为什么Cu不能与HCl反应，却能与HNO3反应根 铜与稀HCL不反应，和稀HNO3却能反应。为什么?说明理由.
而硝酸中硝酸根的氧化性很强，能把铜氧化成铜离子。也就是铜与稀硝酸的反应实质是硝酸根氧化了铜。而不是氢离子氧化了铜。
其实Cu可以和浓的HCl反应,不过中学阶段不作介绍,不需要掌握.
Cu和HNO3的反应是利用了HNO3的氧化性,将Cu氧化成Cu2+.而稀盐酸中的H+氧化性无法将Cu氧化,所以不反应.
金属活动顺序表中，凡是位于氢后的金属（铜，汞，银等）均不与非强氧化性酸反应（如硫酸，盐酸）
硝酸是强氧化性酸，可以和铜反应，至于原理要到大学无机中学
铜与稀HCL不反应，和稀HNO3却能反应.为什么~
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或镪水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N₂O5）。
稀HNO3具有强氧化性
为什么cu不能和hcl反应,cu(oH)可以?
答：铜（Cu）不能和盐酸（HCl）反应主要是因为它的电化学电位较高，即它比氢离子（H+）还要难失去电子，因此，它不能被HCl中的H+离子氧化。而氢氧化铜（Cu(OH)2）可以与盐酸反应，具体过程如下：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 在这个反应中，HCl中的H+离子会与氢氧化铜中的OH-离子反应，生成水...
为什么Cu不能与HCl反应,却能与HNO3反应根
答：Cu的还原性小于氢 的还原性，或者说氢离子的氧化性小于铜离子的氧化性。无法把氢离子还原成氢分子。所以铜不与盐酸中的氢离子反应。而硝酸中硝酸根的氧化性很强，能把铜氧化成铜离子。也就是铜与稀硝酸的反应实质是硝酸根氧化了铜。而不是氢离子氧化了铜。
Cu能不能和HCl反应
答：不能。因为在金属活动性顺序表中Cu在H的后面，所以不能发生置换反应。
为什么cu不能与盐酸反应?
答：虽然Cu和稀盐酸不能反应，但是Cu和浓盐酸可以发生反应。反应式为： 2Cu＋4HCl＝2H[CuCl2]＋H2↑这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物 。
“Cu ”为什么不与稀盐酸,稀硫酸反应 。而“CuO”可以与它们反应
答：这个反应能够顺利进行原因是：1.浓盐酸环境下，氯离子浓度极高，形成的络离子难以解离，有效的降低了铜的氧化还原电位，即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了。2.浓盐酸氢离子浓度极高，即氧化剂浓度极高，使得反应得以进行。而“CuO”，实质是H+与CuO发生的离子反应：CuO+2H+==Cu2+ +H2O...
Cu为什么可以跟H2SO4反应生成CuSO4而不能跟Hcl反应???急!!!
答：Cu不和稀硫酸反应，可以和浓硫酸反应。和浓硫酸反应时，表现氧化性的是+6价的S（而不是H+，H+的氧化性弱，不足以氧化铜）。在盐酸中，除了氢离子外，只有氯离子，-1价的氯是最低价，只具有还原性，所以盐酸和铜不反应
为什么cuo+hcl能反应 cu+hcl不能反映
答：第一个反应是金属氧化物与酸的反应，第二个是金属和酸的反应，但是Cu的活动性在H+的后边，及H+离子比Cu更活泼，所以不能反应！
如何解释盐酸能与氯化铜反应?
答：浓HCl因为含有高浓度的Cl-，具有较高的配位能力，还原能力提高，所以能与Cu反应生成H2 Cl-很容易与过渡区的金属形成较为稳定的配合物。本题中Cu就属于过渡区的金属，位于元素周期表ⅠB族 反应方程：Cu + 4HCl（浓）-（加热煮沸）→ H2[CuCl4] + H2↑ 实际上在溶液中存在的主要是[CuCl4] 2-配...
Cu可以和盐酸反应吗
答：在中学阶段，我们认为铜和浓盐酸是不反应。但事实上，铜和稀盐酸不能反应，但和很浓的盐酸是可以反应的。反应式为：2Cu＋4HCl（浓）＝2H[CuCl2]＋H2↑ 这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物 2H[CuCl2]，所以是可以反应的。
HCl为什莫不能和Cu反应
答：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 根据金属置换定律，越靠后的金属越不活跃，前面的金属可以置换出后面的金属，盐酸中的氢在铜的前面，是不能被它们置换出来的，也就是铜不能和盐酸反应的原因。
