初三化学题！急在线等！希望高手解答！谢谢！（15分随后加） 初三化学题！急在线等！希望高手解答！谢谢！（5分随后加）
（1）混合物）
（2）氢氧化钙( 石灰水)
（3）2Ca(OH)2+4Cl2-------CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2.稀硫酸，化学方程式为CuO + H2SO4=CuSO4+H2O ；再加入___氢氧化钠_，化学方程式为_CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu（OH）2↓；过滤___方法分离。
3.生石灰 CaO + H2O==Ca（OH）2
下列气体：1.氧气、2.氢气、3.二氧化碳、4.二氧化硫、5.氨气、6.氯化氢，不能用浓硫酸 干燥的是__5.氨气___；三种干燥剂都可以干燥的气体_1.氧气、2.氢气 ___；其余气体都不能用____氢氧化钠_____干燥。
4.下列物质属于混合物的是（ B.盐酸 ）
A.氢氧化钠 B.盐酸 C.硫酸 D.乙醇
盐酸是氯化氢气体的水溶液,溶液是混合物.
5.经检验某溶液的PH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（ D.氢氧化钠溶液 ）
A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液
PH=1 表示溶液时酸性，而A、B、C本身是酸，D.氢氧化钠溶液是碱溶液，会发生中和反应。
1、（1）混合物
（2）氢氧化钠溶液
(3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2、盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O；氢氧化钠溶液，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl；过滤
3、生石灰CaO+H2O=Ca（OH）2
不能用浓硫酸 干燥的是氨气；三种干燥剂都可以干燥的气体氧气、氢气；其余气体都不能用生石灰、固体氢氧化钠干燥。
4、B
5、D
.氯气是一种有毒的气体，跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2-------NaCl+NaClO+H2O 工业上可用此反应原理制取漂白粉（CaCl2、Ca(ClO)2)。试回答：
（1）漂白粉是混合物
（2）工业废气中常含氯气，可用（饱和食盐水）来吸收
（3）写出用氯气和氢氧化钙溶液制取漂白粉的化学式2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
3.我们已经知道生石灰、固体氢氧化钠、浓硫酸三种物质可以做干燥剂，其中（生石灰）在干燥物质的过程中发生了化学变化，反应的方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。
下列气体：1.氧气、2.氢气、3.二氧化碳、4.二氧化硫、5.氨气、6.氯化氢，不能用浓硫酸 干燥的是(5)；三种干燥剂都可以干燥的气体(12)；其余气体都不能用(碱性)干燥。
4.下列物质属于混合物的是（ BC ）
A.氢氧化钠 B.盐酸 C.硫酸 D.乙醇
5.经检验某溶液的PH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（D ）
A.浓盐酸 B.稀硫酸 D.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液
1混合物
2NaOH
3 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O
4 你应该写错了吧 是氢氧化铜分解为氧化铜否则最后不能填Cu(OH)2=("加热")Cu+H2O
过滤
5生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2
6 5(会反应) 1 2 (345会与水发生反应) 浓硫酸
7 B(溶液均为混合物)
8 PH=1故呈酸性 所以选AC 若本人有错误 请及时联系我 本陋见 望不要误导大家
（1）漂白粉是____混合物_____（纯净物或混合物）
（2）工业废气中常含氯气，可用____氢氧化钠溶液_________来吸收
（3）写出用氯气和氢氧化钙溶液制取漂白粉的化学式____Cl2 + 2NaOH --NaCl + NaClO + H2O__
2.用氧化铜制取氢氧化铜，可先加入______盐酸_________，化学方程式为___CuO+2HCl ---CuCl2 +H2O___________；再加入____氢氧化钠________，化学方程式为____2NaOH+CuCl2--Cu(OH)2 沉淀+2NaCl________；最后经____过滤______方法分离。
3.我们已经知道生石灰、固体氢氧化钠、浓硫酸三种物质可以做干燥剂，其中________生石灰________在干燥物质的过程中发生了化学变化，反应的方程式是 CaO+H2O--Ca(OH)2____。
下列气体：1.氧气、2.氢气、3.二氧化碳、4.二氧化硫、5.氨气、6.氯化氢，不能用浓硫酸 干燥的是____5______；三种干燥剂都可以干燥的气体--1 2_______；其余气体都不能用_____固体氢氧化钠____干燥。
4.下列物质属于混合物的是（ B.盐酸 ）
A.氢氧化钠 B.盐酸 C.硫酸 D.乙醇
5.经检验某溶液的PH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（ D.氢氧化钠溶液
）
A.浓盐酸 B.稀硫酸 D.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液
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第一题选A 因为Fe 溶进硫酸里 成了硫酸铁 但是只放出来氢气 进去溶液56个质量Fe 出来2个质量的H2 所以增加
第二题 因为2价金属 所以一摩金属置换一摩氢气 所以氢气A摩 金属也是A摩 所以是M/A
第三题 因为铁和锌都是2价的 所以置换氢气也是一比一的 而氢气的质量之比为1比2 那物质的量之比就是1比2 所以 锌比铁也是1比2 消耗硫酸的质量之比 随之也就是1比2
第四题 5.6G 铁是0.1摩 按说应该产生0.1摩氢气 但是产的少了 因为就是里面金属的质量置换氢气的能力没有铁强 也就只能选 锌 65G置换一摩一摩
五题 铁可溶于硫酸 铜不可以 所以加入硫酸就可以了 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
硫酸铜加铁可以变成硫酸亚铁 所以 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1.盐
2.D
3.B
4.过滤 AgNO3
5.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
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答：Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 不反应，金属活动性顺序中，Ag在Cu后面，Ag不能置换Cu BaCO3 + 2 HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH 不反应，交换成分之后没有气体、沉淀、水生成，不符合复分解反应的条件 BaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Ba(...
