初中化学的一些疑问 悬赏100分，答的好追加100分！
作者&投稿：毓程 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
1. 请问，若20度时在一杯饱和糖水溶液中加入盐，这时盐在这杯糖水中的溶解度仍为36克吗？在一杯10毫升水里，加100种物质（都能溶于水），都恰好饱和，各物质在这杯里一起放时的溶解度与它们各自单独放在水中（相同温度下）的溶解度相等吗？
溶解度和溶液组成没关系，是溶质的一个量。
应该是相等的，但是要考虑的前提是这些物质不相互作用和相互影响，有些物质放在一起时对溶解度有影响。当然盐和糖不相互作用。
2.降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液法，是必须加热然后等待冷却，析出物质来？可不可以放冰箱里，比如20度常温下，放冰箱里1度，也能让晶体析出吗？加热然后等待冷却，析出物质来，原理是加热时蒸发水，最终溶液会饱和，然后等待冷却后溶解度变低，析出晶体？如果20度时就是饱和溶液，是不是就不用加热了，必须放冰箱里才有晶体析出？还有别的方法吗？
是不是实验室里没冰箱或者是没冰所以用冷却热饱和溶液法？如果有降温设施，就可以用放冰箱的方法？是不是放冰箱如果0度以下就结冰了，不好收集晶体？
可以是可以，但是晶体长的会很小，一般自然冷却得到的晶体最为完整。
是的。
还有蒸发溶剂的方法可以让晶体析出。
3.碳酸钠是碱性物质还是酸性物质？它是一种盐吗？被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠，为什么不涂碳酸钠？碳酸氢钠是碱性物质？它是一种盐吗？
碳酸钠是一种盐，但是在水溶液中由于水解显碱性。
碳酸氢钠是一种酸式盐，它的溶液也显碱性，同时同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠来说后者碱性稍弱，处理硫酸用碳酸氢钠主要考虑它碱性不是特别强，防止用碳酸钠产生的不适感觉。
4.盐酸溶液不论稀浓都易挥发？浓的挥发更快还是稀的挥发更快？硫酸为何不易挥发？硫酸是不管稀浓都不易挥发吗？是不是因为硫酸吸水，所以不挥发？
稀的几乎不挥发。
硫酸从原理上讲可以考虑其中的氢键的作用。硫酸无论什么浓度都不挥发，和吸水没关系。
5.某溶液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸铁，三种溶质，课外活动小组的同学将溶液进行如下实验。
溶液-----滤液-----有红色固体析出（溶液中加锌粉，然后过滤，然后是滤液，滤液加稀盐酸，然后有红色固体析出），则滤液B中一定含有的溶质是什么？为什么？希望能详细解释一下。谢谢了。
（答案说是硝酸锌，硝酸铁，硝酸铜）
加入Zn以后，Fe2+ Cu2+ Ag+都会被置换出来，Fe3+和Zn反应为Zn2+和Fe2+,Cu是红色的，所以一定有Cu没有Ag，至于那个硝酸铁MS是出错了。
请问，若20度时在一杯饱和糖水溶液中加入盐，这时盐在这杯糖水中的溶解度仍为36克吗？在一杯10毫升水里，加100种物质（都能溶于水），都恰好饱和，各物质在这杯里一起放时的溶解度与它们各自单独放在水中（相同温度下）的溶解度相等吗？
溶解度和溶液组成没关系，是溶质的一个量。
应该是相等的，但是要考虑的前提是这些物质不相互作用和相互影响，有些物质放在一起时对溶解度有影响。当然盐和糖不相互作用。
2.降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液法，是必须加热然后等待冷却，析出物质来？可不可以放冰箱里，比如20度常温下，放冰箱里1度，也能让晶体析出吗？加热然后等待冷却，析出物质来，原理是加热时蒸发水，最终溶液会饱和，然后等待冷却后溶解度变低，析出晶体？如果20度时就是饱和溶液，是不是就不用加热了，必须放冰箱里才有晶体析出？还有别的方法吗？
是不是实验室里没冰箱或者是没冰所以用冷却热饱和溶液法？如果有降温设施，就可以用放冰箱的方法？是不是放冰箱如果0度以下就结冰了，不好收集晶体？
可以是可以，但是晶体长的会很小，一般自然冷却得到的晶体最为完整。
是的。
还有蒸发溶剂的方法可以让晶体析出。
