质量为4.2g；
（2）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 98
1.2g 35g×14%
| m |
| 1.2g |
| 98 |
| 35g×14% |
m=24，所以金属为镁；
故答案为：镁粉；
（2）设加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
8.0g-4.4g y x
| 24 |
| 8.0g?4.4g |
| 2 |
| x |
x=0.3g
| 120 |
| y |
| 24 |
| 8.0g?4.4g |
y=18g
所得溶液的质量=（8.0g-4.4g）+105g-0.3g=108.3g
所得溶液溶质的质量分数是
| 18g |
| 108.3g |
答案：
（1）4.2；
（2）镁粉；
（3）所得溶液溶质的质量分数为16.6%
为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合~
解：⑴镁粉⑵设生成氢气的质量为x。Mg+H 2 SO 4 ==MgSO 4 +H 2 ↑24 28.0g-4.4g x x=0.3g所得溶液的质量：（8.0g－4.4g）+105g-0.3g=108.3g
（1）前三次，每加入35g该浓度的硫酸，金属的质量都减小1.2g，说明每1.2g的该金属 恰好能与35g 14%的硫酸反应。设另一种金属为M，相对原子质量为x。镁、铁、锌 与稀硫酸反应都会生成对应的二价离子，所以存在如下关系：M + H2SO4（稀）==== MSO4 + H2 ↑ x 981.2g 35g×14%=4.9g列比例式 x/1.2g=98/4.9g解得 x=24所以另一种金属是镁 第二问你是想求质量分数还是溶液质量？
小香用5克含铜粉和镁粉的混合物与充足的稀盐酸反应制氢气
答：Mg+2HCl=MgCl2+H2 x:24...=...0.2:2 x=2.4 产生0.2gH2需要Mg2.4g，剩下就是2.4gCu。
《高手进进进*:化学天平问题,急需解答!
答：因为题中已知硫酸的量相同，所以可以列出以下化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，因为硫酸的量相同还有反应后烧杯中质量相同，所以可以通过铁的质量m克算出氢气的质量为m\28克，再用氢气的质量m\28克算出镁的质量3m\7克。再用镁的质量比上总质量m克，所得的比为3：7，...
问大家一个化学计算题
答：铜与镁的混合物，加入足量的稀硫酸后，镁完全反应了，只有铜不溶，所以铜和氧气反就生成的氧化铜是原混合物的质量一半。设氧化铜的质量是X。铜的质量是Y。2Cu＋O2＝2CuO 128 160 Y X Y＝4X/5 镁的质量是2X－4X/5=6X/ 所以铜和镁的质量比为：2：3 所以选C。
化学不会.各位快来答!谢谢~
答：2Cu + O2 ===2CuO 产物的质量是原混合物质量的一半.设CuO有80g,则混合物有160g.铜粉含量就是CuO中Cu的质量=80*(64/80) = 64g 镁粉质量为160-64=96g 铜粉和镁粉质量比是64:96=2:3
将质量为m g的铁粉、铜粉和镁粉的混合物,溶于100ml 的12mol?l-1的HN...
答：Fe3+3OH?Fe（OH）3、Cu2e?Cu2+2OH?Cu（OH）2、Mg2e?Mg2+2OH?Mg（OH）2，可知转移的电子的物质的量等于生成氢氧化物中OH-离子的物质的量，所以氢氧化物中OH-离子的物质的量为0.24mol，所以：m（OH-）=0.24mol×17g/mol=4.08g，则沉淀的质量为：m（金属）+m（OH-）=（m+4.08...
取镁粉,铝粉,铜粉组成的混合物15克,跟足量的稀硫酸充分反应后,过滤得 ...
答：镁铝铜三个物质中只有铜不与硫酸反应，足量可看成过量，那么反映后的固体滤渣就是铜。即铜为3克，那么镁粉和铝粉12克。蒸干后得到的固体是硫酸铝和硫酸镁，根据质量守恒，60-12=48g，即硫酸根48g，由于硫酸根全是从稀硫酸中出来的，用化学式求出氢气质量即可 ...
现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种...
答：解：(1)混合物中Cu的质量分数= (2)设该金属M的相对原子质量为xM + H 2 SO 4 ==MSO 4 +H 2 ↑x988.0g-6.8g 35g×14% x=24∴该金属是镁。(3)设所得溶液中MgSO 4 的质量为y，生成H 2 的质量为zMg+H 2 SO 4 ==MgSO 4 +H 2 ↑98 120235g×3×14%yz ，y=18...
铜粉和镁粉跟足量的稀硫酸反应能生成0.1克氢气
答：能.镁粉1.2g,铜粉1.6g Mg+H2SO4==MgSO4+H2 24^^^2 x^^^0.1 x=1.2 Cu=2.8-1.2=1.6
将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,恰好完全反应.过滤后,得固体的...
答：y z241.2g=142y y=7.1g241.2g=58z z=2.9g 根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为100g+43.8g+1.5g-0.3g-0.1g-2.9g=142g∴最终所得溶液中溶质的质量分数=7.1g142g×100%＝5%答：（1）原混合物中镁的质量分数是80%；（2）最终所得溶液中溶质的质量分数是5%．
现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲...
答：金属反应完全! 混合物粉末中铜的质量分数=(8-1.2-1.2-1.2-0.2)/8*100%=52.5% 接着就用前3次硫酸完全反应的数据。 35g硫酸的物质的量为35*0.14/98=0.05 mol. 而与35g硫酸完全反应的金属质量为1.2g. 该金属为Mg或Fe或Zn,消耗硫酸与金属物质的量之比皆为1：1（从方程式得出，下...
