如何用电荷守恒配平离子方程式？ 用电荷守恒定律配平化学式（详细点 要多个例子）
上面一个是有两个CL离子啊，降低了2价，所以2价铁升到3价一个铁离子只升了1价，所以要两个，下面的一样，这个是看总体的离子数，不是看一个
此题根据氧化还原反应来做，第一个Fe加2整好配平 ，此方程式Fe�0�5+cl2=Fe3+2cl�0�4没配平，第二个 Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2 你理解错了， 是左右都是六个正电荷
如何用电荷守恒配平离子方程式~
电荷守恒说的反应的前后，正负电子转移的数量要相等~~对于第一个化学式，Fe油+2上升到+3而一个cl离子就转移了一个负电荷，但是一个cl2分子转移了两个负离子，这个是不能改变的，所以fe前面一定配的是2，然后根据原子守恒就可以配完~~对与后面这个反应式，你看到Cu油零价上升到+2加，转移了两个电子，那+3加的铁肯定要接受到两个电子，由于+3价到+2价接受一个电子就可以了，所以这里要用到两个+3价的Fe，顾前面配上2，后面的配的也可以根据原子守恒就可以一一配出~~
我们先来看一道最新高考题：【例1】2008年全国Ⅰ卷 26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；⑶若用2.5 g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量： ⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；⑸上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。 【解析】本题考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。⑴由题意可写出主要反应物和主要产物，再根据化合价升降总数相等，得出下式（方框中数字是根据化合价得出，带下划线数字是分别根据Mn和Cl守恒得出）：↑2×3 ↓6×1 最后看H和O，得出配平后的方程式应为：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O. ⑵根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式： ⑶根据⑴和⑵中的两个方程式可以得到关系式：3MnO2→3K2MnO4→2KMnO43×87 2×1582.5 g×80% m(KMnO4)m(KMnO4)= =2.4 g。⑷这又是一个氧化还原反应的配平的问题，可以根据题意，先写出主要反应物和产物，根据化合价的变化确定含Mn和C的物质的化学计量数之比：2K+7MnO4+ H2SO4+5Na2+3C2O4 2+2MnSO4+ 10+4CO2↑+_____________↓5×2 ↑2×5 然后根据原子守恒，确定还应有K2SO4、Na2SO4和H2O生成，最后可得出方程式如下：2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O⑸可根据⑷中的化学方程式来计算，设KMnO4的纯度为w则 2KMnO4 ~ 5Na2C2O4 2×158 5×134 0.165g×w 0.335g w＝＝95.8%.这道题中要求写出的化学方程式或离子方程式，都涉及氧化还原反应，而且化合价变化并不复杂，利用化合价的变化，然后再根据原子守恒，不难配平方程式。这也是氧化还原反应配平的一般方法，非常典型。是不是所有的氧化还原反应的配平都采用这种方法都能容易的完成呢？下面我们再来看两道例题： 【例2】配平KO2 + CO2 －－ K2CO3 + O2 【解析】如果我们采用看化合价变化的方法，KO2中O为－ 1/2价，产物中有－2价和0价两种价态，变化值都是分数，容易弄错。有没有简单一点的方法呢？观察法可以吗？结果发现，观察法很容易配平：先定K2CO3前计量数为1，则KO2为2，CO2 为1，O2 应为3/2，出现分数，所有计量数都乘以2，就是答案了。结果如下：4KO2 + 2CO2 ＝＝ 2K2CO3 +3O2 【例3】配平As2S3 + HNO3 +H2O －－ H3AsO4 + H2SO4 + NO 【解析】这个化学方程式中，有三种元素的化合价发生了变化，所幸的是As2S3中两元素的化合价都是升高，分析也不难，可以将它们加起来，确定As2S3 和 HNO3的计量数之比，然后根据原子守恒配平。