一道高二化学题，不难，各位高手帮帮忙
设反应的CO为x mol/L
(0.01+X)/(0.05-X)=0.5 X=0.01 C(CO)=0.04mol/L C(CO2)=0.02mol/L
2.0.01/0.05x100%=20%
3. 固体无影响
解答如下：
1．首先，应该知道FeO、Fe都是固体。
Q＝0.01÷0.05＝0.2
K＝0.5
Q＜K，故反应向正方向反应进行。
设反应的CO为xmol/L
FeO＋CO＝Fe＋CO2
起始 0.05 0.01
转化 x x
平衡 0.05－x 0.01＋x
根据平衡常熟为0.5，有
（0.01＋x）/（0.05－x）＝0.5
x＝0.01mol/L
C（CO）＝0.04mol/L
C（CO2）＝0.02mol/L
2．（0.01÷0.05）×100%＝20%
3．FeO是固体，故对平衡没有影响
详细过程：由方程式可知kc中只有CO2 ，CO。表达式为kc=c（CO2）/c（CO）代入数据求得qc=0.2小于0.5，因此反应正向进行。平衡浓度：co：0.04mol/L co2: 0.02mol/L
co转化率20%
无影响
解：（1）设CO的反应浓度为x。
FeO + CO = Fe + CO2
1 1
起始： 0.05mol/L 0.01mol/L
平衡： (0.05-x)mol/L (0.01+x)mol/L
根据Kc的定义可知，平衡时Kc=C(CO2)/C(CO)=(0.01+x)/(0.05-x)=0.5
所以解得：x=0.01mol/L；所以平衡时CO、CO2的浓度分别为C(CO)=(0.05-x)mol/L=0.04mol/L，C(CO2)=(0.01+x)mol/L=0.05mol/L；
由反应方程式可知，各物质的物质的量的比值均为1，所以各物质的反应浓度均为x，即0.01mol/L。
通过CO、CO2的起始浓度和平衡浓度的大小比较，可知由反应起始到反应平衡阶段，反应了CO生成了CO2，所以反应向正方向进行（生成CO2的方向）；
（也可用Qi=C(CO2)/C(CO)=0.01/0.05=0.2<Kc，所以反应正向进行。）
（2）CO的转化率=x÷0.05mol/L=0.01mol/L÷0.05mol/L×100%=20%；
（3）增加的FeO的量对反应无影响，该反应平衡只与反应体系的温度和体系中的各气体的压强有关，因为FeO为固体，增加FeO的量，既不改变体系的温度也不改变体系中各气体的压强（非密闭容器），所以对该反应平衡无影响。
答：该反应向正方向（生成CO2的方向）进行；反应物，生成物的反应浓度均为0.01mol/L；CO的转化率为20%；增加FeO的量，对平衡无影响。
如果还有什么不明白的，可以问我哦，很乐意为你解答。
一道高二化学题，请各位高手帮帮忙~
CH3--CH2--CH==CH--CH2--CH3
| |
CH3 CH3
CH3--CH--CH==CH--CH--CH3
| |
CH3 CH3
CH3--CH2--CH==CH--CH2--CH3
首先你要和HBr加成只有一种结构，要考虑烯烃的结构是高度对称的。
再写出可能的烯烃结构，选出符合要求得来就行了
您好，非常高兴为您解答问题。
根据平衡常数计算公式
[HX]/([H2]^0.5 * [X2]^0.5）=10 []表示该物质的浓度，此处体积为1，所以计算时可以直接用mol数代替
1/2H2 + 1/2X2 = HX 设反应的HX为xmol
反应量： 1/2X 1/2X X
容器终量： 1/2X 1/2X 1-X
代入计算公式求得x=0.1667mol （求解计算量比较大）
所以转化率为16.67%
根据题目，则最接近于17%
一道高二化学题,不难,各位高手帮帮忙
答：3. 固体无影响
高二化学, 急 各位好心人士帮帮忙
答：1：氨的喷泉实验中,烧瓶中的液体占8/9,假设溶质不外溢,瓶内氨水的浓度为（标准状况下）首先了解在氨的喷泉实验中，几乎100%的氨都会溶解到水中，不过此题中还剩余了1/9体积，那证明就是其它的气体杂质。然后可以设容器的溶积为1L，由于所有的氨都会溶解在水中，则可知道原容器内有8/9L的氨，因此...
高二化学题,求各位大神帮忙
答：1、CNO 2、极性 sp3 3、5:1 4、由于Mg2+离子的离子半径比Na+离子小，同时O2-离子的离子半径比Cl-离子的半径小，所以氧化镁的离子键比氯化钠的离子键强，故氧化镁的熔点高 5、2 6、孤对电子
十三道高二化学填空题,高分求解!
答：1：加入少量NaOH溶液，如果有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，说明有Fe3+：Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 2：滴两滴KSCN溶液，溶液不变血红色。再滴加新制氯水，如果变血红色，说明有Fe3+：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl...
请高手帮忙分析一道高中化学题,在线等。
答：这个题目不难，E极易溶于水，不是NH3就是HCl，再联系饱和氯化钠溶液，很容易想到是侯德榜制碱法 E是氨气，I是NH4Cl，G是NaHCO3 发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，...
高二化学题目 求帮助呀!!!感激不尽
答：在内壁会有残留的水，如果直接装标准氢氧化钠溶液，管壁里的水稀释了标准氢氧化钠溶液的浓度，使浓度变低了，所以要用标准液润洗。（5）达到终点时，锥形瓶中的混合液会由无色变为红色，且30秒内不退色。（6）K2CO3 偏小 我也是高二的 - - ，错了包涵啊 ...
【高二化学】三道题 求高手 急~~~ 简单易懂~~好就加分
答：正确 CO2的晶体为干冰 在融化的时候只是变为气体 C-O不断裂 3 C.ICN是一种共价化合物 正确 A.ICN的晶体是原子晶体 不正确 分子晶体 B.ICN不能和NaOH溶液反应 不正确 因为性质类似于卤素 可以反应 D.ICN可与水发生氧化还原反应 ICN+ H2O→HCN+IOH 复分解反应 ...
两道高二的化学计算!跪求过程
答：解 29、由题意得该烃的摩尔质量为M1=78g/mol 3.9g样品的物质的量为n1=m1/ M1=0.05mol 又因为二氧化碳的物质的量为n2=n2/M2=0.3mol 所以C 的质量为m2=n2*M=0.3*12=3.6g 则氢的物质的量为n3=（m1-m2）/M=0.3mol C,H比为1:1，所以化学式为C6H6，因为该烃不能与溴水和酸性...
请帮我找些高二有机化学典型计算题啊
答：一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、化学与材料科学息息相关,从一定意义上讲,材料是科学技术的先导,没有新材料的发展,就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是( ) A.材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质 B.人类...
化学高二问题急求!!!求高手。
答：第一个问题，方程式是Cuso4。5H2o==Cuso4（aq）+5H2o 不是溶于水，是胆矾分解。溶液温度降低了确实表示是吸热，吸热放热是相对环境来说的，你反应吸收了环境热量，那温度当然降低呀。相当于热量变成化学能储存在物质里了，第二个问题，稀醋酸电离吸热。