3.碳酸钠是碱性物质还是酸性物质？它是一种盐吗？被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠，为什么不涂碳酸钠？碳酸氢钠是碱性物质？它是一种盐吗？
碳酸钠是一种盐，但是在水溶液中由于水解显碱性。
碳酸氢钠是一种酸式盐，它的溶液也显碱性，同时同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠来说后者碱性稍弱，处理硫酸用碳酸氢钠主要考虑它碱性不是特别强，防止用碳酸钠产生的不适感觉。
4.盐酸溶液不论稀浓都易挥发？浓的挥发更快还是稀的挥发更快？硫酸为何不易挥发？硫酸是不管稀浓都不易挥发吗？是不是因为硫酸吸水，所以不挥发？
稀的几乎不挥发。
硫酸从原理上讲可以考虑其中的氢键的作用。硫酸无论什么浓度都不挥发，和吸水没关系。
5.某溶液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸铁，三种溶质，课外活动小组的同学将溶液进行如下实验。
溶液-----滤液-----有红色固体析出（溶液中加锌粉，然后过滤，然后是滤液，滤液加稀盐酸，然后有红色固体析出），则滤液B中一定含有的溶质是什么？为什么？希望能详细解释一下。谢谢了。
（答案说是硝酸锌，硝酸铁，硝酸铜）
加入Zn以后，Fe2+ Cu2+ Ag+都会被置换出来，Fe3+和Zn反应为Zn2+和Fe2+,Cu是红色的，所以一定有Cu没有Ag，至于那个硝酸铁MS是出错了。
1请问，若20度时在一杯饱和糖水溶液中加入盐，这时盐在这杯糖水中的溶解度仍为36克吗？
溶解度要变小。溶解的过程有两个过程，一个是溶质的分子或离子扩散到溶液中，另一个是形成溶质的水合分子或水合离子的过程。已经溶解一种溶质的饱和溶液，相当一部分水已经形成水合分子或水合离子，用于溶解新溶质的自由水分子变少，溶解能力下降，溶解度变小。
在一杯10毫升水里，加100种物质（都能溶于水），都恰好饱和，各物质在这杯里一起放时的溶解度与它们各自单独放在水中（相同温度下）的溶解度相等吗？
不等。单独的溶解度大。原因同上。
2.降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液法，是必须加热然后等待冷却，析出物质来？可不可以放冰箱里，比如20度常温下，放冰箱里1度，也能让晶体析出吗？加热然后等待冷却，析出物质来，原理是加热时蒸发水，最终溶液会饱和，然后等待冷却后溶解度变低，析出晶体？如果20度时就是饱和溶液，是不是就不用加热了，必须放冰箱里才有晶体析出？还有别的方法吗？
一般溶质都是随着温度的升高，溶解度增大，加热蒸发制成高温度下的饱和溶液，再冷却，可以析出 比较多的溶质。20度的饱和溶液冷却也可以析出晶体，只是量比较少而已。
是不是实验室里没冰箱或者是没冰所以用冷却热饱和溶液法？如果有降温设施，就可以用放冰箱的方法？是不是放冰箱如果0度以下就结冰了，不好收集晶体？
3.碳酸钠是碱性物质还是酸性物质？它是一种盐吗？被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠，为什么不涂碳酸钠？碳酸氢钠是碱性物质？它是一种盐吗？
碳酸氢钠是一种酸式盐，它的溶液也显碱性，同时同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠来说后者碱性稍弱，处理硫酸用碳酸氢钠主要考虑它碱性不是特别强，防止用碳酸钠产生的不适感觉。
4.盐酸溶液不论稀浓都易挥发？浓的挥发更快还是稀的挥发更快？硫酸为何不易挥发？硫酸是不管稀浓都不易挥发吗？是不是因为硫酸吸水，所以不挥发？
特别稀的盐酸几乎不挥发。 浓的盐酸挥发的快。
硫酸不沸点比较高，为338度，所以不易挥发。和吸水没关系。
5.某溶液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸铁，三种溶质，课外活动小组的同学将溶液进行如下实验。
溶液-----滤液-----有红色固体析出（溶液中加锌粉，然后过滤，然后是滤液，滤液加稀盐酸，然后有红色固体析出），则滤液B中一定含有的溶质是什么？为什么？希望能详细解释一下。谢谢了。
