介绍一种万能的氧化还原反应配平方法 氧化还原反应如何配平（最好举一些不同类型的例子）？
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，确定氧化剂和还原剂，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。(如A元素降低3价，B元素上升5价，则需找到3与5的最小公倍数15，则有5molA、3molB参与氧化还原)
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
二、待定系数法
1、配平原理
质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式(组)。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。
2、方法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。(例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应)
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨(c)在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。
首先，明确氧化剂还原剂和它们对应的还原产物氧化产物。然后看氧化剂被还原成氧化产物得到了多少电子，还原剂被氧化成氧化产物又失去了多少电子，这样可以确定氧化剂和还原剂的物质的量之比，剩下的就简单了。
以高锰酸钾氧化氯离子为氯气的离子方程式为例：
1molMNO4-被还原生成MN2+，得到5MOL电子。1mol氯离子被氧化成氯气，失去1MOL电子，所以高锰酸根和氯离子物质的量之比是1比5，但是1MOL氯离子被氧化生成0.5MOL氯气，为了取整，所以同乘以2，得到MNO4-比CL-比CL2是2比10比5.
所以2MNO4- +10CL-(向右箭头）2MN2+ +5CL2
看左右两边，氧元素减少了，又因为是酸性条件，所以氧会和氢离子结合生成水。减少了8MOL氧原子，所以氢离子是16MOL，生成8MOL水。
所以最终的方程式是2MNO4- +16H+ +10CL-=2MN2+ +5CL2 +8H2O
万能的方法就是试配法了！早晚能配出来的！
质量守恒应改为质子守恒或原子守恒吧
氧化还原反应四种类型的配平方法及例子~
小石老师为大家分享高中化学知识干货与解题技巧
一个万能配平方法 先观察方程式两边出现频率小的元素 先把此元素所在物质的系数硬性记为1 然后如果还是一眼看不出来 就再找一个出现频率少的元素 把它所在的物质的系数设为a然后通过氢 氧元素很容易求出a不要怕有这个未知数a因为求它很容易求 求出a之后 最终得数很可能系数都是分数 那就方程两边乘以所有分母的最小公倍数 就可以使系数都变成整数了 这种方法使用于复杂的方程式 还有就是有很多陌生化合物 包括有机物 当我们根本猜不出化合价时很难用化学理论分析 那样还容易出错 这个方法就是万能的了 而且计算简便 不易出错
如何配平氧化还原反应方程式
答：1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则 2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法 3、配平技巧：（1）正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。（2）逆向配平法：先从氧化...
氧化还原反应如何配平(最好举一些不同类型的例子)?
答：一个万能配平方法 先观察方程式两边出现频率小的元素 先把此元素所在物质的系数硬性记为1 然后如果还是一眼看不出来 就再找一个出现频率少的元素 把它所在的物质的系数设为a然后通过氢 氧元素很容易求出a不要怕有这个未知数a因为求它很容易求 求出a之后 最终得数很可能系数都是分数 那就方程两边...
氧化还原反应配平口诀与技巧
答：2、氧化还原反应配平有哪些技巧 （1）常规配平方法：电子守恒法，也叫最小公倍数法，是万能方法，不管什么样的氧化还原反应，都适用。因为这是常规方法，老师们都会讲，这里我就不讲了。（2）特殊一点的方法：奇偶法：FeS2+02=Fe203+S02。我们很容易观察到只有Fes0，中氧是奇数，那么它的系数肯定...
氧化还原反应的配平
答：氧化还原反应的配平如下：1、配平原则：首先是电子守恒、其次是电荷守恒、最后才是原子守恒。2、配平步骤：标变价-列变化-求总数-配系数-细检查。根据还原剂化合价升高与氧化剂化合价降低总数相等确定还原剂和氧化剂前面的系数，对应确定氧化产物与还原产物的系数，由方程式左右两边的电荷守恒确定其它离子的...
氧化还原反应方程式的配平
答：首先，搞清楚谁失电子谁得电子；然后，再搞清楚几个原子失几个原子得。例如：-（NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑ ①标出各元素化合价，对比方程式前后同种元素化合价的变化。②经过对比，不难发现：N的化合价由—3价变为0价，因此失三个电子：Pt的化合价由+4价变为0价，所以得...
氧化还原反应的配平方法是什么?
答：2个回答 #热议# 哪些癌症可能会遗传给下一代?匿名用户 2023-05-05 展开全部 氧化还原反应配平的方法包括以下步骤:1. 确定反应物和生成物中所有元素的氧化态,并将其列在反应方程式左右两侧。2. 找到需要配平的元素,一般是氧和氢。3. 首先平衡所有非氧化还原反应的部分。4. 平衡氧的数量,在反应物和生成物...
谁能教我氧化还原反应的配平??要详细的!!
答：（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式F...
配平化学方程式的具体方法有哪些?
答：说明: 1.歧化反应又称自身氧化还原反应,在歧化反应中,同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化,另一部分原子(或离子)被还原。如: KCIO3 →KCIO4+KCI S+KOH →K2S+K2SO3+H2O 2.这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平,简捷准确,速度可谓神速! 解释: 1.三种价态先标记:意思是说歧化...
氧化还原反应配平的方法
答：1.最简单的：可以根据原子守恒，就是反应前和反应后的原子总数相等，各个对应的原子数相等 2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降），因为氧化还原反应的本质是电子的得失，有得电子必然有失电子，利用电子守恒做肯定对的。说多了没用，我举例吧。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O ...
氧化还原反应如何配平?
答：有效的方法主要有两种：一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒），适用于双元素氧化还原或歧化反应 1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价，用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数），然后求最小公倍数，再用最小公倍数除以升降数，交换即得系数 2'根据氧化还原的分子...
