镁的化学性质 镁的化学性质和物理性质
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1 性状
2 发现
3 名称由来
4 分布
5 制备
6 同位素
7 用途
8 对人体的影响
9 参见
10 外部连接
[编辑] 性状
镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。
在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反映能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会产生强烈的光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2）。镁也可以和卤素发生激烈的反应。镁的检测可以用EDTA滴定法分析。
[编辑] 发现
1808年，英国化学家戴维（H.Davy）用熔融电解法首先制得了金属镁。1828年法国科学家比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁得到纯镁。
[编辑] 名称由来
源自希腊语，指一种矿石苦土（即氧化镁）。
[编辑] 分布
在地球上镁的含量比较多，含量约2.5%。天然含镁的矿石有光卤石、硫镁矾、菱镁矿、白云石等。镁离子也是海水中的重要成分。镁也存在于人体和植物中，它是叶绿素的主要组分。
[编辑] 制备
镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。
化学反应方程式：
MgCO3 → MgO + CO2
MgO + C + Cl2 → MgCl2
MgCl2 → Mg + Cl2
镁还可以用热还原氧化镁的方法制取。另外还可以从海水中提取的氯化镁进行脱水，加入氯化钾进行熔融电解的方法制备。
[编辑] 同位素
已发现镁的同位素共有13种，包括镁20至镁32，其中只有镁24、镁25、镁26是稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。
[编辑] 用途
由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。
从18世纪初开始，苦土（MgO）和泻盐（MgSO4·7H2O）就已作为药品得到了使用。
[编辑] 对人体的影响
镁是构成骨胳的主要成分，是人体不可缺少的矿物质元素之一。它能辅助钙和钾的吸收。它具有预防心脏病、糖尿病、夜尿症、降低胆固醇的作用。
建议成年男性每日镁的摄取量为350毫克，女性为300毫克，婴儿50～70毫克，儿童150～250毫克，孕妇与乳母450毫克。最大日安全摄入量为3g。
缺乏镁会使神经受到干扰，引致暴躁及紧张，并且会肌肉震颤及绞痛、心律不整、心悸、低血糖、虚弱、疲倦、神经过敏、手脚颤抖等。而酒精、利尿剂、高量的维生素D及锌，均会增加身体对镁的需求。
总体特性
名称, 符号, 序号 镁、Mg、12
系列 碱土金属
族, 周期, 元素分区 2族, 3, s
密度、硬度 1738 kg/m3、2.5
颜色和外表 银白色
地壳含量 1.94 %
原子属性
原子量 24.305 原子量单位
原子半径 (计算值) 150（145）pm
共价半径 130 pm
范德华半径 173 pm
价电子排布 [氖]3s2
电子在每能级的排布 2，8，2
氧化价（氧化物） 2（强碱性）
晶体结构 六角形
物理属性
物质状态 固态（顺磁性）
熔点 923 K（650 °C）
沸点 1363 K（1090 °C）
摩尔体积 14.40×10-6m3/mol
汽化热 127.4 kJ/mol
熔化热 8.954 kJ/mol
蒸气压 361 帕（923K）
声速 4602 m/s（293.15K）
其他性质
电负性 1.31（鲍林标度）
比热 1020 J/(kg·K)
电导率 22.6×106/(米欧姆)
热导率 156 W/(m·K)
第一电离能 737.7 kJ/mol
第二电离能 1450.7 kJ/mol
第三电离能 7732.7 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
24Mg 78.99 % 稳定
25Mg 10.00 % 稳定
26Mg 11.01 % 稳定
核磁公振特性
25Mg
核自旋 -5/2
灵敏度 0.00267
镁的化学性质很活泼。固体镁在常温、干燥空气中，一般是比较稳定的，不易燃烧，但在熔融状态时，容易燃烧，并生成氧化镁mgo。在300℃时，镁与空气中的n
2
作用生成氮化镁mg
3
n
2
，使镁表面成为棕黄色，并且温度达600℃时，反应迅速。
镁在沸水中可与h
2
o作用，使水释放出h
2
。
镁能溶解在无机酸（hcl、h
2
so
4
、hno
3
、h
3
po
4
）中，但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀。盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（nahco
3
）溶液对镁有侵蚀作用。镁在naoh和na
2
co
3
溶液中是稳定的，但有机酸能破坏镁。
镁能将许多氧化物（tio
2
、vo
2
、lio
2
）和氯化物（ticl
4
、zrcl
4
）等还原。
镁和铁不形成合金，但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大。
镁的化学性质很活泼。固体镁在常温、干燥空气中，一般是比较稳定的，不易燃烧，但在熔融状态时，容易燃烧，并生成氧化镁mgo。在300℃时，镁与空气中的n
2
作用生成氮化镁mg
3
n
2
，使镁表面成为棕黄色，并且温度达600℃时，反应迅速。
镁在沸水中可与h
2
o作用，使水释放出h
2
。
镁能溶解在无机酸（hcl、h
2
so
4
、hno
3
、h
3
po
4
）中，但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀。盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（nahco
3
）溶液对镁有侵蚀作用。镁在naoh和na
2
co
3
溶液中是稳定的，但有机酸能破坏镁。
镁能将许多氧化物（tio
2
、vo
2
、lio
2
）和氯化物（ticl
4
、zrcl
4
）等还原。
镁和铁不形成合金，但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大。
镁是非常活泼的金属，在化学反应中显+2价。能与氧气、氮气、氯气等单质发生化合反应：也能与二氧化碳、比它金属性弱的金属盐等发生置换反应，当然还能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生反应放出氢气，与浓硫酸、硝酸反应时不放出氢气，将酸还原成二氧化硫和低价态的氮。
具有比较强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
1.与非金属单质的反应:
2Mg+O2==点燃==2MgO
3Mg+N2==点燃==Mg3N2
Mg+Cl2==点燃==MgCl2
2.与水的反应:
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.与酸的反应:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
