氧化还原反应方程式的配平 高中化学氧化还原反应方程式配平
例如：
-（NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑
①标出各元素化合价，对比方程式前后同种元素化合价的变化。
②经过对比，不难发现：N的化合价由—3价变为0价，因此失三个电子：Pt的化合价由+4价变为0价，所以得四个电子。
③要将此方程式配平，需要得失电子数相等。N2（分子）由两个N（原子）构成，且由②知N（原子）失三个电子，所以N2（分子）失3×2=6个电子；在方程式中只有一个Pt原子得电子，所以由②知Pt得4个电子。求得6和4的最小公倍数为12，则Pt的系数为3（4×3=12），N2的系数为2（6×2=12）。可得：-（NH4)2PtCl6= 3 Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ 2 N2↑
④根据质量守恒定律，进一步配平其他系数(后面的初中就学过了，我就不废话了）。
最终得：3（NH4)2PtCl6= 3 Pt+ 2 NH4Cl+ 16 HCl+ 2 N2↑
有效的方法主要有两种：
一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒），适用于双元素氧化还原或歧化反应
1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价，用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数），然后求最小公倍数，再用最小公倍数除以升降数，交换即得系数
2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和，求最小公倍数，除以代数和，交换即得系数
二、根据质量守恒定律配平（通法），但计算量大，通常只用于难配平的方程式
1'把各项的系数分别设为未知数，然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组），再把含最少未知数的关系式代入化学方程式，将系数化到最简
2'由于上一方法的计算量特别大，所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一，然后对其他项的系数设元，列方程组求解，最后将系数化到最简
［注：对于反应物和生成物同的化学方程式，其配平的结果不一定是相同的］
化合价升降总数相等 举个例子 SO2+Cl2+H2O------H2SO4+HCl 硫元素升两价，氯元素降二价，所以就是一摩尔SO2和一摩尔Cl2然后根据元素守恒得2HCl此时生成物中有4个H，所以要2H2O 即SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
你自己按照电子对的转移以及方向自己判断，关键是自己琢磨啊
原子守恒和化合价守恒定律。你题目是什么我给你配平就好了
氧化还原反应方程式的配平~
4FeS2+15O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2H2SO4
FeS2 2——3 -1———6 1+7+7=+15
O2 0——— -2 -2-2=-4
所以FeS2:O2是4：15
先写上4和15，再算其他物质的系数，如果有分数最后在都扩大一定倍数就是了
（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ (四）转移电子数守恒配平化学方程式，要强调的是这个是只能用于氧化还原反应！ 由氧化还原反应的本质我们可以知道，氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的，所以我们就能根据这个来配平。 举个例子： KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平） 这个是个典型的归宗反应。 由双线桥法，我们可知道, 氧化剂是KIO3,还原剂是KI，还原产物和氧化产物都是I2，而且还知道KI失去1e而KIO3得到5e，那么他们的最小公倍数是5，所以KI的系数就是5，KIO3前的系数就是1，而I2前的系数等于（5+1）/2=3,在根据钾离子守恒得K2SO4的系数是3，硫酸根离子守恒的H2SO4的系数是3，氢离子守恒得水的系数是3. 则可以得到配平以后的方程式： 1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O 这种方法是一个很有用的方法，其中还有很多窍门，一下子也泉说不出来，还是以后有实际的题目在说吧。
氧化还原方程式怎么配平?
答：配平的具体步骤如下:(1)根据反应写出未配平的离子方程式 (2)写出两个半反应式，一个表示还原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被还原的反应:式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加H2O，生成物中加H+，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得:式中...
氧化还原反应方程式的配平
答：氧化还原反应方程式的配平答案如下：由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂。反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元...
如何配平氧化还原反应方程式
答：2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法 3、配平技巧：（1）正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。（2）逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分...
关于氧化还原反应方程式的配平方式
答：配平方式在不同环境下分别为：（1）高锰酸钾过量时 8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄→ 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃ + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O （2）碘化钾与高锰酸钾足量时：6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO &#...
怎样配平氧化还原反应方程式?
答：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+ 第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+ 第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然...
氧化还原反应的配平
答：用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧...
怎么配平氧化还原化学方程式
答：一、氧化还原反应方程式的配平依据 配平依据是氧化还原反应中，元素的化合价升降总数相等，即得失电子总数相等；质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；电荷守恒即当氧化还原反应方程式用离子方程式表示时，反应前后各离子所带的电荷总数相等。二、氧化还原反应的配平步骤 ...
急!!50个超难的有关氧化还原反应配平的方程式
答：三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式...
配平氧化还原反应方程式的方法
答：关氧化还原反应式的配平方法如下:1、顺向配平法这类反应，以氧化剂和还原剂为基准分析配平，即从方程式的左端开始配平。2、逆向配平法对自身氧化还原反应(包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应)采用逆向配平。3、零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升(或下降)的反应，以及...
