为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小 （20分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁...

（1）①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：干燥；②铁在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，反应的化学方程式为2Fe+6H 2 SO 4 （浓） △ . Fe 2 （SO 4 ） 3 +3SO 2 ↑+6H 2 O，故答案为：2Fe+6H 2 SO 4 （浓） △ . Fe 2 （SO 4 ） 3 +3SO 2 ↑+6H 2 O；（2）①浓硫酸与铁在加热条件下反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与铁反应生成氢气，检验二氧化硫气体可用品红溶液，用A装置，然后在A装置中用高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）除去二氧化硫气体，再在A中用高锰酸钾酸性溶液（或品红）检验二氧化硫是否除尽，在A或C装置中干燥（用浓硫酸（或碱石灰））后通入D中（氧化铜粉末）吸收氢气，然后在E中用无水硫酸铜固体检验是否有水生成，为防止空气中的水进入E中影响实验结果，应最后连接A或C，故答案为：A-A-A（或C）-D-E-A（或C）或A-A-A-A（或C）-D-E-A（或C）；品红溶液--高锰酸钾酸性溶液-浓硫酸（或石灰）-氧化铜粉末-无水硫酸铜固体-浓硫酸碱石灰，或：品红溶液-高锰酸钾酸性溶液-高锰酸钾酸性溶液（或品红）-浓硫酸（或碱石灰）-氧化铜粉末-无水硫酸铜固体-浓硫酸或碱石灰，或：品红溶液-氢氧化钠溶液-高猛酸钾酸性溶液（或品红）-浓硫酸（或碱石灰）-氧化铜粉末-无水硫酸铜固体-浓硫酸或碱石灰；②若混合气体中含有氢气，D中固体粉末由黑色变为红色，生成铜和水，E中固体由白色变为蓝色，故答案为：D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色；（3）①测定混合气体中各成分含量，应知道气体的总量和某一种气体的量，氢气的量可根据反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量计算，故答案为：混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）；②检验Fe 3+ 可用KSCN溶液，n（Fe）= 11.2g 56g/mol =0.2mol，则n（Fe 2+ ）+n（Fe 3+ ）=0.2mol，由2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ，可知n（Fe 2+ ）=2n（Cl 2 ）=2× 1.12L 22.4L/mol =0.1mol，则n（Fe 3+ ）=0.1mol，故答案为：KSCN溶液；0.1．

⑶2Fe＋6H 2 SO 4 （浓） Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2 O（或C＋2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O）(2分); 品红溶液逐渐褪色(2分); 强氧化(2分); 除去CO 2 中混有的SO 2 (2分)；浓硫酸(2分);　⑷2Fe 3 ＋ ＋Fe=3Fe 2 ＋ （或Fe＋2H ＋ =Fe 2 ＋ ＋H 2 ↑，SO 2 +2Fe 3+ +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + ）(2分);⑸ （或 (3分)）; 空气中CO 2 、H 2 O进入E管使b增大(2分)⑹③(3分) 试题分析：（3）浓硫酸具有强氧化性，能和铁或碳在加热的条件下反应，反应的化学方程式是2Fe＋6H 2 SO 4 （浓） Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2 O、C＋2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O。SO 2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中的实验现象是品红溶液逐渐褪色，这说明浓硫酸被还原生成了SO 2 ，因此说明浓硫酸具有强氧化性。由于SO 2 也是一种酸性氧化物，能干扰CO 2 的检验，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去CO 2 中混有的SO 2 。由于碱石灰也能吸收水蒸气，所以D装置的作用是干燥CO 2 气体，所以盛放的试剂是浓硫酸。（4）由于随着反应的进行，稀硫酸的浓度会逐渐降低，所以有可能生成氢气。另外如果铁过量，则氯化铁还可能氧化剩余的单质铁，同时也可能氧化生成的SO 2 气体，因此可能的离子方程式是2Fe 3 ＋ ＋Fe=3Fe 2 ＋ （或Fe＋2H ＋ =Fe 2 ＋ ＋H 2 ↑，SO 2 +2Fe 3+ +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + ）。（5）E装置增加的质量就是CO 2 的质量，所以根据碳原子守恒可知，碳的质量是 ，则则铁碳合金中铁的质量分数 。由于空气中含有水蒸气和CO 2 ，也会加入E装置中，导致b偏大，所以测定结果偏低。（6）由于气体的体积测量往往受温度和压强的影响，不易测量，①不正确，②态复杂。在反应中碳和稀硫酸不反应，只有铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，所以可以根据质量守恒定律，常用实验③。点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是：1.准确地把握实验目的；2.利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理；3.结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学...
答：（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；（2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe 3+ ，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe 2+ ，反应的离子方程式为Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，如硫酸完全消耗，且铁过量...

生铁是铁碳合金,与浓硫酸共热会生成SO2气体,加热前未生成气体的两个原因...
答：第一铁会被浓硫酸钝化，而碳一般不跟浓硫酸反应。但是这个都是常温下。一旦温度升高铁的钝化会失效，而碳的活性增强，从而两个货开始跟浓硫酸反应。因此加热前不生成气体的原因是几个家伙都不理对方，不反应。

铁碳合金与足量浓硫酸发生反应的化学方程式
答：楼主你好 记得采纳哦！铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4 +SO2+2H20 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 C+ 2H2SO4(浓)=(加热)CO2(^)+ 2SO2(^)+ 2H2O X气体 ：CO2 SO2 H2O

...中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与...
答：振荡后溶液显红色证明有Fe 3+ ；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO 4 溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe 2+ 。 试题分析：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，炭与浓硫酸不反应；加热时，铁与过量浓硫酸生成硫酸铁、二氧化硫和水、炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水。二氧化硫使...

...来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)m g铁
答：（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化。（2）C+2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O（3）品红溶液褪色 除尽反应产物中的SO 2 气体（4） 试题分析：（1）铁碳合金加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，原因是①碳在未加热下与浓硫酸不反应；②围绕常温下Fe遇...

为什么铁和铝在加热的条件下会与浓硫酸反应而不会钝化?
答：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。在加热的条件下，四氧化三铁与浓硫酸发生化学反应的方程式：2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在加热的条件下，铝与浓硫酸发生化学反应的方程式：2Al + 3H2SO...

铁碳合金与浓硫酸的反应方程式。由此可知浓硫酸具有什么性。
答：Fe＋nH2SO4（浓）＝Fe·nH2SO4(常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应．)参考资料：http://baike.baidu.com/view/60731.htm

(1)碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为:C+2H2SO4(浓) △ . 2H2O+...
答：（1）因反应物化合价升高，本身被氧化，是还原剂，具有还原性，反应物化合价降低，本身被还原，是氧化剂，具有氧化性，C元素的化合价由0价升高到+4价，故答案为：升高；氧化；还原；还原； （2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖...

铁碳合金与足量浓硫酸发生反应的化学方程式
答：楼主你好 记得采纳哦！铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4 +SO2+2H20 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 C+ 2H2SO4(浓)=(加热) CO2(^) + 2SO2(^)+ 2H2O X气体 ：CO2 SO2 H2O

FeCl2与H2SO4在加热条件下是否反应?
答：FeCl2粉末与浓硫酸可以反应,FeCl2溶液是不与稀硫酸反应的.若是FeCl2溶液与浓硫酸,则要看浓硫酸的稀释程度.FeCl2粉末与浓硫酸有离子反应方程式:2FeCl2 +4H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+2H2O+SO2↑+4HCl↑