（答案说是硝酸锌，硝酸铁，硝酸铜）
加入Zn以后， Cu2+ Ag+都会被置换出来，如果锌还有剩余，Fe3+和Zn反应为Zn2+和Fe2+,滤液加稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银已经完全反应。Cu是红色的，所以一定有Cu、则滤液B中一定含有的溶质是硝酸锌，可能含有硝酸铁、硝酸铜(锌不足，只有硝酸银完全反应，与硝酸铜部分反应，没有与硝酸铁反应)或硝酸亚铁(锌足量)或硝酸铁与硝酸亚铁都有(锌与硝酸铁反应一部分)。
1.相等
2.降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液法，是必须加热然后等待冷却，析出物质来？
不是等待冷却，而是骤冷才可以析出晶体，
可不可以放冰箱里，比如20度常温下，放冰箱里1度，也能让晶体析出吗？
前提必须是饱和溶液，你可以试一下记得告诉我结果。
加热然后等待冷却，析出物质来，原理是加热时蒸发水，最终溶液会饱和，然后等待冷却后溶解度变低，析出晶体？
原理是：有些化学物质在高温溶解度高，骤冷时析出大量晶体，
如果20度时就是饱和溶液，是不是就不用加热了，必须放冰箱里才有晶体析出？还有别的方法吗？
不是，那你还学冷却热饱和干什么用？直接守着你家冰箱算了。
方法： 蒸发溶剂 布氏漏斗的重结晶
是不是放冰箱如果0度以下就结冰了，不好收集晶体？
当水中掺杂了其他物质时融点就不再是0度，就像下雪后为了防止地面滑会撒一点盐降低雪的融点是一个道理。
3. 碳酸钠是碱性物质还是酸性物质？
碳酸钠是强酸弱碱盐 显碱性
它是一种盐吗？
是一种盐
被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠，为什么不涂碳酸钠？碳酸氢钠是碱性物质？它是一种盐吗？
碳酸钠是一种碱性的盐,因为是强碱弱酸形成的,所以成碱性.被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠,是因为碳酸氢钠反应更迅速,中和的硫酸更多,也是一种碱性的盐
4.盐酸溶液不论稀浓都易挥发？浓的挥发更快还是稀的挥发更快？
稀盐酸不挥发
硫酸为何不易挥发？硫酸是不管稀浓都不易挥发吗？是不是因为硫酸吸水，所以不挥发？
硫酸是不管稀浓都不易挥发，你怎么不说硫酸因为有碳化作用所以不挥发？乱扯！
5.
加入Zn以后，Fe2+ Cu2+ Ag+都会被置换出来，Fe3+和Zn反应为Zn2+和Fe2+,Cu是红色的，所以一定有Cu没有Ag， 硝酸锌是绝对没有的
问题补充：
1.为什么试管给液体加热必须要45度角？没那样的后果
你竖直加热然后把脸靠进有机会试一下，会不会受伤。
2.酸碱中和反应可以是固体和固体之间吗？酸和碱固体和固体之间能反应吗？
可以，要不然发明研钵是干嘛用的？
3.硫酸有吸水，难挥发性，那往地上泼些硫酸，是不是永不干，还吸水，浓度降低了？
当然会干，我试过的。在干之前浓度不会变化很大。
4.天平测完物体质量后整理仪器中，平衡螺母用归位吗？归到哪里？
归位，归到最左边。
5.有空气的试管中，硫酸和铁反应生氢气，那往里放带火星或点燃的木条，氢气会引燃吗？
会
6。对同一物体质量的测量记录是， 25.2 25.4 25.2 25.6这一物质量应记作25.2 为什么？
25、6误差有点大，应舍去。剩下三个求平均数得25.27,25.2和25.3都可以，天平的精度只有0.1g 。
7.脱水性是化学化学性质吗 为什么
是 形成了新物质水
8.盐酸久置于空气，浓度降低吗？
会
9.氧化钙为什么不能改良土壤酸性，氢氧化钙却能，为什么？ 怎么改良土壤酸性
氧化钙在遇水时放大热 一般都是用氧化钙加水生成氢氧化钙后再用于土地。
10.铁，氧化铜混合物加硫酸，谁先反应
铁先反应
11.氧化铁与盐酸反应为何不是中和，生成物是酸性？
谁告过诉氧化铁是碱？氯化铁是盐 如果考虑水解的话会呈现弱酸性不过初中用不到的
1.多种物质同时溶于一杯水中,溶解量显然会低于单独.你可以这样理解:假设十个水分子环绕在一个糖分子周围,那么这十个糖分子显然不可能再围绕在其它东东周围,而只能采用共用方式来帮助其它物质的溶解.所以水在制成糖溶液后,就不能让所有的水分子都参与到盐的溶解上来.