有没有其他方法呢？观察法可以吗？我们发现，配平此方程式，关键是确定As2S3 和 HNO3的计量数之比，观察法显然难以实现。但可以设＝x，然后再根据原子（As、S、N、O）守恒配平，得出下式：As2S3 + x HNO3 +(20－2x)H2O －－2H3AsO4 + 3H2SO4 + x NO 最后根据H守恒，列出方程x＋2(20－2x)＝2×3＋3×2，解出x＝28/3,出现分数，将所有计量数均乘以3，变成整数，得出最终答案如下：3As2S3 +28HNO3 +4H2O ＝＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 看了以上例题，我们自然会有这样一个印象：配平方程式，有两类情况：①物质间两两均有相同元素，如【例2】和非氧化还原反应，均可直接根据原子守恒，用观察法配平；②反应中有两元素，不存在于同一物质中，如【例3】中N和S以及N和As，用观察法是无法配平的，只有确定了含有N和S或N和As的物质的化学计量数之比，才能配平。第②类是我们研究的重点，关键是要确定在元素上没有关联的物质间的化学计量数之比。确定的方法，通常就可用【例3】中所介绍的直接设含有不关联的两物质的计量数之比为x，然后，根据根据原子守恒，列方程，解出x，就可配平了(为叙述方便，姑且称之为“1－x法”)；如果是氧化还原反应，还可以利用化合价的变化确定(为叙述方便，姑且称之为“化合价法”)。一般而言，两种方法差不多，无所谓优劣。化合价变化不太复杂时，优先采用“化合价法”，只有当化合价不易分析时，才采用“1－x法”。为什么呢？下面我们再来看一个例子： 【例4】配平H2O2 + KMnO4 + H2SO4 －－MnSO4 + O2↑+ K2SO4 + H2O 【解析】这个化学方程式中，只有O和Mn 两元素的化合价发生了变化，我们试用“1－x法”，若设 ，根据原子守恒，可得下式：2x H2O2+ 2KMnO4 + 3 H2SO4 －－2MnSO4 +O2↑+ K2SO4 + (2x +3)H2O结果发现无法x可取任意正数，例如，①当x＝1/2，配平后的方程式为：H2O2+ 2KMnO4 + 3 H2SO4 ＝＝ 2MnSO4 +3O2↑+ K2SO4 + 4H2O ②当x＝3/2，配平后的方程式为：3H2O2+ 2KMnO4 + 3 H2SO4 ＝＝ 2MnSO4 +4O2↑+ K2SO4 + 6H2O ③当x＝5/2，配平后的方程式为：5H2O2+ 2KMnO4 + 3 H2SO4 ＝＝ 2MnSO4 +5O2↑+ K2SO4 + 8H2O我们还可以得出更多的不同化学计量数之比的化学方程式，这里就不举更多例子了。下面我们比较一下以上三个方程式，看看它们之间有何联系？结果不难发现，左边相差2n个H2O2，右边相差2n个H2O和n个O2。也就是说相当于方程式间加减了n个2 H2O2＝＝ 2 H2O + O2↑。 现在问题终于搞明白了，出现很多组解的原因是，我们把两个典型的反应加起来了：一个是酸性KMnO4 氧化H2O2，另一个是H2O2的分解。由于它们之间没有定量关系，因而得出很多答案。通常我们要写的，应是一个典型的反应，即酸性KMnO4 氧化H2O2的反应。根据化合价的变化，很快可以确定，也就是方程式③。 下面再来看一个例子，看看有什么特别之处。 【例5】KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 【解析】这个化学方程式中，化合价变化情况为K+7MnO4→+2MnSO4，KI →I2 , KI →KIO3。我们发现还原剂KI 被氧化成两种价态：I2 和KIO3，且它们之间没有定量关系，因而这个反应的化学计量数，并不唯一，像【例4】一样，可以把它看作是两个典型反应相加得到的：一个KI 全部被氧化成I2，另一个KI 全部被氧化成KIO3。如果给出了I2 和KIO3的计量数之比，就可以得出唯一答案。 化学方程式配平的基本原理是：各种元素的原子守恒。若是氧化还原反应，还可以应用化合价变化来配平。在配平时，一定要先分析一下，所给的反应是不是典型的反应，不要随便将两个不相干的反应相加，只有已知不相干的物质的计量数之比，才能相加。如果是离子方程式，配平时还要注意电荷守恒。
用电荷守恒定律怎么配平方程式?
