关于高中的1些化学规律。 化学普遍定律有哪些（高中的）
1）.与水或酸反应置换H2的难易，越强者金属性越强，
2）.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性强者金属性强。
3）.根据金属活动性顺序表：排在越前面的金属性越强。
4）.由电化学原理：一般情况下，不同金属和稀H2SO4形成原电池，作负极的金属性强。在电解池中的惰性电极上，先析出的金属金属性弱。
5）.与盐溶液的置换反应，A置换出B，则A金属性强。
非金属性……
1）.与H2化合的难易程度及气态H化物的稳定性。越易化合，气态H化物越稳定着，非……越强。
2）.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强者非……越强。
3）.非金属单质之间的相互置换，A能置换出B，则A的非金属性强于B。
4）.与同种金属反应的难易，越易反应者，非金属性越强。
5）.气态H化物的还原性越强，非金属性越弱。
2.离子共存：
一色，二性，三特。四反应
1）.一色--溶液的颜色
若溶液为无色，则Cu2+,Fe3+,Fe2+,Mno4-等有色离子不能共存。
2）.二性--溶液的酸性和碱性
①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量共存。
③酸式弱酸根离子如（HCO3-,HSO3-,HS-H2PO4-）等在强酸性或强碱性溶液中均不可大量共存
②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,AL3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量共存
3）.三特--三种特殊情况
①.AlO3+与HCO3+不能共存
②.“NO3-+H+”组合不能与S2-,Fe3+,I-等不能共存。
③.NH4+与CH3COO-,CO32-Mg2+,HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解度仍然很小，它们在溶液中能大量共存（加热可就不同了）。
4）.四反应--离子见通常能发生四种类型的反应。
①.复分解反应
如Ba2+与SO42+,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等
②.氧化还原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,Mno4-(H+)与Br-,H+与S2O32-等
③.水解相互促进反应
如AL3+与HCO3-,AI3+与ALO2-等
④.络合反应：如Fe3+与SCN-等。
3.若所收集的气体的密度比空气大，则用向下排空法
若………………………………小，则……上……
4.NO2：黄绿色
F2：浅黄绿色
Br2蒸汽：红棕色
I2蒸汽：紫黑色
Fe3+：红褐色
Fe2+：浅绿色
Cu2+：蓝色
Mno4-：紫色
5.元素周期表：
①。从左到右金属性（碱性）逐渐减弱，非金属性（酸性）逐渐增强。
②.从上到下金属性（碱性）逐渐增强，非金属性（酸性）逐渐减弱。
③.原子半径从左到右一次减小，从上到下依次增大。
④.气态H化物
形成的难易：从左到右由难到易，从上到下由易到难。
稳定性：从左到右依次增强，从上到下依次减弱
⑤.单质的氧化性或还原性
从左 到右金属性减弱，非金属性增强，从上到下金属性增强，非金属性减弱。
6.使其与某物质反应生成难容、有色物质或气体等
7.酸：由H+与非金属阴离子组成的物质
碱：有OH-与金属阴离子组成的物质，但也有特殊情况。
8.仅适用于ABn型分子：若A的化合价等于其最外层电子数则为非极性分子，反之则为极性分子。
9.这就要看它们会和那些物质反应会生成难容难电离、有色物质或是气体等。
1，有元素活动顺表，依次是，K C N MG AL ZN FE SN PB H GU HG AG PT AU
2,酸和碱不能共存，有沉淀，气体，水生成都不行，，若果都是弱电解质会发生双水解也不能共存，像feco3就不存在，
3.看密度，空气密度29，比他大就用向上排气法
4.5.这需要计，也不多，没窍门
6.想除去物质
，可以看组成他的阴阳离子有、与什么其他的阴阳离子可以形成沉淀或气体出去
7.可以电离出氢离子的是酸性物质，反之
8是单质都是非极性，CH4,CCL4 HCL CO2等都是，常见的就这几个，、极性水很特别，看空间结构，对称的就是非极性，如果化合物中元素为其最高价一般也是
9.这种题很像第6个，，
其实化学要记，特殊的记住就行了
金属活动性顺序表 置换反应 最高价氧化物所对应水化物碱性强弱
