现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数...
（3）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，依据书写化学方程式的原则写出2Fe+6H2SO4（浓） △ . Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓） △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O；B中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性，
故答案为：2Fe+6H2SO4（浓） △ . Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓） △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O；品红溶液逐渐褪色；强氧化；
（4）随着反应进行浓硫酸变稀后，铁足够量时，可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（5）铁碳在酸溶液中符合原电池的组成条件，形成原电池反应，原电池能加快化学反应速率，故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池；
（6）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量=bg44g/mol×12g/mol=3b11g，则含铁的质量为mg-3b11
g，铁的质量分数=m?3b11m×100%=11m?3b11m×100%，
故答案为：11m?3b11m×100%；
（7）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过释放氢气的质量求出，进而计算铁的质量分数；测定反应前后装置和药品的总质量是最简便的实验操作；用排水法测定H2的体积增加实验操作收集时易损耗气体造成误差；反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量，需要过滤装置、天平称量等多部实验操作，增加操作仪器和步骤会对实验结果产生较多的误差，所以只有C是最简单的操作，
故答案为：C．
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所~
（2）在常温下Fe遇到浓硫酸溶液钝化，碳与浓硫酸不反应，因此未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象；二氧化硫气体可使品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化二氧化硫而除掉混合气体中的二氧化硫气体，装置D是用于除掉二氧化碳中混有的水蒸气，可选用浓硫酸干燥，故答案为：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；品红溶液褪色；除去二氧化硫气体；浓硫酸；（3）在装置A中可构成许多铁-碳-浓硫酸微型原电池，加快了气体的逸出速率，故答案为：铁碳在酸溶液中形成原电池；（4）E增重bg为生成的二氧化碳的质量，根据碳原子守恒可知合金中碳的质量为：1244bg=311bg，铁碳合金中铁的质量为：（m-311b）g，铁碳合金中铁的质量分数为：m?311bm×100%；装置E末端接触空气，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使得装置E增重质量大于bg，故答案为：m?311bm×100%；空气中CO2、H2O进入E管使b增大；（5）实验装置图2利用铁和稀硫酸反应生成氢气，碳与稀硫酸不反应，①通过产生氢气的量可计算出合金中铁的质量，②称量残渣即为碳的质量③测定反应前后装置和药品的总质量，质量差即为生成氢气的质量，再通过产生氢气的量可计算出合金中铁的质量，因此①②③实验方案均可达到实验目的，但是①②实验操作比③繁琐，选最简便的实验操作是③，故答案为：③．
（2）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象，故答案为：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；（3）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，依据书写化学方程式的原则写出2Fe+6H2SO4（浓） △ . Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓） △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O；B中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性，故答案为：2Fe+6H2SO4（浓） △ . Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓） △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O；品红溶液逐渐褪色；强氧化；（4）随着反应进行浓硫酸变稀后，铁足够量时，可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）铁碳在酸溶液中符合原电池的组成条件，形成原电池反应，原电池能加快化学反应速率，故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池；（6）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量=bg44g/mol×12g/mol=3b11g，则含铁的质量为mg-3b11 g，铁的质量分数=m?3b11m×100%=11m?3b11m×100%，故答案为：11m?3b11m×100%；（7）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过释放氢气的质量求出，进而计算铁的质量分数；测定反应前后装置和药品的总质量是最简便的实验操作；用排水法测定H2的体积增加实验操作收集时易损耗气体造成误差；反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量，需要过滤装置、天平称量等多部实验操作，增加操作仪器和步骤会对实验结果产生较多的误差，所以只有C是最简单的操作，故答案为：C．
现有某铁炭合金,某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数,并探究...
答：拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为12b44=3b11g，则含铁的质量为mg-3b11g，铁的质量分数为11m?3b11m×100%（或m?311bm×100%），E中所装试剂...
某校化学小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并...
答：现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图...
...某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数…这个题
答：CO2~~~C 44 12 b X 含有C的质量X=12b/44=3b/11 所以a克铁碳样品中，铁的质量=a-3b/11=(11a-3b)/11 所以铁的质量分数=(11a-3b)/11÷a=(11a-3b)/11a
(2012?太原二模)某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金(看成铁和碳两种单 ...
答：E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为12b44=3b11g，则含铁的质量为ag-3b11g，铁的质量分数为11a?
某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳...
答：m-311b）g，故铁的质量分数(m?311b)gmg=11m?3b11m，故答案为：11m?3b11m；（5）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，...
某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去)来测定...
答：则空气中的CO 2 、水蒸气都可能进入干燥管中，使CO 2 的质量偏大，铁的质量分数偏小。（5）结合前两种可能，则第三种是既有Fe 2+ 又有Fe 3+ 。检验Fe 3+ 一般用KSCN，现象是溶液显红色，...
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳...
答：酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳被碱石灰吸收，由C+2H 2 SO 4 （浓）CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O得n(C)=n(CO 2 )=b/44mol，所以炭的质量分数为3b/11m，铁的质量分数为（11m－3b...
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳...
答：m-311b）g，故铁的质量分数 m?311bm=11m?3b11m，故答案为：11m?3b11m；（5）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，铁元素的质量增大，...
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳...
答：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去...
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳...
答：2 。（4）根据CO 2 ＋Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓＋H 2 O，E增重b g，可算出碳的质量有 g，则铁的质量分数： 点评：这是一道考查铁碳合金与浓硫酸反应的综合实验题，注意积累相关知识点即可解答。
