炔烃进行亲电加成反应时, 很容易停留在烯烃阶段 烯烃比炔烃活泼，但炔烃与亲电试剂作用时，为什么又可以停止在烯...

当亲电试剂的量较多的时候，的确可以反应为单键。但是为什么会停留在烯烃阶段，主要是因为亲电试剂会有电负性较强的元素，比如溴，氯（和水加成会互变异构为羰基不继续反应），这样双键很难再给出电子进攻亲电试剂。而且烯烃阶段没有那么富电子而且也比较稳定。

炔烃发生亲电加成反应与烯烃比较是难还是易？为什么？~

烯烃发生亲电加成反应比炔烃容易。
因为烯烃中的碳碳双键采用sp2杂化，炔烃中的碳碳三键采用sp杂化，sp杂化轨道s占1/2，sp2杂化轨道s只占1/3，S成分较多，则轨道距核较近，原子核对sp杂化轨道中的电子约束力较大。
炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃，直链炔烃的分子通式为CnH2n-2，其中n为非1正整数，简单的炔烃化合物有乙炔C2H2，丙炔C3H4等。


扩展资料：注意事项
1、乙炔与烷烃不同，炔烃不稳定且非常活跃，乙炔燃烧发出大量的热，乙炔焰常被用来焊接。
2、炔化物干燥后，经撞击而发生强烈爆炸，生成金属和碳。故在反应结束时，应加入稀硝酸使之分解。
4、乙炔不稳定、非常活跃。乙炔储存要避免受热。
5、乙炔禁配强氧化剂、强酸、卤素。
6、乙炔与空气混合，能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧、爆炸。
7、乙炔能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。

这是因为炔烃与烯烃的碳成键时的杂化轨道不一样

炔烃的碳是sp杂化成键，烯烃是sp2杂化成键：sp碳原子的电负性比sp2碳原子的电负性强（杂化轨道里“s”的成分越多，电负性越强），所以，电子与sp碳原子的结合更为紧密，尽管炔烃比烯烃多出一对π电子，由于sp的吸电子能力强，最终的结果就是三键的亲电加成比双键的慢。

供参考