高一化学必修一中，如何判别物质是强电解质还是弱电解质， 高一化学，强电解质与弱电解质之间的区别！
电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
分类：强酸、强碱和绝大多数盐。
1·强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（无氧酸）
2·强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
3·绝大多数盐，包括：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
分类：弱酸、弱碱、水等。
1·常见的弱酸有：HClO、H2SO3、H3PO4、HNO2、H2SiO3、H2CO3、HAc（含氧酸）；HF、H2S（无氧酸）
2·常见的弱碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、NH3·H2O
弱电解质电离时的特点：不能完全电离，电离出来的阴、阳离子的浓度比溶液中溶质的浓度小。
离子方程式书写步骤：1、写2、拆3、删（删重复的离子）4、查（质量守恒、电荷守恒）
可拆的物质：1：强酸：H2SO4(浓H2SO4不可拆） HNO3 HCl HBr HI HClO4
2:强碱： KOH Ca(OH)2 (石灰乳不可拆）NaOH Ba(OH)2
3:可溶性盐 （强酸酸式盐 如NaHSO4： 在水中：NaHSO4==Na+ + H+ + SO4 2- 熔融状态下：NaHSO4==Na+ + HSO4 -
弱强酸酸式盐 ： 如：NaHCO3==Na+ + HCO3 - 不研究熔融，因为受热易分解）
盐类水解的概念：在水溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。其反应通式可表示为：盐+水==（可逆）酸+碱，水解反应与酸碱中和反应互为逆反应。
盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子（如NH4+ AL3+ Fe3+等）或者弱酸阴离子（如CH3COO- CO3 2- S2- 等 )与水电离产生的H+或OH-结合生成了难电离的弱碱或弱酸（弱电解质），使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的C(H+)与C(OH-)不同，使溶液呈现一定的酸碱性。
强电解质：强酸，强碱，盐(包括溶于水的和不溶于水的）——在水中或融融状态下可完全电离
弱电解质：弱酸，弱碱（碱的沉淀),蔗糖，浓硫酸，一水合氨
写离子方程式的时候，一般可溶于水的就拆，不可溶于水的就不拆
水解：使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程。水分子的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应。如脂肪在酸、碱、脂酶的作用下水解, 生成甘油与脂肪酸或更小分子。
裂解：裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程。裂解也可称谓热裂解或热解。 [如：石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃~800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。]
你记住 强碱强酸反应形成的盐都是强电解质
强碱弱酸盐或者弱碱强酸盐还有弱酸弱碱盐大都是弱电解质~
一般强电解质的有 硫酸盐 氯化物硝酸盐都是强电解质~
活泼金属的盐都是强电解质~
醋酸盐 碳酸 磷酸盐大多数是弱电解质~
再有 实在不清楚的时候就看看化学书背后的可溶性表~易溶的一般都是强电解质~微溶的一般是弱电解质~ 但是有些强电解质是难溶的 嘿嘿
看在水中是完全水解还是不完全水解，完全水解是强电解质，不完全水解是弱电解质。 完全水解就是在水中溶解的都变成了离子，不完全水解就是溶解的部分没有全部变成离子，但是要注意，像硫酸钡这样几乎不容的物质，也是强电解质，因为它有极少的一部分融了，怯阵一部分完全溶解，所以他就是强电解质。
溶是绝对的，不容是相对的。
你好！
对于你的问题，我想说，你必须先要背熟概念。
你先要弄清什么是“电解质”和“非电解质”
电解质与非电解质前提都是化合物！
电解质分为1.强电解质 2.弱电解质
强电解质为，完全电离（书30 ，31,32）弱电解质为不完全电离的
强电解质：强酸，强碱，大部分的盐。
弱电解质：弱酸，弱碱，水。
（826796508我QQ，我有化学题可供。）
高一化学，强电解质与弱电解质之间的区别！~
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。
“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类。
“强电解质”是电离度大的电解质，包括强酸、强碱和许多盐类。
“弱电解质”是电离度小的电解质，包括弱酸、弱碱和部分盐类。
强酸主要是无机酸，如：盐酸，硝酸，硫酸等。
强碱主要是钾、钠、钡的氢氧化物。
弱酸主要是有机酸和少数无机酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱碱主要是副族和过渡金属元素的氢氧化物，如氢氧化铝，氢氧化锌，（包括氢氧化铵）等。
在强弱电解质的区分上，比较难掌握的是盐类的溶解度。有的中学化学老师总结出了一个简单易记的强电解质盐类（水溶液中完全溶解的盐类）顺口溜：
钾钠硝铵溶，（钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐可完全溶解）
盐酸除银汞。（除氯化银和氯化汞外的盐酸盐都可完全溶解）
再说硫酸盐，
不溶有钡铅。（除硫酸钡和硫酸铅外的硫酸盐都可完全溶解）
碳酸磷酸盐，
能溶钾钠铵。（碳酸盐和磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐可完全溶解）
最后说碱类，
能溶钾钠钡。（碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡可完全溶解）
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。
“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类。
“强电解质”是电离度大的电解质，包括强酸、强碱和许多盐类。
“弱电解质”是电离度小的电解质，包括弱酸、弱碱和部分盐类。
强酸主要是无机酸，如：盐酸，硝酸，硫酸等。
强碱主要是钾、钠、钡的氢氧化物。
弱酸主要是有机酸和少数无机酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱碱主要是副族和过渡金属元素的氢氧化物，如氢氧化铝，氢氧化锌，（包括氢氧化铵）等。
在强弱电解质的区分上，比较难掌握的是盐类的溶解度。有的中学化学老师总结出了一个简单易记的强电解质盐类（水溶液中完全溶解的盐类）顺口溜：
钾钠硝铵溶，（钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐可完全溶解）
盐酸除银汞。（除氯化银和氯化汞外的盐酸盐都可完全溶解）
再说硫酸盐，
不溶有钡铅。（除硫酸钡和硫酸铅外的硫酸盐都可完全溶解）
碳酸磷酸盐，
能溶钾钠铵。（碳酸盐和磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐可完全溶解）
最后说碱类，
能溶钾钠钡。（碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡可完全溶解）
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