2.除了加热自然冷却外,也可以室温进冰箱冷却,对液体析出晶体来说,都是利用了温度差下的溶解度差.除了降温外,还可以用降压的方法,比如有些维生素等,不能加热,就可以将液面上的气压降低,使液体沸点降低,甚至可以让水在10度时沸腾.
3.碳酸盐显然是盐,水溶液带碱性.相当多的盐,其水溶液都带酸或碱.有个经验可以这样做,当你看到一个盐时,你将它理解为生成它的酸和碱,再比较它们的强度,酸强,则盐偏酸;碱强则盐偏碱.例如NaHCO3的酸是H2CO3,碱是NaOH,显然碱强,所以这个盐偏碱.碳酸氢钠比碳酸钠温和,医用药剂就是在达到目的的情况下,尽可能用温和的东东.
4.盐酸和硫酸的问题属于大学无机化学的内容,你不用理解.
5.这道题说得很散乱,没把问题讲清晰.暂时无法解答.
***：（100分！）把问题补充回答正确，详细！悬赏一百分！特别重要！！最快速答我再追加100分真很急！！！~
溶解度和溶液组成没关系，是溶质的一个量。
应该是相等的，但是要考虑的前提是这些物质不相互作用和相互影响，有些物质放在一起时对溶解度有影响。当然盐和糖不相互作用。
2.降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液法，是必须加热然后等待冷却，析出物质来？可不可以放冰箱里，比如20度常温下，放冰箱里1度，也能让晶体析出吗？加热然后等待冷却，析出物质来，原理是加热时蒸发水，最终溶液会饱和，然后等待冷却后溶解度变低，析出晶体？如果20度时就是饱和溶液，是不是就不用加热了，必须放冰箱里才有晶体析出？还有别的方法吗？
是不是实验室里没冰箱或者是没冰所以用冷却热饱和溶液法？如果有降温设施，就可以用放冰箱的方法？是不是放冰箱如果0度以下就结冰了，不好收集晶体？
可以是可以，但是晶体长的会很小，一般自然冷却得到的晶体最为完整。
是的。
还有蒸发溶剂的方法可以让晶体析出。
3.碳酸钠是碱性物质还是酸性物质？它是一种盐吗？被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠，为什么不涂碳酸钠？碳酸氢钠是碱性物质？它是一种盐吗？
碳酸钠是一种盐，但是在水溶液中由于水解显碱性。
碳酸氢钠是一种酸式盐，它的溶液也显碱性，同时同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠来说后者碱性稍弱，处理硫酸用碳酸氢钠主要考虑它碱性不是特别强，防止用碳酸钠产生的不适感觉。
4.盐酸溶液不论稀浓都易挥发？浓的挥发更快还是稀的挥发更快？硫酸为何不易挥发？硫酸是不管稀浓都不易挥发吗？是不是因为硫酸吸水，所以不挥发？
稀的几乎不挥发。
硫酸从原理上讲可以考虑其中的氢键的作用。硫酸无论什么浓度都不挥发，和吸水没关系。
5.某溶液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸铁，三种溶质，课外活动小组的同学将溶液进行如下实验。
溶液-----滤液-----有红色固体析出（溶液中加锌粉，然后过滤，然后是滤液，滤液加稀盐酸，然后有红色固体析出），则滤液B中一定含有的溶质是什么？为什么？希望能详细解释一下。谢谢了。
（答案说是硝酸锌，硝酸铁，硝酸铜）
加入Zn以后，Fe2+ Cu2+ Ag+都会被置换出来，Fe3+和Zn反应为Zn2+和Fe2+,Cu是红色的，所以一定有Cu没有Ag，至于那个硝酸铁MS是出错了。
请问，若20度时在一杯饱和糖水溶液中加入盐，这时盐在这杯糖水中的溶解度仍为36克吗？在一杯10毫升水里，加100种物质（都能溶于水），都恰好饱和，各物质在这杯里一起放时的溶解度与它们各自单独放在水中（相同温度下）的溶解度相等吗？
溶解度和溶液组成没关系，是溶质的一个量。