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答：1.(C6H10O5)n+nH2O===nC6H12O6===2nC2H60+2nCO2 以上反应条件都需催化剂 2：As2O3+6Zn+12HCl===2AsH3+6ZnCl2+3H2O 3.2H2+02===2H2O 水有气体符号 4.碳 硫 CS2 二硫化碳 CS2+302===CO2+2SO2 化学条件为点燃 5。CaO2+2H20===Ca(OH)2+02 O2有气体符号 ...
一道高中化学题,第三题,在线等,求讲解,急……谢谢
答：2Na+2H2O=2NaOH+H2 可以知道46克Na产生2克H2.所以4.6克钠产生了0.2克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 可以知道24克Mg产生2克H2.所以4.8克Mg产生了0.4克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。所以选B。
急!高三化学题,谢谢大家了!
答：X单质助燃，可知是氧；Y的气态氢化物的水溶液呈碱性，可知Y是氮；Z的正三价离子的电子式与氖一样，说明Z失掉三个电子后还有十个电子，则Z元素本身有13个质子，即铝；W是第三周期半径最小的，也就是Cl。氧化铝要分解成氧和铝需要很高的温度，所以工业上一般不采取电解熔融氧化铝，所以A不正确 B中...
2道初三化学题,高手进!急!在线等!
答：1、溶解、黄、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,气泡生成、Fe+2HCl=FeCl2+H2 2、Fe和Cu，FeCl2。解析：1、铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），作为碱性氧化物，它可以溶于酸发生酸碱中和反应。于是生成相应的盐三氯化铁（FeCl3），三价的铁离子是黄色的，因此，生成的溶液颜色为黄色。当铁锈除去露出铁...
一道初三化学题哀求高手解析,在线等!!!
答：你这样想，由于Mg和Zn的质量相等，镁的相对原子质量小于Zn的相对原子质量，所以镁的量会比Zn的多。在通过方程式比较一下，一份的Mg完全反应会生成一份的氢气；而一份的Zn完全反应会生成一份的氢气。所以在排除盐酸反应完的前提下，两者生成氢气的能力相同。如果生成相同质量的氢气，那么两者的反应的份量...
初三化学题,有兴趣的解解!(谢谢)
答：1. m=0.16(氮元素质量)*0.029(蛋白质的质量)*100 2.m(三聚氰胺氮元素的质量分数)=6*14(氮元素的相对分子质量)/(3*12+6*14+6)=0.656.n=0.656/0.16=4.1(倍)3.m=0.1*0.656/100.1*100%=0.065 猜虚假值就是因为添加三聚氰胺后,提高的那部分氮元素的质量分数.....
初三化学题,急急急!!
答：设计实验：1取白色固体溶于水，观察颜色状态，如无色澄清，则加入氢氧化钡溶液。2过滤 3往滤液中加入稀硝酸，然后再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。4往2过滤所得的白色沉淀中加入稀盐酸，观察沉淀是否全部溶解，是否有气泡产生。依次加入氢氧化钡溶液，硝酸银溶液 最后一题，不能确定有NaCl ...
几道初三化学题,高手解答,在线等急! 谢谢
答：解析：浓盐酸的挥发性，HCl挥发了。浓硫酸吸水性，水吸进来浓度降低了。浓氢氧化钠与空气中的CO2反应了，质量增加了，浓度减小了。2.在烧杯底部盛有少量氢氧化钙溶液，长期露置在空气中，烧杯底部出现白色粉末，反应方程式___Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H20___3.写出下列符合生成水的反应方程式：1....
哪位高人给解一下这三道化学题?
答：C(SO4^2-)=3C[Fe2(SO4)3]=3m/112V mol/L 所以硫酸根离子的物质的量n=CV=3m/112V mol/L*V/10L=3m/1120 mol 即N(SO4^2-)=nNA=3m/1120NA 3、解n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=CV=0.5mol/L*0.2L=0.1mol 所以需硫酸铜晶体的质量m=nM=0.1mol*250g/mol=25g 希望我的回答能对...
