今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．
CuO-H2SO4 -Cu
1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以氧化铜的质量为：0.02mol×80g/mol=1.6g；
（2）反应生成了氢气的物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol
即与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.01mol×4=0.04mol
所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为：0.11L×2mol/L-0.04-0.02mol-0.04mol=0.12mol
设氧化铁的物质的量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
1 3
x 0.12mol
| 1 |
| x |
| 3 |
| 0.12mol |
解得：x=0.04mol
故氧化铁的质量为：0.04mol×160g/mol=6.4g
（3）根据硫酸根离子的守恒可以知道与Fe2+结合的硫酸根离子为：2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol
设硫酸亚铁的物质的量为c．
H2SO4→FeSO4
1 1
0.18mol y
| 1 |
| 0.18mol |
| 1 |
| y |
解得：y=0.18mol
即硫酸亚铁的物质的量浓度是：0.18mol÷0.2L=0.9mol/L，
答：稀释后的200毫升滤波中Fe2+的摩尔浓度是0.9mol/L．
故答案为：（1）1.6g；
（2）6.4g；
（3）0.9mol/L．
今有由铁粉、Fe 2 O 3 粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H 2 SO 4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（~
（1）1.28g铜的物质的量为：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根据铜元素的质量守恒可以知道：CuO-H 2 SO 4 -Cu 1 1 1 0.02mol 0.02mol 0.02mol所以氧化铜的质量为：0.02mol×80g/mol=1.6g；（2）反应生成了氢气的物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol即与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量= 1 2 n（NaOH）= 1 2 ×1mol/L×0.02L=0.01mol，故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.01mol×4=0.04mol所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为：0.11L×2mol/L-0.04-0.02mol-0.04mol=0.12mol设氧化铁的物质的量为xFe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O1 3x 0.12mol 1 x = 3 0.12mol 解得：x=0.04mol故氧化铁的质量为：0.04mol×160g/mol=6.4g（3）根据硫酸根离子的守恒可以知道与Fe 2+ 结合的硫酸根离子为：2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol设硫酸亚铁的物质的量为c．H 2 SO 4 →FeSO 4 1 10.18mol y 1 0.18mol = 1 y 解得：y=0.18mol即硫酸亚铁的物质的量浓度是：0.18mol÷0.2L=0.9mol/L，答：稀释后的200毫升滤波中Fe 2+ 的摩尔浓度是0.9mol/L．故答案为：（1）1.6g；（2）6.4g；（3）0.9mol/L．
Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a依据反应：Fe+H2SO4=Fe2++H2↑；则有 a a a aFe+2Fe3+=3Fe2+；a 2a 3aFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； a 3a a所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=1：2：4，；故选B．
今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4 110毫升...
答：故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.01mol×4=0.04mol所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为：0.11L×2mol/L-0.04-0.02mol-0.04mol=0.12mol设氧化铁的物质的量为xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O1 3x 0.12mol1x=30.12mol解得：x=0.04mol故氧化铁的...
含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H289...
答：Fe+H2SO4==FeSO4+H2 Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 根据题目所给的条件（滤液中金属阳离子只有Fe2+；当加至20ml时,开始出现沉淀）我们可以确定的是硫酸是过量的。过量的硫酸中和1mol/LNaOH溶液20ml，这样可以求得...
将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100ml 4.4mol/L的盐酸中...
答：题目中有几个反应，1 ） Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2 2) Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 5）Fe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu 其中，4）5）是由题目中最终溶质只有FeCl2和HCl推导出来的 ;从氢气的体积可以推导...
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验...
答：（3）反应Ⅱ中生成红色固体b为金属铜，说明原混合物中含有氧化铜，加入浓硫酸后溶液中生成了铜离子，再加入铁粉，铁粉与铜离子反应生成铜单质，反应的离子方程式为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故答案为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+；（4）气体甲和乙为二氧化碳和二氧化硫的混合气体，通过碳酸氢钠溶液时，二氧化硫与...
化学计算问题。
答：化学式 S + O2 =SO2 所以1.5g氧气就和1.5g硫反应。第一问中答案是14.5g 因为1g硫反应掉1g氧气，所以有剩的就是第三次。恰好完全反应的是第三次。第2题 由题可看出A和C完全反应时A反应掉15g，C反应掉25g，所以参加反应的A和C的质量比为3：5.这样就可以算出没加C之前，C反应掉15g，A...
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实 ...
答：所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al．故答案为：Al．（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则z为CO2，两种气体中一种与NaHCO3溶液生成CO2，应为SO2，则浓酸为浓硫酸．反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓） △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O．故答案...
向fe2o3,cu稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在铁为什么会过量_百度...
答：从而使实验数据不准确，所以应该使用Ⅰ组数据进行确定；反应后固体中铁粉的质量是和确定固体的组成有两种计算方法： Ⅰ、设粉末中氧化铁的质量为x 3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2 固体质量减少 160 112 48 x 2.4g 160 48 =x 2.4g x=8g 所以反应后固体中铁粉的质量是8g-2.4g=5.6g；粉末共有...
将由铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末组成的混合物溶于110mL 2mol/L的H...
答：22mol，故参加反应的硫酸为0.22mol-0.04mol=0.18mol，参加反应的H2SO4中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，n（H2O）+n（H2）=n反应（H2SO4），即n（H2O）=0.18mol-0.896L22.4L/mol=0.14mol，故混合物中氧原子物质的量=0.14mol，根据混合物中O原子守恒，n（CuO）+3n（...
现有Fe2O3、CuO的混合粉末8.0g,高温下与足量H2充分反
答：假设混合粉末全是Fe2O3用氢气还原可得铁的质量是xFe2O3+3H2 高温 . 2Fe+3H2O160 1128.0g x1608.0g＝112xx=5.6g假设混合粉末全是CuO用氢气还原可得铜的质量是yCuO+H2 △ . Cu+H2O80 648.0g y808.0g＝65yy=6.4g所以与足量的H2反应后得到的固体质量只会介于5.6g和6...
红棕色粉末有哪些?
答：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+――浅绿色 Fe3O4――黑色晶体 Fe(OH)2――白色沉淀 Fe3+――黄色 Fe (OH)3――红褐色沉淀 Fe (SCN)3――血红色溶液 FeO――黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色 Fe2O3――红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+――蓝色 CuO―...