应该是相等的，但是要考虑的前提是这些物质不相互作用和相互影响，有些物质放在一起时对溶解度有影响。当然盐和糖不相互作用。
2.降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液法，是必须加热然后等待冷却，析出物质来？可不可以放冰箱里，比如20度常温下，放冰箱里1度，也能让晶体析出吗？加热然后等待冷却，析出物质来，原理是加热时蒸发水，最终溶液会饱和，然后等待冷却后溶解度变低，析出晶体？如果20度时就是饱和溶液，是不是就不用加热了，必须放冰箱里才有晶体析出？还有别的方法吗？
是不是实验室里没冰箱或者是没冰所以用冷却热饱和溶液法？如果有降温设施，就可以用放冰箱的方法？是不是放冰箱如果0度以下就结冰了，不好收集晶体？
可以是可以，但是晶体长的会很小，一般自然冷却得到的晶体最为完整。
是的。
还有蒸发溶剂的方法可以让晶体析出。
3.碳酸钠是碱性物质还是酸性物质？它是一种盐吗？被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠，为什么不涂碳酸钠？碳酸氢钠是碱性物质？它是一种盐吗？
碳酸钠是一种盐，但是在水溶液中由于水解显碱性。
碳酸氢钠是一种酸式盐，它的溶液也显碱性，同时同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠来说后者碱性稍弱，处理硫酸用碳酸氢钠主要考虑它碱性不是特别强，防止用碳酸钠产生的不适感觉。
4.盐酸溶液不论稀浓都易挥发？浓的挥发更快还是稀的挥发更快？硫酸为何不易挥发？硫酸是不管稀浓都不易挥发吗？是不是因为硫酸吸水，所以不挥发？
稀的几乎不挥发。
硫酸从原理上讲可以考虑其中的氢键的作用。硫酸无论什么浓度都不挥发，和吸水没关系。
5.某溶液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸铁，三种溶质，课外活动小组的同学将溶液进行如下实验。
溶液-----滤液-----有红色固体析出（溶液中加锌粉，然后过滤，然后是滤液，滤液加稀盐酸，然后有红色固体析出），则滤液B中一定含有的溶质是什么？为什么？希望能详细解释一下。谢谢了。
（答案说是硝酸锌，硝酸铁，硝酸铜）
加入Zn以后，Fe2+ Cu2+ Ag+都会被置换出来，Fe3+和Zn反应为Zn2+和Fe2+,Cu是红色的，所以一定有Cu没有Ag，至于那个硝酸铁MS是出错了。
1请问，若20度时在一杯饱和糖水溶液中加入盐，这时盐在这杯糖水中的溶解度仍为36克吗？
溶解度要变小。溶解的过程有两个过程，一个是溶质的分子或离子扩散到溶液中，另一个是形成溶质的水合分子或水合离子的过程。已经溶解一种溶质的饱和溶液，相当一部分水已经形成水合分子或水合离子，用于溶解新溶质的自由水分子变少，溶解能力下降，溶解度变小。
在一杯10毫升水里，加100种物质（都能溶于水），都恰好饱和，各物质在这杯里一起放时的溶解度与它们各自单独放在水中（相同温度下）的溶解度相等吗？
不等。单独的溶解度大。原因同上。
2.降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液法，是必须加热然后等待冷却，析出物质来？可不可以放冰箱里，比如20度常温下，放冰箱里1度，也能让晶体析出吗？加热然后等待冷却，析出物质来，原理是加热时蒸发水，最终溶液会饱和，然后等待冷却后溶解度变低，析出晶体？如果20度时就是饱和溶液，是不是就不用加热了，必须放冰箱里才有晶体析出？还有别的方法吗？
一般溶质都是随着温度的升高，溶解度增大，加热蒸发制成高温度下的饱和溶液，再冷却，可以析出 比较多的溶质。20度的饱和溶液冷却也可以析出晶体，只是量比较少而已。