F O Cl Br I S非金属活动性顺序表
发生氧化还原反应 复分解反应 双水解反应 络合反应
气体溶解性 密度，我还没有见过向下排空气法。与空气密度相近的，不能用排空气法，及摩尔质量约等于29的气体
铁 白色 铜红色
同一主族，从上到下，金属性依次增强，同一主族，从上到下，非金属性依次减弱。金属与非金属交界线附近，有金属性与非金属性（金属只有金属性）。同一周期，从左到右非金属性依次增强，金属性依次减弱（金属只有金属性）
什么题？pH试纸，指示剂，水解，电解
分子空间构型完全对称，即为非极性分子。如二氧化碳，白磷
可以先将一种转化为其他物质，分离后，在转化回来
1，从左到右非金属性依次增强
从上至下非金属性依次减弱
2，生成难溶或者弱电解质，气体的不能共存
由于种类多不能一一列举
书上有例子的如：硫酸根和钡离子，钙离子，银离子
氯离子和银离子
碳酸根和氢离子等
3，向上向下排空气法都必须无毒，密度与空气相差绝对值较大
向上排气用于搜集密度大的
4，元素的颜色
您还是看书吧绝大多数无机物颜色没什么规律
有关配合物颜色晶体场理论你听不懂的
5，这个。。。
序大径小
6，这个就是把它转化为沉淀和气体
7，能给出质子的是酸
结合质子的是碱
8，对称的是非极性
9，参见上述。。
这些都不太好概括
自己积累吧。。。
第十题原理实质是什么化学高中~
锌反应后会生成致密的保护膜。如果加上硫酸铜会导致锌将铜离子置换出来，从而增大了反应速率。
氢氧化铝是双性氧化物 氧化还原反应：失升氧 还原剂。得降还 氧化剂
关于高中的1些化学规律。
答：1.金属性强弱的比较 1）.与水或酸反应置换H2的难易，越强者金属性越强，2）.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性强者金属性强。3）.根据金属活动性顺序表：排在越前面的金属性越强。4）.由电化学原理：一般情况下，不同金属和稀H2SO4形成原电池，作负极的金属性强。在电解池中的惰性电极...
化学普遍定律有哪些(高中的)
答：氢氧化铝是双性氧化物 氧化还原反应：失升氧 还原剂。得降还 氧化剂
高中化学考试中有哪些需要掌握的规律?
答：高中化学考试中有一些需要掌握的规律，例如：-离子是否共存，是否有沉淀生成、气体放出；是否有弱电解质生成；是否发生氧化还原反应；是否生成络离子等 -常用酸、碱指示剂的变色范围 -在惰性电极上，各种离子的放电顺序 -双水解离子方程式的书写
高中化学方程式有什么规律么 比如强酸制弱酸 特别是有的题目让根据信息...
答：一、复分解反应 1. 生成弱电解质：中和反应、碳酸钠加盐酸、醋酸钠加盐酸、硫酸铅加醋酸、氯化铁加硫氰酸钾 2.生成难溶物：硫酸铜加氢氧化钡、硫酸铜加氢硫酸 二、氧化还原反应 常见氧化剂：浓硝酸（降价至+4）、稀硝酸（降价至+2）、浓硫酸（降价至+4）、卤素单质（降价至-1）、酸性高锰酸钾...
在高中时期,必须掌握的元素周期表规律有哪些?
答：竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的...
高中必修一化学知识点总结
答：一、元素周期表的规律: ①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 二、原子结构知识中的八种决定关系: ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质...
高考化学所有短周期元素物理化学规律性质给总结下
答：1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。5．解答元素推断题的一些规律和方法 (1)根据原子...
高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?
答：这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
高中化学反应规律必修一的,希望可以讲解的清楚一点。如果有按照元素周期...
答：故总方程式：COS+4NaOH===Na2CO3+Na2S+H2O 元素周期表是很好用的，但在使用的过程中注意一下元素的递变性，可能会有一些特例，要特别关注。反应的规律就主要看一看短周期元素的典型反应即可。有不懂的地方，再多问问，希望你能把化学学好~
高中化学反应规律有哪些阿?如:酸+碱=盐+水
答：你说的这些是初中化学的内容。酸+碱=盐+水 盐+酸＝新盐+新酸 盐+碱＝新盐+新碱 金属+酸＝盐+氢气 碱性氧化物+酸＝盐+水 酸性氧化物+碱＝盐+水 金属+盐＝新金属+新盐
