对化学中溶解和饱和和量的疑问 初中化学有关溶解度和溶质质量分数的疑问
现在的初一就在教溶解度的概念了~~~，，，，，，，溶解度就是物质在水里的溶解能力的大小，通常的溶解度概念都是以100g水中最多能溶解的物质的质量称作溶解度，但是不同温度下同种物质在100g水里溶解的多少也是不一样的，就像在冰水中放入白糖，溶解到不能溶解为止，但是一加温，不能溶解的部分还可以溶解，这个显示了温度是影响物质溶解能力的因素
还有，比如说，食盐是可以溶解在水里的，而石头则不能溶解在水里，食用油不能溶解在水里，这个说明了物质的溶解能力还跟物质本身的性质有关，
还有，比如说油不能溶解在水里，但是能溶解在有机溶剂中，如甲苯 苯里面
这些都是初中的知识，到了后面，对溶解能力的解释 有一个原理，，，相似相容原理
一般溶剂都是分子化合物，分子有极性分子和非极性分子之分，所以溶剂也有了极性和非极性之分，;同理溶质也是有极性和非极性之分，极性分子的溶质和非极性分子的溶质，，，对于离子化合物来说，实际上就是极性分子的一种极端情况，电荷中心完全两极化可以归为极性分子类。
根据相似相容原理，极性分子的溶质容易在极性溶剂里溶解，非极性分子的溶质容易在非极性溶剂里溶解
要说极性分子的溶剂有哪些，非极性分子的溶剂有哪些，极性分子的溶质有哪些，非极性分子的溶质有哪些，这就要看分子结构了，一般分子结构对称的都是极性分子，分子结构不对称的是非极性分子，所有从完全对称和完全不对称这两个极端之间，是有过度的，不是突然间的跳跃。这个对称是指空间结构对称，而不是平面结构对称，毕竟对于物质来说它是纯在于三维空间中的而不是纸上的二维空间，这要看你对几何的理解如何了
以你现在的知识面，只要记住高中化学书试卷中出现过哪些极性分子和非极性分子，比如说水分子，它有一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子挑大头，氢原子像两个发髻一样在氧原子头上，虽然从平面上来看是轴对称的，但是从空间结构来说，它是不对称的，一头大一头小，氧原子大头，氢原子小头，电荷中心在氧原子那头，所以对于水分子来说，它是极性分子，所以水里面比较容易溶解极性分子的溶质，所以水能溶溶解绝大部分的离子化合物，所以你做到关于溶液的题目里面都是那么多的离子溶解在水里~~~~~~~~
而像苯这种物质，苯分子是完全对称的，所以它能溶解很多的非极性分子，比如说食用油等
而对于相似相容原理的根本解释，，，，我认为应该是跟电荷中心有关，如果电荷中心在整个分子结构的结构中心，那么即使它是不对称的分子，性质上也是属于非极性分子，，，这就解释为什么甲苯在分子结构上不是空间对称，但是它却是相当于非极性分子的溶剂，和苯有着相似的溶解能力，是良好的有机溶剂~~~~~
对于相似相容的总结，对于高中化学，只要记住一些极性溶剂和非极性溶剂就好了，典型的极性溶剂就是水，当然有时候题目里会出现液氨这种溶剂，液氨也是极性溶剂，
而非极性溶剂，出现的有机溶剂几乎都是非极性溶剂
上面是对物质溶解能力的解释
对于你说的铝和氢氧化钠的反应要怎么计算，那就要看你对元素化合物的性质学得扎实不扎实了，学化学要计算首先要从元素物质的性质入手，人类探索自然首先看到的就是自然界的各种现象，因为对现象有好奇心所以去研究，但是研究的前提是对这个现象了然于胸，如果你练元素化合物的性质也不知道，就算告诉你一道题目怎么做，换到题目你也会傻眼。要了解元素化合物的性质，首先就是背现象，背性质，背化学方程式，地基不扎实怎么要求楼造得更高，不是所有的比萨斜塔都可以安然无恙的。
背化学方程式不是说是个化学方程式就背，从最简单最基础，从书上的化学方程式背起，课外的几乎是不用背的，只要知道了性质，只要有了课本中对元素化合物的各个反应的了解，课外的都是可以推导出来的
但是推导的前提是，你对各个化学物质的性质了解
元素化合物的性质有哪些：
溶解性，氧化性，还原性，酸性，碱性，金属性，非金属性，毒性，重金属性，还有颜色气味等以及分子量 挥发性等等等等，这些性质都是每学习一种元素都会提到的东西