是不是实验室里没冰箱或者是没冰所以用冷却热饱和溶液法？如果有降温设施，就可以用放冰箱的方法？是不是放冰箱如果0度以下就结冰了，不好收集晶体？
3.碳酸钠是碱性物质还是酸性物质？它是一种盐吗？被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠，为什么不涂碳酸钠？碳酸氢钠是碱性物质？它是一种盐吗？
碳酸氢钠是一种酸式盐，它的溶液也显碱性，同时同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠来说后者碱性稍弱，处理硫酸用碳酸氢钠主要考虑它碱性不是特别强，防止用碳酸钠产生的不适感觉。
4.盐酸溶液不论稀浓都易挥发？浓的挥发更快还是稀的挥发更快？硫酸为何不易挥发？硫酸是不管稀浓都不易挥发吗？是不是因为硫酸吸水，所以不挥发？
特别稀的盐酸几乎不挥发。 浓的盐酸挥发的快。
硫酸不沸点比较高，为338度，所以不易挥发。和吸水没关系。
5.某溶液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸铁，三种溶质，课外活动小组的同学将溶液进行如下实验。
溶液-----滤液-----有红色固体析出（溶液中加锌粉，然后过滤，然后是滤液，滤液加稀盐酸，然后有红色固体析出），则滤液B中一定含有的溶质是什么？为什么？希望能详细解释一下。谢谢了。
（答案说是硝酸锌，硝酸铁，硝酸铜）
加入Zn以后， Cu2+ Ag+都会被置换出来，如果锌还有剩余，Fe3+和Zn反应为Zn2+和Fe2+,滤液加稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银已经完全反应。Cu是红色的，所以一定有Cu、则滤液B中一定含有的溶质是硝酸锌，可能含有硝酸铁、硝酸铜(锌不足，只有硝酸银完全反应，与硝酸铜部分反应，没有与硝酸铁反应)或硝酸亚铁(锌足量)或硝酸铁与硝酸亚铁都有(锌与硝酸铁反应一部分)。
1.相等
2.降温结晶法，又叫冷却热饱和溶液法，是必须加热然后等待冷却，析出物质来？
不是等待冷却，而是骤冷才可以析出晶体，
可不可以放冰箱里，比如20度常温下，放冰箱里1度，也能让晶体析出吗？
前提必须是饱和溶液，你可以试一下记得告诉我结果。
加热然后等待冷却，析出物质来，原理是加热时蒸发水，最终溶液会饱和，然后等待冷却后溶解度变低，析出晶体？
原理是：有些化学物质在高温溶解度高，骤冷时析出大量晶体，
如果20度时就是饱和溶液，是不是就不用加热了，必须放冰箱里才有晶体析出？还有别的方法吗？
不是，那你还学冷却热饱和干什么用？直接守着你家冰箱算了。
方法： 蒸发溶剂 布氏漏斗的重结晶
是不是放冰箱如果0度以下就结冰了，不好收集晶体？
当水中掺杂了其他物质时融点就不再是0度，就像下雪后为了防止地面滑会撒一点盐降低雪的融点是一个道理。
3. 碳酸钠是碱性物质还是酸性物质？
碳酸钠是强酸弱碱盐 显碱性
它是一种盐吗？
是一种盐
被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠，为什么不涂碳酸钠？碳酸氢钠是碱性物质？它是一种盐吗？
碳酸钠是一种碱性的盐,因为是强碱弱酸形成的,所以成碱性.被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠,是因为碳酸氢钠反应更迅速,中和的硫酸更多,也是一种碱性的盐
4.盐酸溶液不论稀浓都易挥发？浓的挥发更快还是稀的挥发更快？
稀盐酸不挥发
硫酸为何不易挥发？硫酸是不管稀浓都不易挥发吗？是不是因为硫酸吸水，所以不挥发？
硫酸是不管稀浓都不易挥发，你怎么不说硫酸因为有碳化作用所以不挥发？乱扯！
5.
