Cu可以和盐酸反应吗 铜能否与盐酸反应
2Cu＋4HCl（浓）＝2H[CuCl2]＋H2↑
这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物
2H[CuCl2]，所以是可以反应的。
不能.
金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pt (H)Cu Hg Ag Pb Au
(H)之后的金属都不能与酸反应
浓盐酸可以的
稀盐酸不行,
金属活动顺序排在(H)后金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pt (H)Cu Hg Ag Pb Au
和浓的盐酸反应
2Cu＋4HCl（浓）＝2H[CuCl2]＋H2↑
不可以
铜和盐酸可以反应吗？~
中学阶段认为铜不和盐酸反应，因为铜的活动性排在氢之后。答题的时候写不反应就行了。
但实际上，铜可以溶解在浓盐酸中，产物是一价铜的配合物以及氢气。
2Cu + 8HCl = 2H3[CuCl4] + H2
我正好在实验室，所以做了一下这个实验，拍照为证。
这个反应与金属活动性顺序并无矛盾。铜的活动性比氢差，指的是生成二价水合铜离子的情况。在这个反应中，铜是一价，并且是和氯离子配合。
(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比...
答：涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑，②Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑，③2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑，④Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，（1）设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑46g 22.4LWg xx= ...
氢氧根离子和镁离子,铝离子哪个先反应
答：氢氧根离子会优先和镁离子反应。因为镁在金属活动顺序表中排的比铝前，代表镁离子比铝离子活泼，所以氢氧根离子会优先和镁离子反应。金属活动顺序表中金属活泼性从左往右，从上往下依次变弱。如下。Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac 锂、铯、 ...
u-pvc防不防腐,30%的盐酸
答：UPVC又称硬PVC，它是氯乙烯单体经聚合反应而制成的无定形热塑性树脂加一定的添加剂（如稳定剂、润滑剂、填充剂等）组成。
这道化学题为什么Ⅰ可以探究“镁与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应...
答：U型管液面的升降，是由于锥形瓶当中，空气受热膨胀而导致液面发生变化。广义上来说，也是由气体引起的，只不过是由于气体受热而引起的。至于镁和稀盐酸反应产生的氢气，你需要注意的是哪一个才是真正的发生装置，图一当中很显然是试管，而试管产生的氢气是直接排入到空气当中的，并不会引起u形管液面的...
...右两管中分别同时逐滴滴加一定量的稀盐酸和氢氧化钠稀溶液
答：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，遇酚酞试液不变色，故开始时左边溶液为无色，右边溶液为红色，故选项说法错误．B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但通过该该实验无法证明反应的实质是H+与OH-结合为水分子，故选项说法错误．C、充分反应后若氢氧化钠溶液过量，溶液可能呈...
醋酸溶液和氢氧化钠反应后加入盐酸
答：氢氧化钠的质量分数是编号1的2倍，而3中氢氧化钠都是1的4倍，而温度变化也是4倍，所以编号2中温度变化应该编号1中温度的2倍，所以由表中数据，可推出x=7．（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应；...
...某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或
答：（1）盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以U形管内液面左边下降、右边升高，故答案为：U形管内液面左边下降、右边升高；盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；（2）根据表中数据可知，实验2中氢氧化钠的浓度增加为实验1的2倍，故...
盐酸是初中化学中很重要的一种酸.(1)市场上所谓的“白金”通常有两种...
答：（1）白金中含锌，排在氢的前面，能与酸反应，而铂排在氢的后面，不能和酸发生反应．故答案为：有气泡产生、无明显现象．即： 金属 白色金属 铂金 与盐酸反应的现象 有气泡产生 无明显现象（2）为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据．故答案为...
铁与盐酸反应的化学方程式怎么写?
答：化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁主要...
...分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和...
答：（大）反应大～大5min内，铝与酸左反应是放出热量左，导致温度升高，使化学反应速率加快，故答案为：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；（9）在铝左表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应左现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎...
