化学热化学方程式的书写盖斯定律的应用 盖斯定律用热化学方程式组合成总的热化学方程式，选用的方程式一...

解：依题可知X是C，Y是O2，甲是CO，乙是CO2
依能量变化图可知
（1）C(s)+O2(g)===CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
（2）CO(s)+1/2O2(g)===CO2(g)   △H=－282.9 kJ·mol－1
由（1）式 ×2-（2）式×2得：
     2C(s)+O2(g)===2CO(g)         △H=－221.2 kJ·mol－1

以下是盖斯定律的要点：

一：盖斯定律要点  

1840年，瑞士化学家盖斯（G。H。Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。  例如：

可以通过两种途径来完成。如上图表：

已知：  H2（g）

+21 O2（g）= H2O（g）；△H1 =－241.8kJ/mol  H2 O（g）=H2O（l）；△H2 =－44.0kJ/mol  根据盖斯定律，则  △ H=△H1 ＋△H2 =－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol  盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。因此，热化学方程式 之间可以进行代数变换等数学处理。该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。  

二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用  盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。其主要考察方向如下：

已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 

例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

依题可知X是C，Y是O2，甲是CO，乙是CO2
依能量变化图可知
（1）C(s)+O2(g)===CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
（2）CO(s)+1/2O2(g)===CO2(g) △H=－282.9 kJ·mol－1
由（1）式 ×2-（2）式×2得：
2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=－221.2 kJ·mol－1

热化学方程式有什么书写技巧么，盖斯定律怎么用？~

要注意反应物状态。反应是吸热还是放热。 而盖斯定律发个比方吧 A+B=C △H=10KJ/mol A+D=B △H=15KJ/mol 两式相加2A+D=C △H=25KJ/mol 。 这就类似于数学的加减法一样，方程式两边同时加或减，△H同时加或减即可。

讲到热力学方程式，不得不提起盖斯定律。 1840年俄国的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。

化学热化学方程式的书写盖斯定律的应用
答：+21 O2（g）= H2O（g）；△H1 =－241.8kJ/mol H2 O（g）=H2O（l）；△H2 =－44.0kJ/mol 根据盖斯定律，则 △ H=△H1 ＋△H2 =－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol 盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。因此，热化学方程式 之间可以进...

盖斯定律计算技巧
答：盖斯定律计算技巧如下：1.写：写出目标方程式（题目中要书写的热化学方程式），配平。2.比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置（在反应物中还是在生成物中）的区别。3.倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中...

热化学方程式的盖斯定律
答：讲到热力学方程式，不得不提起盖斯定律。1840年俄国的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律。换句话说，化学反应的反应...

用盖斯定律计算化学反应热,正负号怎么判断
答：在计算反应热的时候先用已知方程式配出第三个要求反应热的方程式，原则：反应物加减反应物，生成物加减生成物，如果所求反应物在等号的右边，那就让它带上负号（通过数学方法能让它移项到反应物这边），同理对于生成物。运用盖斯定律(2)х3/2-(1)得2Fe(s)+ 3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是3/2...

一道高二化学题,关于盖斯定律。谢谢!
答：即CO(g)+H2O(g)==C(s)+O2(g)+H2(g)然后，通过观察发现，此方程式如果再加上题中给出的第三个方程式的话，就正好是所求了 即 CO(g)+H2O(g)+C(s)+O2(s)==C(s)+O2(g)+H2(g)+CO2(g)把相同的物质消去，即可得到CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)最终的反应热为，三个反应热...

盖斯定律怎样加减?如何学习化学?
答：通过盖斯定律方程的加减法，我们可以将多个反应方程式相加或相减，从而得到新的方程式。这对于化学反应的计算和分析非常重要，因此我们需要掌握盖斯定律方程的加减法。学习化学的方法 1、理论学习：首先要掌握化学的基本理论知识，包括元素周期表、化学键、化学方程式等。可以通过阅读教科书、参加课堂讲解和听讲座...

高二化学重点和考点 人教必修加选修
答：1、热化学方程式的书写和盖斯定律 2、化学平衡之化学平衡标志 3、化学平衡之等效平衡二. 复习重点：（一）热化学方程式和反应热的计算 1、热化学方程式的书写 （1）正确书写热化学方程式的方法 ①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即：反应物的...

盖斯定律的计算方法是什么?
答：盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.因此,如何运用盖斯定律解题是一个关键.一般来说,应用盖斯定律有两种方法:一种是图解法,一种是代数运算法.由于图解法需要设计几种反应途径,比较繁杂,所以,...

【高中化学】盖斯定律的正确用法
答：揭秘盖斯定律的高效运用</ 在高中化学的学习中，我们常常遇到一个问题：许多同学在运用盖斯定律计算反应的焓变时，往往会过度繁琐地将所有已知热化学方程式调整到与目标反应一致，这不仅耗时，而且在考试中并不高效。事实上，有一种更聪明的方法可以避免这种冗长过程。以一道全国选考的真题为例，关键在于观察...

高中化学盖斯定律计算
答：盖斯定律告诉我们：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”所以，1molCH4直接还原NO2至N2整个过程中放热867kJ，与1摩尔甲烷先还原二氧化氮为一氧化氮，再还原一氧化氮为氮气放热总量相等。而1molCH4还原NO2至N2整个过程中放热867kJ的化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g)...