加入Zn以后，Fe2+ Cu2+ Ag+都会被置换出来，Fe3+和Zn反应为Zn2+和Fe2+,Cu是红色的，所以一定有Cu没有Ag， 硝酸锌是绝对没有的
问题补充：
1.为什么试管给液体加热必须要45度角？没那样的后果
你竖直加热然后把脸靠进有机会试一下，会不会受伤。
2.酸碱中和反应可以是固体和固体之间吗？酸和碱固体和固体之间能反应吗？
可以，要不然发明研钵是干嘛用的？
3.硫酸有吸水，难挥发性，那往地上泼些硫酸，是不是永不干，还吸水，浓度降低了？
当然会干，我试过的。在干之前浓度不会变化很大。
4.天平测完物体质量后整理仪器中，平衡螺母用归位吗？归到哪里？
归位，归到最左边。
5.有空气的试管中，硫酸和铁反应生氢气，那往里放带火星或点燃的木条，氢气会引燃吗？
会
6。对同一物体质量的测量记录是， 25.2 25.4 25.2 25.6这一物质量应记作25.2 为什么？
25、6误差有点大，应舍去。剩下三个求平均数得25.27,25.2和25.3都可以，天平的精度只有0.1g 。
7.脱水性是化学化学性质吗 为什么
是 形成了新物质水
8.盐酸久置于空气，浓度降低吗？
会
9.氧化钙为什么不能改良土壤酸性，氢氧化钙却能，为什么？ 怎么改良土壤酸性
氧化钙在遇水时放大热 一般都是用氧化钙加水生成氢氧化钙后再用于土地。
10.铁，氧化铜混合物加硫酸，谁先反应
铁先反应
11.氧化铁与盐酸反应为何不是中和，生成物是酸性？
谁告过诉氧化铁是碱？氯化铁是盐 如果考虑水解的话会呈现弱酸性不过初中用不到的
1.多种物质同时溶于一杯水中,溶解量显然会低于单独.你可以这样理解:假设十个水分子环绕在一个糖分子周围,那么这十个糖分子显然不可能再围绕在其它东东周围,而只能采用共用方式来帮助其它物质的溶解.所以水在制成糖溶液后,就不能让所有的水分子都参与到盐的溶解上来.
2.除了加热自然冷却外,也可以室温进冰箱冷却,对液体析出晶体来说,都是利用了温度差下的溶解度差.除了降温外,还可以用降压的方法,比如有些维生素等,不能加热,就可以将液面上的气压降低,使液体沸点降低,甚至可以让水在10度时沸腾.
3.碳酸盐显然是盐,水溶液带碱性.相当多的盐,其水溶液都带酸或碱.有个经验可以这样做,当你看到一个盐时,你将它理解为生成它的酸和碱,再比较它们的强度,酸强,则盐偏酸;碱强则盐偏碱.例如NaHCO3的酸是H2CO3,碱是NaOH,显然碱强,所以这个盐偏碱.碳酸氢钠比碳酸钠温和,医用药剂就是在达到目的的情况下,尽可能用温和的东东.
4.盐酸和硫酸的问题属于大学无机化学的内容,你不用理解.
5.这道题说得很散乱,没把问题讲清晰.暂时无法解答.
***：（100分！）把问题补充回答正确，详细！悬赏一百分！特别重要！！最快速答我再追加100分真很急！！！~
这个不好说 看是什么级别的电影跟导演了 级别高自然钱就多 级别高的 至少有几万 底的就可怜了 几百到几千..都是存在的 在说句实在话 人家想给你多少就给你多少 片子拍的成功 赚的钱多 那你就有红包了 拍的不好 那就悲剧了
1.红磷
2.黑色粉末消失，溶液变蓝色 2HCl+CuO=CuCl2+H20
蓝色粉末消失，溶液变蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCL2+2H20
3.白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4沉淀+2HCl
有气泡产生 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H20+CO2气体
澄清石灰水先变混浊后有澄清(先有白色沉淀，后沉淀消失)
CO2+Ca（OH）2=CaCO3(沉淀)+H2O 及 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
湿润红色石蕊试纸变蓝，（生成NH3，呈碱性，石蕊试纸变蓝）
NH3·H2O==加热==NH3气体+H2O /NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3(气体)+H2O
Fe(OH)3 P
好像没什么现象 生成Cu(OH)Cl3
Cu(OH)2+2HCl===2H2O+CuCl2
