高考化学热化学方程式知识点
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。下面是我为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
高考化学热化学方程式知识点
1.定义：用来表示反应热的化学方程式
2.书写(即和普通化学方程式的区别)
⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)
⑵生成物不标明↑或↓符号
⑶除非特殊条件，反应条件一般不写
⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量，不表示分子个数，故可以是分数(一般不写成小数)。
⑸方程式后面写出反应的焓变△H，△H的大小随方程式系数的改变而改变。
⑹反应环境在常温、常压下不需要标明，其他温度或压强需要标明。
⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。
⑻对比焓变、△H大小时带正负号，对比反应热、吸收或放出的热量时，不带正负号。
3.燃烧热和中和热
⑴燃烧热：101KP时，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，单位是KJ/mol。
注意①可燃物只能是1mol
②必须是生成稳定的氧化物，常考的是H→液态水、C→气态CO2
③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式，还是燃烧热的热化学方程式，前者方程式系数不必刻意，如果是后者，可燃物系数只能是1。
⑵中和热：酸碱中和生成1mol的水放出的热量
注意：
①只能是生成1mol的水
②实验测定中防热量损失的 措施
4.盖斯定律
⑴含义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。
⑵应用：间接计算某些反应的反应热，适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在：,则：△H1=-a△H2或
则: 。即：方程式按照一定的系数比加减时，其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。
阿伏伽德罗常数
该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质，对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型，通常以选择题判断正误的形式出现，难度不大，但题干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉进去。
正确解决此类问题，需要注意一下方面：
1.外部环境：通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP)，对气体不适用22.4L/mol，但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。
2.物质的状态：使用气体摩尔体积22.4 L/mol时，应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体，不适用。
3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键)：稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。
4.特殊的摩尔质量：H218O、D2O、14C16O等
5.特殊的氧化还原反应转移的电子数：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等
6.溶液中某些离子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等
7.离子晶体、原子晶体中无分子存在
8.注意隐含体积，如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化，求分子数。
9.题干条件是否全，如有时候给浓度而无溶液体积，求离子数。
10.弱电解质的部分电离，求算相关离子或分子数量
11.注意“离子”和“基”的区别，如OH-为10电子，而-OH则是9个电子。
高考化学热化学方程式知识点相关 文章 ：
1. 高二化学:热化学方程式知识点
2. 高考化学方程式复习总结
3. 总结高考化学必考知识点
4. 高考化学复习知识点
5. 2017高考化学知识点总结归纳
6. 2017高考化学复习知识点
7. 2020化学高考知识点归纳
8. 2020高考化学重要知识点归纳整理
9. 高考化学必考知识点及公式总结
10. 高考理综化学知识点及题型
~
热化学方程式是什么意思
答：10、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。11、同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。以上是小编整理的热化学方程式的知识点，希望能帮到你。
高考常考热化学方程式
答：例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1 ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时...
高二化学例题解析:热化学方程式
答：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ/mol (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ/mol (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ/mol 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步...
反应热的常考题型
答：反应热的常考题型如下：考点一：化学键与反应热。反应热的本质从微观的角度说，是断裂旧化学键吸收的热量与形成新化学键放出的热量的差值；从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量差值。【例】化学反应N2+3H2= 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是。考点二：燃烧热与中和热。
中考化学放热吸热的化学反应有哪些,最好到方程式来,说明会更好滴_百度...
答：碳酸不稳定而分解:H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解:KClO3 MnO2(加热)= 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑ 9..氧化汞受热分解:2HgO==...
求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个,谢谢
答：吸热：C+H2O=高温=CO+H2 3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2 CaCO3=高温=CaO+CO2 C+CO2=高温=2CO Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O 放热：C+O2=点燃=CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O3 2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3 CaO+H2O=Ca（OH）2 ...
初中化学所有的关于高温的方程式
答：二氧化碳通过红热的碳层：C+CO2=高温=2CO 高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3 CO2↑ 碳还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 一氧化碳还原三氧化二铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=高温=Cu+CO2 ...
初三化学方程式 哪些是加热 哪些是高温?
答：铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO .加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热...
热反应方程式
答：热反应方程式如下：热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-393.51kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。热化学方程式的应用：1840年俄国的化学家赫斯（Hess）在总结大量实验事实（热化学试验数据）的...