关于那个铝和氢氧化钠的反应，首先要知道铝是两性金属，可以溶于强酸也可溶于强碱，铝的氢氧化物铝的氧化物也是如此，它们既可以溶解在强酸中也可以溶解在强碱中。氢氧化钠是强碱，它可以溶解铝，生成偏铝酸钠和氢气~~~~~~因为反应是在铝的表面进行的，生成的偏铝酸钠是在溶液中的，所以在反应进行的时候，相当于氢氧化钠过量的，生成的是偏铝酸钠。（从原理上解释涉及到化学平衡方面）
首先你要知道这个反应是怎么进行的，要知道这个反应的方程式是什么样的，你要知道它们反应的比例是怎么样的才能计算啊。
物质和物质反应从现象上从物质的量上来说，它们是整体的宏观的，如果要从机理上探究，分子原子离子是怎么相互作用的，那就是微观上局部的分析了
小孩子不要什么连走路也不会就去想着要跑，你连教科书上讲的最基本的知识都没掌握，就想探究机理，要是给你一本关于化学原理的书，里面你陌生的概念如大海里的水分子一样多，你只会更加的混乱，要想知道原理，还不如去看教材参考书，那里会很简明得给你列出来都涉及到哪些原理~
关于那个碳酸钠和盐酸的问题，只要你知道了有从碳酸根到碳酸这个过程中会有碳酸氢根这个物质存在，理解起来只是逻辑上的问题
如果往碳酸钠里头滴盐酸，对于盐酸来说，是少量的，碳酸钠是过量的，盐酸里头的氢离子扩散到碳酸钠的溶液中时候，碳酸根就像饥渴的女人一样，希望得到氢离子的慰藉，结果就是大量的碳酸根抢夺少量的氢离子，阴盛阳衰，氢离子被淹没，根本没有机会和碳酸根形成碳酸分解成二氧化碳和水从溶液中跑出来，就算从微观上来看有部分的氢离子和碳酸根形成了碳酸，但是周围虎视眈眈的碳酸根多得是，怎么可能从里面跑出来，最后的结果就是妥协，分你一个氢离子，才能平安保全。
如果往盐酸里头滴碳酸钠，那正好相反~~~~~~~碳酸根有多少，就会有多少的氢离子围上去，占满为止，少量的碳酸根在大量的氢离子围攻之下，立马变成碳酸，分解成二氧化碳和水从溶液中跑出去
关于溶液中，二氧化碳是会溶解到水里头的，是1比1溶解，但是盐酸溶液中没有没有溶解二氧化碳，二氧化碳还是跑出去了，因为这里面有溶解平衡，化学平衡相关内容。
侯氏制碱法是根据碳酸氢钠的溶解度小的原理来进行的，你去查一下在常温下，碳酸氢钠和食盐的溶解度分别是多少，碳酸氢钠的溶解度几乎只有食盐的三分之一左右
溶液中有大量的氨气溶解在里头，当二氧化碳通进去的时候，在工艺上会让食盐水一直保持在饱和状态，在二氧化碳不停通进去时，产生碳酸根，再产生碳酸氢根，当变成碳酸氢根的时候，溶液里碳酸氢根和钠离子就同时存在了，因为碳酸氢钠的溶解度小，只有食盐的三分之一左，所以很快饱和，碳酸氢钠晶体就从溶液中析出来了，这里涉及到溶解平衡，勒沙特列原理了~~~~~~~——如果要理解的话。
还有关于在溶液中的反应，实际上是离子和离子之间的反应，就像食盐溶解到水里，它就不再是氯化钠，而是氯离子和钠离子，而如果溶液中只有钠离子和氯离子存在的时候，他们之间相互影响，表现出来的就是氯化钠的性质，而当溶液中村子啊钠离子氯离子和碳酸氢根离子三种离子的时候，碳酸氢根离子和钠离子之间相互影响表现出碳酸氢钠的性质，氯离子和钠离子相互影响表现出氯化钠的性质，因为有碳酸氢钠的性质，而碳酸氢钠的溶解度很小，在开始的时候由于是氯化钠的性质，溶解度比碳酸氢钠大，所有当碳酸氢根大量存在的时候，就和钠离子相互影响，由于钠离子的碳酸氢根离子的存在量超出了碳酸氢钠的溶解度，所以超出部分就从溶液中沉淀下来了~
还有在工艺上，是可以做到让氯化钠一直保持在饱和状态的！！！！
还有强酸制弱酸，高沸点酸制低沸点酸，开始学的时候只要记住就好了，等到学化学平衡的时候，学到勒沙特列原理了，就都可以解释清楚了~~~~~~~~~~~
最后，不要想着什么化学原理的书了，这种专业的书没有教科书那么浅显，只会让你越来越混乱，越来越迷糊，因为很多专业名词你听都没听过，要是你有那个耐心去一个一个名词查过来，并且记住理解，有这功夫，高中化学老早学得精得不要再精了！