答：2Cr：+6→+3,得6e- S：+4→+6,失2e- 6和2的最小公倍数为6,6÷6=1,6÷2=3.所以：2Cr：+6→+3,得6e- × 1 S：+4→+6,失2e- × 3 1K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 再根据质量守恒定律,配平剩余系数 1K2Cr2O7 + 3SO2 + 1H2SO4 = 1Cr2(...
离子方程式如何配平
答：3、电子得失守恒法：在氧化还原反应中，电子得失是守恒的。通过分析反应前后元素的化合价变化和电子得失情况，我们可以确定反应物和生成物，然后根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将它们的质量分别放在方程式的两边，最后再调整系数，使两边质量数和电荷数相等。离子方程式的主要作用：1、揭示化学反应的本质：...
帮忙给些配平离子方程式的技巧
答：离子方程式配平技巧分为4步第一步:依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。第二步:依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数。第三步:依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数。第四步:检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原...
关于离子方程式的配平问题!
答：简单的说，一个离子方程式的书写最后一步“查”：即检查方程式两边是否原子个数守恒和电荷守恒。问题中的离子方程式原子个数是守恒了，但是两边电荷不守恒：方程式左边电荷为0，右边2个0H-共带2个单位负电荷，要2个Na+才能使方程式右边电荷也为0，所以Na+前加系数2,。要两边原子个数守恒，左边的Na也...
化学原子电荷守恒配平
答：NO3-＋4Zn＋7OH-＋6H2O= NH3＋4Zn（OH）4 2-
怎样根据电荷守恒来配平化学方程式或离子方程式?
答：先找到化学式中化合价改变的元素，再分别标出它们的在反应物和生成物中分别显示的化合价，一般来说一个化学式中有两种元素化合价发生变化。将化合价变化值分别作为对方的式数，再根据物质的量守恒，配平其他副产物的式数。完成后，看化学式两边的式数是否可以约分，化为最简式，在检查一下 便可完成。一...
电荷守恒定律,在化学方程式中的应用?
答：电荷守恒定律在化学方程式中的应用主要是。在方程式的左右两端，左边的正负电荷相加等于0，右边的正负电荷相加也等于0。可以辅助判断化学反应方程式是否书写正确，是否已经配平。
电荷守恒怎么配平
答：配平电荷守恒的方法如下：1、观察反应中元素得失电子的情况，得到电子的元素在反应后的物质中总电荷数增加，失去电子的元素在反应后的物质中总电荷数减少。2、根据电荷守恒原理，在反应后的物质中总电荷数增加的元素中，添加适当的系数使总电荷数增加的数量等于总电荷数减少的数量。3、根据质量守恒定律，...
如何用电荷守恒配平复杂的化学方程式。
答：化学式左右两边的化合价相同 打个简单的比方：氢离子+氢氧根离子=水 这个化学式左边氢离子化合价为+1 氢氧根离子化合价为-1 两者相加为零 右边水（h2o）为化学物 化合价为零 这就叫做电荷守恒！当你配化学式使 既要满足化合价守恒 也要满足每个元素守恒！够详细了啊！！
离子反应方程式的配平原则是什么?
答：1、铵根离子：2、氢氧根离子：3、氯酸根离子：4、磷酸根离子：5、亚硝酸根离子：6、硝酸根离子：7、碳酸根离子：8、高锰酸根离子：9、锰酸根离子：10、硫酸根离子：11、亚硫酸根离子：
