高中化学反应原理-强弱电解质、盐类水解的核心
1.什么是强弱电解质实质（表现状态）
在这里我们将不再多谈强弱电解质的原理。核心关键要记住强电解质在溶液中全部以离子形式存在，而弱电解质在溶液中以分子和离子形式共存。众所周知，NaOH是强碱（强电解质），在水溶液中以离子形式存在
[emm...各位抱歉，实在不会打离子形式，本文中所有离子形式均省略符号 即：Na+ 与 OH-]
醋酸 CH3COOH是弱酸（弱电解质），在水溶液中分子与离子共存，即电离非常微弱，化学方程式用可逆号 [就这么看吧233...] 即
2.盐类水解的一个例子
在溶液中,盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解. 通俗的来说，就是盐电离的离子与水的氢离子与氢氧根离子结合生成在溶液里难电解的分子或离子。（核心在于强弱电解质的熟记！）
那么，我们可以停下来进一步思考，盐电离的离子要与H+与OH-生成弱电解质，强酸强碱盐就不能水解了。
NaCl盐先电离出Na离子与Cl离子
Na进一步与水中的阴离子OH-生成NaOH(强碱）
Cl进一步与水中的阳离子H+生成HCl（强酸）
无论是NaOH还是HCl在水溶液中都完全电离为离子了。
我们来举一个弱酸强碱盐的例子 CH3COONa
（1.为什么这里要用= 而不用可逆号？）
（2.为什么这里要用可逆号？根据前面的弱电解质电离来分析看看）
1.因为醋酸盐属于盐类，大部分盐类均为强电解质
2.盐类的水解十分微弱 可假设为0.01水解
分析到这里，你现在已经部分了解了什么是强弱电解质、什么是盐类水解了吧？
让我们猜猜，醋酸钠CH3COONA水溶液呈什么性？ 对，你肯定猜到了，因为上面已经写了
CH3COONA水溶液呈碱性，因为醋酸根与水中的氢离子反应生成CH3COOH，用离子式来表达就是
CH3COONA为什么显碱性？这个问题与pH有关，我们在本节不多加阐述，可以认为，
H+浓度大于OH- 显酸性
OH-浓度大于H+ 显碱性
OH-浓度等于H+ 中性
ph大于7认为是碱性 ph小于7认为是酸性 ph=7认为是中性
你是不是发现了ph的数值与浓度有关？ph的数值确实与浓度有关！你的猜测是对的！但是本节不多加阐述，如果想更加清楚，可以去书里网上找寻相关文件查询哦！
本人也是一位高中生，仅为休闲时记录个人学习疑问以及分享， 勿喷~
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下列的酸、碱、盐中,哪些是强电解质?哪些是弱电解质?分别写出它们的电离...
答：NH3·H2O=（可逆）=NH4++OH- HAc没有固定的电离方程式。若HAc为强电解质，则电离方程式为HAc=H++Ac-；若HAc为弱电解质，则电离方程式为HAc=（可逆）=H++Ac-；KCl=K++Cl- H2S=（可逆）=2H++S2- Ba(OH)2=Ba2++2OH- MgSO4=Mg2++SO42- HNO3=H++NO3- NH4NO3=NH4++NO3- ...
高一化学必修一中,如何判别物质是强电解质还是弱电解质,
答：盐类水解的概念：在水溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。其反应通式可表示为：盐+水==（可逆）酸+碱，水解反应与酸碱中和反应互为逆反应。盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子（如NH4+ AL3+ Fe3+等）或者弱酸阴离子（如CH3COO-...
高中需要掌握的电解质有哪些?请把强弱酸碱盐写清楚了
答：强电解质：：：强酸强碱，大多数正盐 典型的金属氧化物。如 氧化铝。弱电解质：：：弱酸、弱碱，醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。水是极弱电解质。另外 电解质前提一定要是化合物，硫酸是强电解质，硫酸溶液是混合物。
高中强弱电解质详细总结?
答：NH3·H2O是一种弱电解质.3．SO3溶于水后完全电离,SO3是强电解质 SO3极易溶于水,并与水发生反应生成硫酸,硫酸在水溶液中完全电离,但这只能说明硫酸是强电解质,而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离,因此,SO3不是电解质,也就没有强弱电解质可言.同理,CO2、SO2、NH3等气体,虽然它们溶于...
盐效应主要是因强电解质的加入,使离子强度增大,使活度系数减小而引起...
答：(1)对！(2)盐效应是因强电解质的加入,使离子强度增大,使活度系数减小而引起相关离子的活度降低！
关于强弱电解质
答：1.不管是否能溶于水，就算是难溶也会有那么一小部分是溶于水的，只要溶于水的那部分完全电离就可判断为强电解质。通常这个阶段接触的盐类不管易溶，还是难溶都可以说是强电解质。2.氢氧化锂，铯，钾，钠，钡，3.醋酸铅 4.33.6L 就是1.5mol 所以共反应的气体是1.5mol 如果充分反应，就是1...
化学反应原理中,盐类的水解与电离有什么不同?
答：电离与水解不同之处是：电离过程中水有作用,但不参与化学反应,水分子依然是水分子.而水解时,参与反应的水分子电离生成的H+ 或OH-参加反应.例：HAc =可逆= H+ + Ac- (电离）Ac- + H2O =可逆= HAc + OH- (水解）另外：高中阶段所有的盐 都是电解质 只不过有的是强电解 有的是弱电解质....
高中化学常见的弱电解质的盐有哪些
答：HgCl₂、Pb(Ac)₂、HgBr₂。当盐被置于溶剂中时往往会形成电解质溶液，在溶剂化时水和各个组分便会由于溶剂和溶质分子之间的热力学相互作用而离解。物质还可能与水反应并产生离子。例如，二氧化碳气体在水中溶解后会得到含有水合氢离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子的溶液。熔融盐也可以变...
关于化学中的盐类水解…
答：总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤...
什么是强电解质,什么是弱电解质
答：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典性的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如糖、甘油、乙醇等。