学化学，就像学小学数学一样，从乘法表背起，从化学方程式背起，化学方程式就是小学数学里的乘法表~！为什么数学靠推理，因为我们在小学初中的时候已经打下基础了，而学化学并没有从幼儿园学起~化学就是学习了元素化合物的性质，把性质方程式背下来~然后运用各类原理就可以轻松推导了
化学里德原理~~~~氧化还原反应，，物质的量 ，，，化学平衡，这是高中化学的三大难点~
一定要背化学方程式~~~~~~不背~什么都免谈
物质饱和是说一种溶质溶解在一种溶剂中,在此温度下该溶剂不能再溶解这种溶质.比如氯化钠在20℃时的溶解度是36g,即在20℃时100g水(溶剂)中最多能溶解氯化钠36g.如此时溶液达到了饱和,我们称为氯化钠饱和溶液,只是针对水溶解氯化钠而言,但水还能溶解其他物质,比如蔗糖.水作为溶剂对溶解蔗糖这种溶质的溶解度并没有达到(即没达到蔗糖饱和溶液),因此该溶液还能溶解蔗糖.
这中间还涉及溶解平衡的问题.任何物质的溶解都是需要水分子(这里溶剂为水,但并不是所有的溶剂都是水)的参与的。所以溶解的过程其实也是自由水分子浓度减少的过程。虽然氯化钠的溶解不能影响蔗糖的溶解，但是却减少了溶液中自由水的浓度，这样，在氯化钠溶液中最多溶解的蔗糖就会比在相同体积的水中溶解的量要少。
铝和氢氧化钠,盐酸滴入碳酸钠是化学反应,是关于足量不足量的问题.而溶解度是物理量,这两者要区分.
铝和氢氧化钠反应,铝过量生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量生成偏铝酸钠.盐酸滴入碳酸钠即碳酸钠过量,先生成碳酸氢钠.继续滴加盐酸,盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳.
关于强制弱,高沸制低沸.即强酸制弱酸,高沸点物质制低沸点物质,这是中学化学最基本的原理.什么是强什么是弱,什么是高沸点物质什么是低沸点物质就需要自己记忆了.但要注意的一点,并不是说只有强制弱,高制低,还得看生成物是什么,如气体,沉淀等就要另行考虑.
二氧化碳通水里变成碳酸氢根:二氧化碳与水生成碳酸,碳酸为弱酸,电离成氢离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子进一步电离生成氢离子和碳酸根离子,而一级电离要比二级电离强得多,所以碳酸氢根离子的浓度比较大.(前面反应均为可逆反应)
你主要是物理反应与化学反应没区分清楚,至于书,劝你买点高考复习资料看看吧!~
还有1楼的,别误导别人,人家提问是二氧化碳通入水中变成碳酸氢根离子,而你回答的是碳酸根离子水解,别让人误解成二氧化碳通入水中生成氢氧根离子这中错误的思维就好.
建议理解下水解和电离的概念。反应方程式电子的得失要搞懂。溶解度就像一个杯子里加入石块和沙子一样。记住中学里比较特殊的反应，如CO2加入饱和碳酸氢钠溶液会有晶体析出，氢氧化钙的饱和度随温度的升高而减小是高中化学中比较特殊的，一般溶解度都是随温度升高而升高的。至于强制弱高中可以这么记。但要注意这两个反应
CuSO4 H2S=CuS H2SO4
（CuS是沉淀），还有3价铁和二氧化硫反应生成稀硫酸和二价铁的反应。这两个是弱制强。中学知识是积累的过程，上课笔记可以不做，听还是要听的。因为你到了高三就会发现根本没时间去看笔记。建议买一本《步步高》高三一轮复习的，个人觉得这本书不错。希望我的建议对你有用。
有点小晕，其实，化学并不是很难学，它是向着化学更稳定的方向进行，每个反应都会有它的原因和原理，结构决定性质，性质决定用途……
看《物理化学》书，傅献彩等编著的。你的这些问题都能完全解决
化学疑问（关于溶解度的）~
当然不能完全溶解，而且KCL一定会有剩余。
物质的溶解不是单纯看质量的，而是由沉淀的溶度积常数（KSP）来决定的。
拿NACL而言，如果假设有两种不互相反应且溶解度充分大的盐酸盐和钠盐，如果氯离子和钠离子的浓度的乘积（不用考虑比例）达到该温度下的KSP，就会导致溶质以NACL的形式析出
所以，这里应该不再用分立的NACL或KCL来理解，而应该直接从离子角度考虑。
