实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末．课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品 在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和...
（2）根据发生装置、排水装置、收集装置进行排序，且排水装置中短管进气长管排水，所以其排列顺序为：①⑨⑧⑦；实验结束时读数时应注意恢复至室温、调节E、F中液面相平、视线与E中凹液面相切；根据氢气的体积可以得到锌的质量，再根据质量分数公式得锌的质量分数=
| ||
| a |
| 65b |
| 22.4a |
故答案为：①⑨⑧⑦；恢复至室温、调节E、F中液面相平、视线与E中凹液面相切；
| 65b |
| 22.4a |
（3）乙同学实验中测得的数据为a和e，说明乙同学能得到反应后的固体质量，要想得到反应后的固体必须采用过滤的方法制取，过滤过程中要用玻璃棒引流，所以他使用的实验装置有AGH，故答案为：AGH；
（4）丙同学实验中只选用了A装置，说明他只能知道A装置反应前后的质量和样品的质量，他要测得的数据有a、c、e，故答案为：a、c、e；
（5）用氢气还原氧化铜时，首先要通氢排除装置中的氧气，反应后还要通氢防止铜被氧化，所以导致氢气的量测量不准，则无法计算锌的质量，所以不能，
故答案为：不能；因为氢气还原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且部分氢气未反应即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量．
实验室有一铁粉和铜粉的混合物。化学兴趣小组~
2.
CUSO4——Fe H2SO4——Fe
x/56=n(CUSO4)+n(H2SO4) 所以，x/56=160×10％/160+50×9.8％/98
3. x=8.4g
因为反应1消耗的铁质量占总质量的一半，消耗的铁n(Fe)=n(CUSO4)=160×10％/160=
0.1 mol，即5.6g，所以铁铜化合物共11.2g。其中铜为11.2—8.4=2.8 g
铁质量分数为 8.4/11.2×100％=75％
4。滤渣为Cu。包含与CUSO4置换生成，和混合物中的CU。
置换生成Cu。n(CU)=n(CUSO4)=0.1 mol
滤渣为Cu质量为：0.1×64+2.8=9.2g
5.n(FeSO4)=n(Fe)=x/56=0.15 mol，m(FeSO4)=22.8 g
溶液质量为160+50+11.2—9.2=212 g
FeSO4质量分数=22.8/212×100％=10.8％
6.设加水y g
（50—y）×98％=50×9.8％
y =45
不给点“给力”，太对不起我了。
（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu；在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体；（2）加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：使硫酸、硫酸铜完全反应；（3）经过操作Ⅲ后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作Ⅲ的名称：蒸发，操作Ⅰ后得到了固体和液体，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ后也得到了固体和液体，所以操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ后从溶液中得到了晶体，所以操作Ⅲ是蒸发，三个操作中都要用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流．故答案为：（1）H2SO4，Zn和Cu；（2）使硫酸、硫酸铜完全反应；（3）蒸发，引流．
实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末.课外化学兴趣小组欲利用给出...
答：（1）要想分离铜和锌，只能根据两种金属的活泼性不同，使活泼金属和酸反应，另一种金属和酸不反应，不仅能将两种金属分开，还能根据反应计算锌的质量，则实验时必须用到的化学试剂为稀硫酸，故答案为：稀硫酸；（2）根据发生装置、排水装置、收集装置进行排序，且排水装置中短管进气长管排水，所以其排列...
...设计实验来粗略测定黄铜(铜和锌两种金属的合金)中锌的质量分数.(黄 ...
答：【设计方案】药品都是黄铜样品和稀硫酸，方案一：选用的实验装置序号是AFE；接口编号的连接顺序是①⑨⑧⑦；需测得的实验数据是ab；根据化学方程式的计算可求得锌的质量分数；方案二：选用的实验装置序号A；需测得的实验数据是ace；根据化学方程式的计算可求得锌的质量分数；方案三：选用的实验装置序号；...
...验证金属的化学性质,在实验室里将一小块黄铜(铜锌合金)放入烧杯中...
答：由于金属铜不能与硫酸发生反应，因此反应后剩余的固体中一定含有铜；若剩余固体中含有锌，则可判断所加入稀硫酸量不足而未能完全反应黄铜中的锌；黄铜中锌与硫酸反应生成硫酸锌，因此滤液中一定含有硫酸锌；如果加入稀硫酸过量，则滤液中还会含有未反应完的硫酸；为检验滤液中含有硫酸，可向滤液中加入锌粒...
黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金,为了测定某一黄铜的成分,取样品...
答：4.55g16.25g×100%=72% 答：该合金中铜的质量分数为故答案为：72%．
黄铜是由一种由铜和锌两种金属组成的合金.为了测定某一黄铜的成分,取样...
答：(1)0.07mol (2)4.55G
为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g...
答：（1）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；所以，C正确．（2）由表中的数据可知，第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，故铜的质量为67.5g，所以该...
实验室测定某黄铜屑(由锌和铜形成的合金)的组成,分四次取样品与稀硫酸...
答：2，所以本题答案为：1：2；（2）设生成1.0g氢气需要锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 1.0g65x＝21.0g x=32.5g黄铜中锌的质量分数为：32.5g50g×100%=65%答：完全反应时，样品与稀硫酸的质量比为1：2，黄铜中锌的质量分数为65%．
某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时,甲、乙、丙、丁四位同学分 ...
答：硫酸（2）解：根据图表可得出50g黄铜生成氢气的质量为0.5g黄铜样品中含有锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）65 2x 0.5g 65x＝20.5g解之得：x=16.25g铜的质量分数：50g?16.25g50g×100%=67.5%答：黄铜样品中含有铜的质量分数是67.5 ...
某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g...
答：（1）第一第二次实验Zn均过量。两次实验加入的HCl量相同，故产生H2质量相同。即m=0.04g。（2）H2总质量为0.04+0.04+0.02=0.1g。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，65---2 x---0.1g 故x=3.25g Cu纯度为(20g-3.25g)÷20g=83.75%。
黄铜是什么
答：黄铜是一种合金材料，它是由铜和锌组成的。合金材料：黄铜属于合金的一种，合金是由两种或两种以上的元素构成的金属混合物。通过熔炼等工艺，将不同金属结合在一起，产生具有独特性质的新材料。主要组成：黄铜主要是以铜为主要成分，加入锌作为主要合金元素。不同比例的铜和锌组成不同种类的黄铜，其性质...