↑
4.与氧化物的反应:
2Mg+CO2==点燃==2MgO+C
*注:该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有
C+O2=CO2(点燃)，所以在反应后不见有黑色固体生成。
5.镁与氯化铵反应:
Mg
+
2NH4Cl
===MgCl2
+
2NH3↑
+
H2↑
NH4+
+
H2O
==(可逆)==NH3·H2O
+
H+(水解)
Mg+
2H+
=====Mg2+
+H2↑
NH3H2O====NH3↑+H2O
镁铝的化学性质~
镁的化学性质很活泼.固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并生成氧化镁MgO.在300℃时,镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2,使镁表面成为棕黄色,并且温度达600℃时,反应迅速.
镁在沸水中可与H2O作用,使水释放出H2.
镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中,但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀.盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作用.镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的,但有机酸能破坏镁.
镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原.
镁和铁不形成合金,但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大.
铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝[3]，相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
1、物理性质：
外观与性状：银白色有金属光泽的粉末。溶解性：不溶于水、碱液，溶于酸。
2、化学性质：
具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀。
但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。
扩展资料：
注意事项：
运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运该品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、氯代烃、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。
中途停留时应远离火种、热源。运输用车、船必须干燥，并有良好的防雨设施。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
操作注意事项：加强局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。
避免与氧化剂、酸类、卤素、氯代烃接触。尤其要注意避免与水接触。在氮气中操作处置。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过75%。
包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、卤素、氯代烃等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
参考资料来源：百度百科——镁
化学性质有什么?
答：一、化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性。1、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。如木材燃烧就是可燃性。2、助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。如氧气助可燃物燃烧就是助燃性。3、还原性：还原性是指在化学反应中原子、...
什么叫化学性质,有哪些?
答：一、化学性质如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。1、氧化性：物质在化学反应中得电子的能力 2、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品能进行有焰燃烧的能...
化学的性质是什么
答：化学性质是指物质在与其他物质发生作用时所表现出来的特征。例如，物质的可燃性、可溶性、氧化性等都属于化学性质。化学性质可以通过实验来确定，它涉及物质的化学反应、分解和合成等过程。化学性质决定了物质的用途和应用。总结 化学的性质与物质的组成、反应性、物理性质和化学性质密切相关。物质的组成决定了...
化学性质有哪些
答：1、稳定性：指物质在化学变化中表现出来的性质。例如，氮气在通常条件下性质很稳定，但是，在一定条件下，也能与某些物质发生化学反应。2、氧化性：指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3加，MnO4加；处于低价态的物质一般具有还原性，...
常见的化学性质是什么
答：毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性等都算、化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质 谢谢！祝你进步！参考资料：http://baike.baidu.com/view/41562.htm
化学性质是什么
答：如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质.例如,加热 KClO3到熔化,可以使带火星的木条复燃,表明KClO3受热达较高温度时,能够放出O2.因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质.应该注意化学变化和化学性质的区别,如蜡烛...
化学性质主要有哪些
答：主要有：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的...
物质的化学性质包括哪些
答：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。化学性质与化学变化是任何物质所固有的...
物理性质和化学性质分别有哪些
答：物质的化学性质包括：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等等 物质的物理性质包括：颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、导磁性、溶解性、挥发性、延展性等等 以甲烷为例 物理性质 颜色 ： 无色 气味： 无味 熔点： -182...
化学的性质有哪些?
答：化学性质是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。1，通俗来说就是非物理变化，不是水蒸发成水蒸气，刀切木头这种；定义来讲就是，一切有新物质生成的变化，就是有化学键的断裂以及新键的生成的变化。2，就是非物理性质，...
