氧化还原反应的配平方法是什么？
作者&投稿：温尤 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
氧化还原反应配平的方法包括以下步骤：1. 确定反应物和生成物中所有元素的氧化态，并将其列在反应方程式左右两侧。2. 找到需要配平的元素，一般是氧和氢。3. 首先平衡所有非氧化还原反应的部分。4. 平衡氧的数量，在反应物和生成物两侧添加适当的H2O分子。5. 平衡氢的数量，在反应物和生成物两侧添加适当的H+离子（在酸性条件下）或OH-离子（在碱性条件下）。6. 确定电子转移数量及其方向，将电子数目相等的反应物和生成物配对。7. 最后检查配平后的反应是否满足化学方程式的要求（质量守恒、电荷守恒等）。需要注意的是，氧化还原反应配平方法会因不同的反应条件（酸性、碱性等）而略有区别，具体方法需根据具体化学反应来定夺。
1、氧化性： \x0d\x0aF2+H2===2HF (阴暗处爆炸)\x0d\x0aF2+Xe(过量)==XeF2 \x0d\x0a2F2(过量)+Xe==X (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)\x0d\x0anF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) \x0d\x0a2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)\x0d\x0a2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O \x0d\x0aF2+2NaCl===2NaF+Cl2 \x0d\x0aF2+2NaBr===2NaF+Br2\x0d\x0aF2+2NaI===2NaF+I2 \x0d\x0a7F2(过量)+I2===2IF7\x0d\x0aF2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )\x0d\x0a3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )\x0d\x0aCl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)\x0d\x0a3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl \x0d\x0a3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2\x0d\x0aCl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )\x0d\x0aCl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2\x0d\x0aCl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2\x0d\x0a3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 \x0d\x0a3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–\x0d\x0a5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl \x0d\x0a5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ \x0d\x0aCl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓\x0d\x0aCl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓\x0d\x0aCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl \x0d\x0aCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– \x0d\x0aCl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2\x0d\x0a2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 \x0d\x0aS+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS \x0d\x0aS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) \x0d\x0aS+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)\x0d\x0a3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)\x0d\x0aN2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 \x0d\x0aN2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N \x0d\x0aN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN\x0d\x0aP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 \x0d\x0aH2+2Li 2LiH\x0d\x0a2、还原性 \x0d\x0aS+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O \x0d\x0aS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O \x0d\x0aS+4H++6==6NO2↑+2H2O+ \x0d\x0a3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O \x0d\x0a3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O\x0d\x0aN2+O2 2NO \x0d\x0a4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) \x0d\x0a2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5\x0d\x0aP4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O \x0d\x0aC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 \x0d\x0aC+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO\x0d\x0aC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) \x0d\x0a2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) \x0d\x0aSi(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) \x0d\x0aSi(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) \x0d\x0aSi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) \x0d\x0a3、歧化反应 \x0d\x0aCl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO） \x0d\x0aCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)\x0d\x0aCl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)\x0d\x0a3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)\x0d\x0a3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)\x0d\x0a4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)\x0d\x0a11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 \x0d\x0a3C+CaO CaC2+CO↑ \x0d\x0a3C+SiO2 SiC+2CO↑ \x0d\x0a二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 \x0d\x0a2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 \x0d\x0a2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） \x0d\x0a2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑\x0d\x0a2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑\x0d\x0a4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2Mg+Br2 MgBr2 \x0d\x0a2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS\x0d\x0a2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) \x0d\x0aMg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ \x0d\x0a2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb \x0d\x0a2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si \x0d\x0aMg+H2S==MgS+H2 \x0d\x0aMg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)\x0d\x0a2Al+3Cl2 2AlCl3 \x0d\x0a4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)\x0d\x0a4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） \x0d\x0a4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)\x0d\x0a2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe \x0d\x0a2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑\x0d\x0a2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑\x0d\x0a2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) \x0d\x0aAl+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O \x0d\x0a2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑\x0d\x0a2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)\x0d\x0aFe+I2 FeI2 \x0d\x0aFe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)\x0d\x0a3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ \x0d\x0aFe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ \x0d\x0aFe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ \x0d\x0aFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ \x0d\x0a三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)\x0d\x0a1、还原性: \x0d\x0a4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O \x0d\x0a4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O\x0d\x0a4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O \x0d\x0a4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O\x0d\x0a4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O \x0d\x0a16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O\x0d\x0a16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O\x0d\x0a6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O \x0d\x0a6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O\x0d\x0a14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O \x0d\x0a14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O\x0d\x0a2H2O+2F2===4HF+O2 \x0d\x0a2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)\x0d\x0a2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)\x0d\x0a2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O \x0d\x0a2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O \x0d\x0a3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O \x0d\x0a3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O\x0d\x0a5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O \x0d\x0a5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O \x0d\x0a3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O\x0d\x0a3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O\x0d\x0aH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH \x0d\x0aH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + \x0d\x0a2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O \x0d\x0a2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl \x0d\x0aNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O \x0d\x0aNH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O\x0d\x0a4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O \x0d\x0a4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) \x0d\x0aNaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) \x0d\x0aNaH+H2O=Na++OH–+H2↑\x0d\x0a4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ \x0d\x0a2、酸性: \x0d\x0a4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）\x0d\x0a4HF+Si===SiF4+2H2↑ \x0d\x0a2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ \x0d\x0aH2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) \x0d\x0aH2S+Cu2+=CuS↓+2H+ \x0d\x0aH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 \x0d\x0aH2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+\x0d\x0aH2S+HgCl2===HgS↓+2HCl \x0d\x0aH2S+Hg2+=HgS↓+2H+\x0d\x0aH2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) \x0d\x0aH2S+Pb2+=PbS↓+2H+\x0d\x0aH2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)\x0d\x0a2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) \x0d\x0a3、NH3的碱性： \x0d\x0aNH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)\x0d\x0aNH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ \x0d\x0a2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+\x0d\x0aNH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）\x0d\x0aNH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-\x0d\x0a4、不稳定性： \x0d\x0a2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2\x0d\x0a2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 \x0d\x0a2HI H2+I2 \x0d\x0a四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)\x0d\x0a1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)\x0d\x0a2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） \x0d\x0a2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO\x0d\x0aSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–\x0d\x0aSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–\x0d\x0aSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–\x0d\x0a2NO+O2===2NO2 \x0d\x0aNO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）\x0d\x0aNO+NO2+2OH–=2NO2– \x0d\x0a2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 \x0d\x0a3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 \x0d\x0a2、氧化性： \x0d\x0aSO2+2H2S===3S+2H2O \x0d\x0aSO3+2KI K2SO3+I2 \x0d\x0aNO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） \x0d\x0a4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O \x0d\x0a2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2\x0d\x0aCO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) \x0d\x0aSiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si \x0d\x0a3、与水的作用: \x0d\x0aSO2+H2O===H2SO3 \x0d\x0aSO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–\x0d\x0a3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)\x0d\x0aN2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–\x0d\x0aP2O5+H2O(冷水)===2HPO3 \x0d\x0aP2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) \x0d\x0aP2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 \x0d\x0aCO2+H2O===H2CO3 \x0d\x0aCl2O+H2O==2HClO\x0d\x0aCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–\x0d\x0a4、与碱性物质的作用: \x0d\x0aSO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 \x0d\x0aSO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 \x0d\x0a2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)\x0d\x0aSO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)\x0d\x0aSO3+MgO===MgSO4 \x0d\x0aSO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O \x0d\x0aCO2+NH3+H2O===NH4HCO3\x0d\x0aCO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O\x0d\x0aCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)\x0d\x0aCO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O\x0d\x0aCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– \x0d\x0aCO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O\x0d\x0a2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– \x0d\x0aCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–\x0d\x0aCO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 \x0d\x0aCO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–\x0d\x0aCO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 \x0d\x0aCO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–\x0d\x0aCO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 \x0d\x0aCO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–\x0d\x0aSiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)\x0d\x0aSiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) \x0d\x0aSiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)\x0d\x0aSiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
~
