问几个高中化学问题 问几个高中化学问题
而"H2O+Cl2=HCl+HClO"是指氯气的化学性质
这是两个概念，不可一概而论
2.氯气通入四氯化碳与碘化钾的分层溶液中后发生反应
"Cl2+2KI=I2+2KCl"生成I2单质，由于I2在CCl4中的溶解度远远大于在水中的 溶解度。因此下层CCl4将I2萃取，下层成紫红色。
3.两方案都发生反应"4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O"看似146g浓盐酸与87g二氧化锰恰好完全反应，但实际上此反应发生条件是盐酸必须是浓的，因此方案一中的盐酸反应一部分变稀后不会继续反应，而方案二中的二氧化锰会反应完。
4.“氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面”原理是利用氯化钙的吸水性和潮解性使柏油马路保持潮湿，不至于干裂而损坏路面。
5.氯元素无毒，氯气有毒。若氯元素有毒，我们天天吃的食盐（NaCl）岂不有毒。
1 注意氯气是气态而水是液态，1体积水的物质的量远大于1体积氯气
2 氯气将碘离子氧化而生成碘单质，碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大，因此生成的碘单质被萃取进入CCl4层，使CCl4层显紫红色
3 二氧化锰和浓盐酸反应而不和稀盐酸反应。因此方案二能得到1mol氯气，而方案一得到的氯气少于1mol
4 CaCl2溶液受热析出CaCl2的六水合物，后者受热失去结晶水，吸收热量，保护地面
5 氯元素的单质是有毒的，但并不是说所有含氯化合物都有毒。因此这种说法不对
1 那个方程指水与氯气反应，而溶解两体积是物理上的溶解和化学上的溶解都有的。
2 Cl2+2KI==I2+2KCl 如分液一样，碘在CCL4中的溶解度大，所以下层溶解了很多碘，呈紫红色。
3 方案二，因为方案1中浓盐酸反映后浓度下降，稀盐酸不会反映生成氯气，而方案二避免了这个问题。
4 氯化钙溶液在太阳下会蒸出氯化钙来吸收水分，而太阳可以使潮解的氯化钙失去结晶水来保护地面。
5 这个问题好像没有陈述清楚，可能是指氯元素并没有毒，不然你每天吃盐早死了，氯气是有毒的不代表氯元素有毒。
1这是实验测得
2氯气与其反应置换出碘单质，然后单质碘溶于四氯化碳中为紫红色溶液。
3你可以看方程式，比例是4:1所以···二更多呗。
4不知道
5不是氯元素有毒，是氯气有毒！！！
溶解是物理性质，而化学方程式是化学性质。
因为反应生成碘溶在四氯化碳中
因为随浓盐酸变稀反应会停止（稀盐酸不与二氧化锰反应）
氯化钙会与空气中的水反应而变质应该就是潮解性。
正是因为它的吸水性它可以不让水快速在阳光下蒸发，可以使柏油路温度不会过高而变软，危险到车辆，和减少路的寿命。 （转自百度知道）
元素本身是无毒的
问几个高中化学问题~~
1.在一个容积固定的恒容容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(可逆反应），测得，HI的转化率为a%，其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为（大于，等于还是小于）
这个题，还是比较容易算出来是等于的。但是如果把它拓展出去，就是，在等效平衡的两个容器中，转化率是否一样
这个题是如果恒容恒温，并且前后分子个数相等的情况，转化率就是一样的。但是如果前后分子个数不相等的情况下呢？如果是恒温恒压呢？
答：恒温恒容时，分子个数变大则转化率减小，反之则增大
恒温恒压时，无论大小，都相等
2.增加固体的物质的量为什么不能改变反应速率呢，固体的表面积会增大呀？相当于改变接触面积呀？ 接触面积改变，速率应该也要变的吧，就像你用粉末和用固体不一样
答：平衡时说的是气固则可忽略，液固则如你所言
3.在增大压强的情况下，要增加或者减少反应速率是一定要有气体参加反应的，比如说Zn+H2SO4=ZnSO4+H2这个里面，增大压强就不会影响反应速率的，那么如果H2是作为反应物，（并且只有H2这个气体）是不是，压强就会影响了呢？
答：在增大压强的情况下，要增加或者减少反应速率是一定要有气体参加反应的，前提条件是可逆反应
4.在反应H2SO4和Zn的反应中，（NH4）3SO4作为固体为什么不能满足这个结论：减缓反应进行的速率并且不影响生成H2的总量？那么如果这个时候（NH4）3SO4是液体的情况下呢？（能不能是液体哟？） 那么如果是含有SO42-的溶液是否也可以减缓反应进行的速率并且不影响生成H2的总量呢？
答：强酸弱碱盐能与活泼金属反应
5.和水发生化学反应的固体，是否算固体的溶解？（固体的溶解算不算化学反应？）
答： 算 （看是否发生反应）
6.化学反应中，熵值一定会改变吗？（比如说，化学反应前后气体分子个数不变的那种反应呢？）
答：不一定
7.可逆反应的热化学方程式中，后面写的那个热量是完全反应时理论放出的热量。那么，假设，在可逆反应2SO2+O2=2SO3 △H=-97kJ/mol中，如果我在密闭容器中加入5molSO2和2molO2，如果生成了2mol的SO3，是否放出的热量就是97kJ？如果假设温度不一样，导致，如果我只加4.5molSO2和2molO2,就可以生成2mol的SO3，放出的热量也是97KJ么？
答：放出的热量测定有一个特定温度值的
温度升高 平衡向温度降低方向移动 增大压强 平衡向压强减小方向移动
几个高中化学小问题
答：三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸 H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 强酸 HClO3 (HO...
