初中化学题，高手帮忙！谢！
1）凡是最外层有8个电子的粒子，都是稀有气体元素的原子。
答：错.举反例说明，氢氧化钾溶液中的钾离子最外层有8个电子，但不是稀有气体。
2）钠原子和钠离子都属于钠元素。
答：对
3）Mg和Mg2+都属于镁元素，所以它们的化学性质相同。
答：化学性质不同，因为最外层电子数不一样，所以化学性质不同。
2. O2不能表示 （ ）
A.每个氧分子由两个氧原子构成
B.氧分子
C.氧气
D.氧原子
答：不能表示氧原子，其他的都是正确的。
3.下列化学符号既可以表示一种物质，又可以表示一个原子，还可以表示一 种元素的是 （ ）
A.H2 B.Cu C.NaCl D.H2O（音同“欧”）
答：选择B，因为A不能表示原子也不能表示元素，C是化合物，什么都不能表示，D同上。
4.某氧化物的化学式为R2O（音同“欧”）3 ，其相对原子质量为 （ ）
A.56 B.23 C.28 D.14
答：选择A，因为O3的相对原子质量已经等于48了，要选择大于48的，只有A。
1 2) 2 D 3 B 4 A
1 2) 2 D 3 B 4 AD
1.不对 2.对 3.不对 2.D 3. B 4.A
1是 2是 3否
D B B
初中化学题目，高手帮忙，谢谢！~
(1)稀硫酸中的H+使CuO溶解。
(2)水不能使CuO溶解。
(3)Na2SO4溶液
(4)稀盐酸
探究结果：稀硫酸中的H+使CuO溶解。
设需要赤铁矿的质量为x 吨
含有Fe2O3的质量就是：80% * x 吨
含有铁元素的质量就是80%x * 112 / 160 吨
损失后，铁的质量就是80%x * 112 * (1 - 20%) / 160 吨
对应生铁质量，有方程式如下：
80%x * 112 * (1 - 20%) / 160 = 700 * (1 - 4%)
解出 x = 1500
该厂需要赤铁矿的质量就是1500吨
初三化学题目,高手来啊,我图没有。
答：解：设样品中氧化铜的质量为x CO+CuO==Cu+CO2 80 64 x 8.4g-(10g-x)80/64=x/[8.4g-(10g-x)]解得x=8g 样品中氧化铜的质量分数为8g/10g*100%=80 答：略
...初中化学实验题 真心不懂啊~高手帮帮忙,明儿考试!谢谢
答：这个实验是为了检验气体X的组成， 所以浓硫酸吸水，仅仅是为了证明反应有水生成，若浓硫酸在后，氢氧化钠溶液中带出的水分就会对实验进行干扰。所以浓硫酸应该放在前面。因为写出这几个化学方程式2H2+O2=点燃=2H2O 2CO+O2=点燃=2CO2 CH4 + 2O2 =点燃= 2H2 O + CO2 通过生成的H2O和生成的CO2...
两道高中化学题,希望大家帮帮忙,谢谢!!!
答：溶液电中性，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)D项，元素守恒，因为放入的是NaHCO3所以钠元素Na和碳元素C的量相等的，不管他们在溶液中以什么形式存在。所以应该是c(钠离子)=c(碳酸氢根离子)+c(碳酸根离子)+c(碳酸)...
一道初三化学题,(急)高手们帮忙
答：B!!被还原后的Cu又被O2氧化,O2没了．不行（不需除去的物质不能减少）A：H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，仍是硫酸钠溶液（没有新物质生成），而且除去了NaOH．可行．C：铜不和盐酸反应，镁粉和盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气．而铜不溶于水所以可以被分离出来（此时就没有镁粉拉）D．CaCO3...
化学高手帮忙一下
答：中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。审题时应注意题中给出的附加条件 ①...
高中化学,望各路高手求救!!谢
答：一：升失氧，降得还。升失氧即表现为化学反应中升高化学价的，失去电子，在原电池中，失电子是负极（物理上也讲过负极失电子、正极得电子），发生氧化反应，表现出该元素（物质）的还原性。降得还即表现为化学反应中降低化学价的为得电子，发生还原反应，为该元素（物质）的氧化性。如：铜锌原电池...
高一化学题,高手进!!谢谢!!
答：1硫酸铵水解(NH4)2SO4+H2O=NH3.H2O+H2SO4.这个方程如果改为可逆符号就是正确的,是部分水的的 因为铵根离子是弱碱阳离子,所以会水解的.硫酸铵是强酸弱碱盐，不会发生双水解的 只有少数几种弱酸弱碱盐会双水解的,如硫化铝,碳酸氢铝等 2生成的一水合氨会不会由于加热而变成氨气逸出？会的,按理说，...
几个初三化学题,帮帮忙, 高手们
答：所以反应后氧化剂H+要被还原成H2,化合价降低;而在HNO3中,HNO3是一种氧化性极强的酸,它的氧化性主要体现在N元素上,所以发生时是N元素被还原,化合价降低，如果是稀HNO3生成NO（N由5+降到2+）、浓HNO3生成NO2（N由5+降到4+）。这是高中你要学习的有关HNO3的具体知识，因为它具有强氧化性，所以...
高中化学,哪位高手辛苦一下帮忙解释图中的化学题,能详细点就更好了...
答：选AB A,NaNO2中N化合价降低，作氧化剂，正确 B.NaNO2~N2 化合价降低3，即3e-.正确 C,N化合价升高，被氧化，错误 D,N2既是氧化产物，又是还原产物。
几个初三化学题目。希望化学高手帮忙解决一下。谢谢
答：1、检查此装置气密性时，右侧气体导出管口要加乳胶管，用弹簧夹夹住，然后在长颈漏斗中加水，如果形成液封，漏斗内液面不再下降，则气密性良好。因右侧导管口被封住，若不漏气，则液面不会下降。2、长颈漏斗插不到液体下面，产生气体时会漏气（气体从漏斗下端逸出）。放一个小试管后，仍然要求小试管中...