1、氧化性： \x0d\x0aF2+H2===2HF (阴暗处爆炸)\x0d\x0aF2+Xe(过量)==XeF2 \x0d\x0a2F2(过量)+Xe==X (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)\x0d\x0anF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) \x0d\x0a2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)\x0d\x0a2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O \x0d\x0aF2+2NaCl===2NaF+Cl2 \x0d\x0aF2+2NaBr===2NaF+Br2\x0d\x0aF2+2NaI===2NaF+I2 \x0d\x0a7F2(过量)+I2===2IF7\x0d\x0aF2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )\x0d\x0a3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )\x0d\x0aCl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)\x0d\x0a3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl \x0d\x0a3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2\x0d\x0aCl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )\x0d\x0aCl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2\x0d\x0aCl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2\x0d\x0a3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 \x0d\x0a3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–\x0d\x0a5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl \x0d\x0a5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ \x0d\x0aCl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓\x0d\x0aCl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓\x0d\x0aCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl \x0d\x0aCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– \x0d\x0aCl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2\x0d\x0a2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 \x0d\x0aS+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS \x0d\x0aS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) \x0d\x0aS+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)\x0d\x0a3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)\x0d\x0aN2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 \x0d\x0aN2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N \x0d\x0aN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN\x0d\x0aP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 \x0d\x0aH2+2Li 2LiH\x0d\x0a2、还原性 \x0d\x0aS+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O \x0d\x0aS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O \x0d\x0aS+4H++6==6NO2↑+2H2O+ \x0d\x0a3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O \x0d\x0a3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O\x0d\x0aN2+O2 2NO \x0d\x0a4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) \x0d\x0a2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5\x0d\x0aP4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O \x0d\x0aC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 \x0d\x0aC+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO\x0d\x0aC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) \x0d\x0a2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) \x0d\x0aSi(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) \x0d\x0aSi(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) \x0d\x0aSi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) \x0d\x0a3、歧化反应 \x0d\x0aCl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO） \x0d\x0aCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)\x0d\x0aCl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)\x0d\x0a3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)\x0d\x0a3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)\x0d\x0a4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)\x0d\x0a11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 \x0d\x0a3C+CaO CaC2+CO↑ \x0d\x0a3C+SiO2 SiC+2CO↑ \x0d\x0a二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 \x0d\x0a2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 \x0d\x0a2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） \x0d\x0a2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑\x0d\x0a2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑\x0d\x0a4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2Mg+Br2 MgBr2 \x0d\x0a2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS\x0d\x0a2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) \x0d\x0aMg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ \x0d\x0a2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb \x0d\x0a2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si \x0d\x0aMg+H2S==MgS+H2 \x0d\x0aMg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)\x0d\x0a2Al+3Cl2 2AlCl3 \x0d\x0a4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)\x0d\x0a4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） \x0d\x0a4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)\x0d\x0a2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe \x0d\x0a2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑\x0d\x0a2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑\x0d\x0a2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) \x0d\x0aAl+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O \x0d\x0a2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑\x0d\x0a2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)\x0d\x0aFe+I2 FeI2 \x0d\x0aFe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)\x0d\x0a3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ \x0d\x0aFe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ \x0d\x0aFe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ \x0d\x0aFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ \x0d\x0a三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)\x0d\x0a1、还原性: \x0d\x0a4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O \x0d\x0a4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O\x0d\x0a4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O \x0d\x0a4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O\x0d\x0a4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O \x0d\x0a16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O\x0d\x0a16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O\x0d\x0a6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O \x0d\x0a6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O\x0d\x0a14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O \x0d\x0a14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O\x0d\x0a2H2O+2F2===4HF+O2 \x0d\x0a2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)\x0d\x0a2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)\x0d\x0a2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O \x0d\x0a2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O \x0d\x0a3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O \x0d\x0a3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O\x0d\x0a5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O \x0d\x0a5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O \x0d\x0a3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O\x0d\x0a3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O\x0d\x0aH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH \x0d\x0aH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + \x0d\x0a2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O \x0d\x0a2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl \x0d\x0aNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O \x0d\x0aNH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O\x0d\x0a4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O \x0d\x0a4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) \x0d\x0aNaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) \x0d\x0aNaH+H2O=Na++OH–+H2↑\x0d\x0a4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ \x0d\x0a2、酸性: \x0d\x0a4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）\x0d\x0a4HF+Si===SiF4+2H2↑ \x0d\x0a2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ \x0d\x0aH2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) \x0d\x0aH2S+Cu2+=CuS↓+2H+ \x0d\x0aH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 \x0d\x0aH2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+\x0d\x0aH2S+HgCl2===HgS↓+2HCl \x0d\x0aH2S+Hg2+=HgS↓+2H+\x0d\x0aH2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) \x0d\x0aH2S+Pb2+=PbS↓+2H+\x0d\x0aH2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)\x0d\x0a2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) \x0d\x0a3、NH3的碱性： \x0d\x0aNH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)\x0d\x0aNH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ \x0d\x0a2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+\x0d\x0aNH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）\x0d\x0aNH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-\x0d\x0a4、不稳定性： \x0d\x0a2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2\x0d\x0a2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 \x0d\x0a2HI H2+I2 \x0d\x0a四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)\x0d\x0a1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)\x0d\x0a2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） \x0d\x0a2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO\x0d\x0aSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–\x0d\x0aSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–\x0d\x0aSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–\x0d\x0a2NO+O2===2NO2 \x0d\x0aNO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）\x0d\x0aNO+NO2+2OH–=2NO2– \x0d\x0a2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 \x0d\x0a3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 \x0d\x0a2、氧化性： \x0d\x0aSO2+2H2S===3S+2H2O \x0d\x0aSO3+2KI K2SO3+I2 \x0d\x0aNO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） \x0d\x0a4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O \x0d\x0a2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2\x0d\x0aCO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) \x0d\x0aSiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si \x0d\x0a3、与水的作用: \x0d\x0aSO2+H2O===H2SO3 \x0d\x0aSO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–\x0d\x0a3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)\x0d\x0aN2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–\x0d\x0aP2O5+H2O(冷水)===2HPO3 \x0d\x0aP2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) \x0d\x0aP2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 \x0d\x0aCO2+H2O===H2CO3 \x0d\x0aCl2O+H2O==2HClO\x0d\x0aCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–\x0d\x0a4、与碱性物质的作用: \x0d\x0aSO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 \x0d\x0aSO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 \x0d\x0a2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)\x0d\x0aSO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)\x0d\x0aSO3+MgO===MgSO4 \x0d\x0aSO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O \x0d\x0aCO2+NH3+H2O===NH4HCO3\x0d\x0aCO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O\x0d\x0aCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)\x0d\x0aCO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O\x0d\x0aCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– \x0d\x0aCO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O\x0d\x0a2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– \x0d\x0aCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–\x0d\x0aCO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 \x0d\x0aCO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–\x0d\x0aCO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 \x0d\x0aCO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–\x0d\x0aCO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 \x0d\x0aCO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–\x0d\x0aSiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)\x0d\x0aSiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) \x0d\x0aSiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)\x0d\x0aSiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
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怎样利用电子得失来配平化学方程式?
答：配平方法：氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：1、正确标出变价元素的化合价；2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应...
化学方程式配平有什么技巧?
答：氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失...
高中化学氧化还原反应方程式配平
答：由氧化还原反应的本质我们可以知道，氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的，所以我们就能根据这个来配平。举个例子：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平）这个是个典型的归宗反应。由双线桥法，我们可知道,...
最简单的氧化还原反应配平方法
答：1.最简单的：可以根据原子守恒，就是反应前和反应后的原子总数相等，各个对应的原子数相等 2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降），因为氧化还原反应的本质是电子的得失，有得电子必然有失电子，利用电子守恒做...
配平化学方程式的原则和步骤分别是什么
答：方法4:逆向配平法 当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。方法5:原子个数守恒法（待定系数法）任何化学...
谁能教我氧化还原反应的配平??要详细的!!
答：这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的...
化学方程式怎么配平
答：（3）左右两边电荷代数和相等（离子方程式）举例：氧化还原反应配平 一般配平法(化合价升降法）步骤：Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 氧化还原反应分析：（1）标注 0 +5 +2 +5 -3 +5 Z...
怎么配平氧化还原反应方程式?
答：再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。解：Fe3C+22HNO3（浓）¾®3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 三）歧化反应的配平 同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两...
氧化还原反应配平
答：氧化还原反应配平的方法和步骤：氧化还原反应的配平是为了确保反应中电荷守恒和质量守恒的原则。配平的方法和步骤如下：首先，确定反应物和生成物中哪些物质发生了氧化和还原。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。然后，...
氧化还原反应的配平方法是什么?
答：氧化还原反应配平的方法包括以下步骤:1. 确定反应物和生成物中所有元素的氧化态,并将其列在反应方程式左右两侧。2. 找到需要配平的元素,一般是氧和氢。3. 首先平衡所有非氧化还原反应的部分。4. 平衡氧的数量,在反应物和生成物两侧添...