高中化学的几个小问题
答：1.灼烧并不会引起NaCl的分解，所以是物理变化 2.CuSO4使蛋白质变性，破坏了蛋白质的结构，是化学变化 3.P2O5可以吸水生成H3PO4，所以是化学变化 4.98%的硝酸,由于强烈的挥发性,不断地有气体从溶液中向外逸出,就像有烟冒出一样,故称为发烟硝酸 5.水泥熟料矿物遇水后会发生水解或水化反应而变成...
高中化学分类问题
答：解：先反应再计算9、NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液 (不可再加水) 来配制 pH = 12.50 的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？解：缓冲组分应为 Na2HPO4 — Na3PO4pKa3=12.50小于所需pH值，说明PO43- 应过量，则 2.0L Na3PO4 应全部用上，设需 0.10mol�6�1L-1 ...
问几个高中化学问题
答：2Na+2CH3CH2OH==2CH3CH2ONa+H2↑ 3.为什么用氨的催化氧化法消除尾气能用NaOH溶液?氨的催化氧化尾气中应该会含有NH3、N2、NO和NO2，N2对空气无污染，因此不用除去，NH3可以和水以任意比例互溶，也就是极易溶解在水里，因此也就可以用NaOH溶液吸收。NO和NO2都属于酸性气体，可以用碱液吸收。4.把...
学生在学习高中化学过程中存在哪些问题以及解决方案
答：1个回答 #热议# 【帮帮团】大学生专场,可获百度实习机会!匿名用户 2017-06-16 展开全部 学生在学习高中化学过程中存在哪些问题以及解决方案一、知识体系零散,基础知识不扎实,阶段考试成绩不稳定:这一问题的主要表现是:对某些知识点概念理解不清,习题处理有困难。在后续课程中涉及到此类知识点的相关知识会产生...
高中化学的7个基础问题
答：5.通过该反应的两个极值考虑，一个是当反应完全生成二氧化氮，另一个则是没有生成二氧化氮，所以由此可以算出气体的密度介于1.369-2.054之间。6.二甲苯可以加成，可以把苯环上的“双键”加成，取代也可以，但要看是取代苯环上的氢还是苯环侧链上的甲基上的氢，不同位置的取代所要用的试剂是不同的。
问几个高中水平化学问题。很简单。
答：1.温度不同会不会影响水的pH值。会，水的电离平衡，H2O <=> H+ + OH-，吸热，所以温度升高，电离正向移动，电离出更多的H+，而pH = -lg[H+]，所以，[H+]增大，则纯水的pH会变小。25度时，纯水的pH=7，但是100度时，就小于7了。2.HBr和C2H4反应生成什么。是什么反应。加成反应，生成...
高中化学,请教几个问题?
答：4）就一个（内能）迷惑 5）根号下Ka1Ka2得[H+]=10的负9次方 题目没给太多。6）只有价态越高氧化能力越高。CrO4 2- + 2H+=Cr2O7 2- + 水 为可逆反应 只有在酸性条件下才能保持最高价。7）如前辈所画应该为正号，p为负对数。8）恩师的 一个硫氰根 一个异硫氰根 如有...
高中化学问题 拜托!
答：2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。3、NaALO2溶液与盐酸 向NaALO2溶液中滴加盐酸：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。向盐酸中滴加NaALO2溶液：开始无明显现象，然后产生白色...
有关高中化学的一些问题
答：2、没有什么特殊的条件，遇到具有还原性的物质就可以了。3、SO2与Na2O2的反应，严格讲，两个都有，而且以氧化还原反应，即第一个为主 SO2 + Na2O2 = Na2SO4 2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2 有没有水不是主要问题。4、Cu与硝酸反应 浓，Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O...