很显然，在NACL饱和时加氯离子，会导致NACL析出，同时，氯化钾也会析出，因为根据平衡原理，氯离子是不可能小于加KCL之前的。那么，加KCL就导致了KCL也达到KSP，也析出。
比如某物质某温度下溶解度为20g，意思就8是说该温度下100g水中能溶解20g该物质，则饱和溶液中该溶质的质量分数就为20/（20+100）*100%=16.67%，数值上20>16.67
对化学中溶解和饱和和量的疑问
答：通常的溶解度概念都是以100g水中最多能溶解的物质的质量称作溶解度,但是不同温度下同种物质在100g水里溶解的多少也是不一样的,就像在冰水中放入白糖,溶解到不能溶解为止,但是一加温,不能溶解的部分还可以溶解,这个显示了温度是影响物质溶解能力的因素
化学疑问(关于溶解度的)
答：当然不能完全溶解，而且KCL一定会有剩余。物质的溶解不是单纯看质量的，而是由沉淀的溶度积常数（KSP）来决定的。拿NACL而言，如果假设有两种不互相反应且溶解度充分大的盐酸盐和钠盐，如果氯离子和钠离子的浓度的乘积（不用考虑比例）达到该温度下的KSP，就会导致溶质以NACL的形式析出 所以，这里应该不...
初三化学关于溶解度的疑问
答：溶解度:在某度时,某物质在100g水里可溶解的质量.呃.或者说,在某温度时,100g的水里面最多可以溶解多少g物质达到饱和状态.溶解度.X<Y<Z 因为,X/100g < Y/100g < Z/100g 所以,X<Y<Z
关于溶解的几个疑问
答：1溶解本来就是复杂的物理变化和化学变化的总现象 首先是溶质扩散到溶剂中，，然后有部分离子会发生水和现象 HCL 分子溶于水后，，由于水分子的左右 破坏了HCL中的共价键，此时需要吸收一部分能量，，然后水分子和氢离子发生水合作用，生成水和氢离子，，此时放出大量的能量 2乙醇中的羟基和乙基相连，，...
求助:关于溶解的疑问
答：溶解，就是溶质在溶液中呈离子状态均匀分布。判断标准是溶质在溶液中是否电离，比如氢氧化钙，虽然难溶，但是它有少量在水中呈Ca2+和(OH)-均匀分布，所以也说它能溶于水。化合物不电离则不是溶解，而是称为悬浊液。
初中化学的一些疑问 悬赏100分,答的好追加100分!
答：溶解度和溶液组成没关系，是溶质的一个量。应该是相等的，但是要考虑的前提是这些物质不相互作用和相互影响，有些物质放在一起时对溶解度有影响。当然盐和糖不相互作用。2.降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液法，是必须加热然后等待冷却，析出物质来？可不可以放冰箱里，比如20度常温下，放冰箱里1度，也...
溶解性与化学反应的一些问题
答：溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。是这种固体溶于水的情况 而不是和水反应以后那个新生成的物质溶于水的情况 物质与水之间的化学反应对该物质的溶解度有没有影响 没有 溶解度只是一个物理过程 而发生反应是化学过程没有...
初中化学有关溶解度和溶质质量分数的疑问
答：比如某物质某温度下溶解度为20g，意思就8是说该温度下100g水中能溶解20g该物质，则饱和溶液中该溶质的质量分数就为20/（20+100）*100%=16.67%，数值上20>16.67
初中化学溶解度部分
答：当然，食盐在热水中溶解的当然要比冷水多了，假若在热水中快溶解饱和了。想要饱和食盐水，就仅仅需要降温一下，就能够达到目的嘞。2 只要溶液在该温度下，溶质溶解的量大于等于曲线上对应的数值，就饱和了。3，离子化合物溶于水后，都是离子。可以举可例子，氯化钠溶液和氢氧化钙溶液混合，蒸发结晶以后...
关于初三化学溶液这一章的一些提问(请溶液这一章学得好的大神来...
答：2、不不不……水在喷向空中的图中，就在慢慢溶解氧气了，所以当这些溶解了O2的水落回鱼池的时候，就可以增加鱼池的含氧量 3、是的。实际上任何不饱和的溶液，都可以看成是一部分饱和溶液+一部分溶剂 饱和溶液的浓度和溶剂的质量没有关系，就好像某物体的密度和体积无关一样 1、把溶液的溶剂蒸发掉...
