ph=3的HCL和PH=3的醋酸混合后，ph仍为3？ 对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液...
电离平衡常数Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
加入盐酸后，醋酸根离子和醋酸分子相当于被同比稀释了，故根据表达式可得出氢离子浓度不发生变化
加入的盐酸中不含有醋酸根离子和醋酸分子，所以溶液总体积增大而醋酸根离子和醋酸分子的物质的量均未改变。醋酸根离子和醋酸分子被同比稀释了即是指两种离子被稀释的程度相同。故[Ac-]/[HAc]比值不变。电离平衡常数Ka=[H+][Ac-]/[HAc]，所以[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]，由于Ka在特定温度下唯一不变的常数，且[Ac-]/[HAc]比值不变，所以[H+]不变，即pH不变
不为3，，醋酸是弱酸，混合后电离度小于开始时的电离度，所以应该是大于3
可以肯定的告诉你绝对大于3，如果你不信我也没办法。
ph=3的盐酸和醋酸混合后ph为多少~
因为体积都不知道，所以结果不可判断
如果盐酸和醋酸的体积相等，因为CH3COO-被稀释，所以H+浓度变小，所以混合后PH>3
C 对醋酸来说：CH 3 COOH CH 3 COO - +H + 化学平衡常数K="[" CH 3 COO - ][ H + ]/[CH 3 COOH]加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则 [ CH 3 COO - ]和[CH 3 COOH]的浓度减少一倍，而K是定值不变，则K="[" CH 3 COO - ][ H + ]/[CH 3 COOH]中[ H + ]不变，混合后溶液的PH=3
PH=3的醋酸和PH=3的盐酸混合,混合溶液的PH大于3、等于3还是小于3?
答：小于3 ， 醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。
PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液,醋酸溶液的浓度更大吧
答：盐酸是强酸，全部电离，HCl=H+ + Cl-；醋酸是弱酸，部分电离，CH3COOH�CH3COO- + H+,还有一部分没有电离，H+溶液相同时，醋酸的浓度大。
下列四种溶液:①pH=3的CH 3 COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨...
答：B 过量的PH相同醋酸与盐酸与少量的锌反应开始时和反应中速率都应该相等，A错误；若将等体积的②、③两种溶液混合，由于氨水是弱碱，溶液中存在未电离的一水合氨分子混合后溶液应该呈碱性，要使最后溶液呈中性则必须酸过量所以消耗溶液的体积是酸的体积大于碱的体积，B正确；由于醋酸是弱酸溶液中存在未...
PH=3的醋酸与PH=3的盐酸相同体积混合后,PH=?
答：PH应该小于3，醋酸是弱酸，他们PH相同，说明醋酸浓度远大于盐酸，醋酸中还有一部分分子没电离，混合后，溶液体积增大，应该会促进醋酸电离出更多氢离子，导致PH小于3，换个角度，PH相同的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后PH哪个大，肯定是盐酸大，原理同上 ...
对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值
答：C 对醋酸来说：CH3COOH CH3COO- +H+ 化学平衡常数K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则 [CH3COO-]和[CH3COOH]的浓度减少一倍，而K是定值不变，则K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]中[H+]不变，混合后溶液的PH=3 ...
化学,,,求将pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH等体积混合时,所得溶液的pH是...
答：选A pH仍然为3。因为等体积混合，所以CH3COOH，CH3COO-的浓度均为原来的一半，H+浓度不变，因为K不变，CH3COOH=CH3COO- +H+ 的Q=[c(H+)*1/2c(CH3COO-)]/[1/2c(CH3COOH)]=K，所以平衡不移动，所以溶液的pH为3
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均...
答：水电离出的H+ 和水电离出的OH- 一定是相等的。PH=3 所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L 根据Kw，可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶液中OH-一定是水电离出的。所以水电离出的H+也是10^-11mol/L
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由...
答：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），A．酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）=Kw10?pH=10?1410?3mol/L=l×10-11 mol?L-1，水的离子积常数和溶液的pH相等，所以由水电离出的氢离子浓度相等，故A正确；B．加水稀释促进弱电解质...
pH=3的醋酸是弱酸,所以浓度远大于0.001mol/L
答：如果醋酸是强酸，那么pH=3时，其浓度为0.001mol/L 实际上醋酸是弱酸，醋酸分子不能完全电离出氢离子。假设十个醋酸分子中有一个能电离出氢离子，那么pH=3时，其浓度为0.001mol/Lx10= 0.01mol/L。因此维持pH一定，越弱的酸能电离的比例越少，所需浓度越大。
PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL在哪些方面有差别
答：它们物质的量不同。因为HCL是完全电离的，而CH3COOH是弱酸，只能部分电离，因为PHH相等，即氢离子浓度一样，所以要使它们电离出的H+相等，需要CH3COOH的量要多得多 。而且，PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL如果与金属（如锌）反应，放出气体的量是CH3COOH多，因为它还有大量没有电离的储备，速率也比HCl快，...
