化学题（有关溶液的）
假如你说你希望溶解某种物质，结果该物质可以和水反应，结果没配制成功，是一种
典型的例如配制CaO溶液，结果是变成Ca(OH)2沉淀
假如说你希望通过反应配制某种溶液，结果生成物可以和水反应
这种环境下典型的就是双水解反应
Na2S和Al（NO3）3假如放在一起，配制出NaNO3和Al2S3的混合溶液，其中Al2S3就会发生双水解导致沉淀
假如说你希望讨论，一个溶液的溶质和水反应产生沉淀后还算不算这个溶质的溶液，那么不算了，算反应后生成物质的溶液了，因为所有东西都有溶解度，可以回顾CaO的例子，得到的是氢氧化钙溶液而非CaO，因为水必定过量
2、有关
一般来说，有如下公式
c=1000*p*a%/M
其中:c表示物质的量(mol)
p表示溶液的密度(g/mL)
a%表示质量分数
M表示溶质的摩尔质量(g/mol)
3、变小
不提浓硫酸吸水，溶液混合总是变小的，因为分子间存在间隙。
把一大一小2种石头堆（理解为石块和沙也许更容易），等体积混合以后，总体积小于体积和，一样的道理。
这个问题的典型例子就是水和酒精混合，结果会变小。
要配制溶液当然不能用可与溶质发生反应的溶剂来配，溶液就是溶质溶解在溶剂中，是一个物理反应。如果让溶质与溶液发生化学反应，就不能叫配溶液了。
不见得，比如说氨水，氨水就是浓度越大，密度越小的。
因为他们混合之后分子之间的平均间隙比混合前的平均间隙变小了。
不可以反应，不可以沉淀。
可以；
分子有空隙。
有关溶液的化学题~
设反应的Fe的质量为x克，生成的Cu的质量为y克
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56。。。。。。。64
xg。。。。。。。yg
∴56/x=64/y
∴y=64x/56
∵Fe和硫酸铜反应，∴Fe质量减少，生成Cu质量增加
总的增加的质量为y-x=(64x/56)-x=8x/56=x/7
∵将铁片取出 洗净、烘干、称量，铁片的质量为51.6g，
∴总的增加的质量为1.6g，∴x/7=1.6, x=11.2g
因为Fe有剩余，所以硫酸铜完全反应，所以反应后溶液中溶质只有硫酸亚铁
设参加反应的硫酸亚铁质量为x克
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56。。。。152
11.2g。。。xg
56/11.2=152/x
x=30.4g
此时溶液总质量为：50+400-51.6=398.4g
∴溶质的质量分数为：30.4/398.4≈7.6%
∴
1、硝酸钾的溶解度与温度成正比，温度越高溶解度越大。所以30度饱和硝酸钾溶液浓度最高。
2、减小，因为溶质的质量分数指的是100克溶液中（可能有多种溶质）所含的溶质的质量。
化学溶液计算题,要有详细步骤
答：计算溶液、溶质的质量,还可以应用下面的公式: 溶液的质量(克)=溶液密度d(克/厘米3)×V(厘米3) 溶质的质量(克)=d(克/厘米3)×V(厘米3)×质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算,主要有以下三种基本
初中化学题求解 《溶液》!
答：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是（ 20℃<t<30℃ ）（2）烧杯甲里是（ c ）物质的溶液，烧杯乙里是（ a ）物质的溶液．（3）40℃时，烧杯（ 丙 ）里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是（ B...
初三化学题 溶液
答：乳浊液一般有水包油和油包水两种类型。有些乳浊液比较复杂，如牛奶，经过分析，一般牛奶里平均含酪素3％，乳蛋白0.53％，脂肪3.64％，乳糖4.88％，其余是水分。脂肪和水形成乳浊液，酪素和乳蛋白均形成胶体，乳糖溶于水形成溶液。一般来说，一个多相液态分散系统，其中有一种不溶于水的液体以小液滴...
关于溶液的化学题
答：K2SO4+BaCl2==2KCl+BaSO4↓ K2CO3+BaCl2==2KCl+BaCO3↓ 135g 149g 233g 99g 149g 197g y z 2.33g x a 3.94g BaCO3+H2SO4==H2O+CO2↑+BaSO4↓ (1)BaSO4相对分子质量233,BaCO3 197 6.27g-2.33g=3.94g 99g/x=197g/3.97g x=1.98g 135...
初三化学题,关于溶液的
答：1.盐酸溶液(剂)_H2O_,(质)_HCL_2.硫酸锌溶液_H2O_,_ZnSO4_3.石灰水_H2O_,_Ca(OH)2_4.0.9%的生理盐水_H2O_,_NaCl_把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出。若锌片有剩余，所得的溶液中的溶质为_ZnSO4_,溶剂为_H2O_；如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有_ZnSO4_...
化学题(有关溶液的)
答：1、这个要看你怎么理解 假如你说你希望溶解某种物质，结果该物质可以和水反应，结果没配制成功，是一种 典型的例如配制CaO溶液，结果是变成Ca(OH)2沉淀 假如说你希望通过反应配制某种溶液，结果生成物可以和水反应 这种环境下典型的就是双水解反应 Na2S和Al（NO3）3假如放在一起，配制出NaNO3和Al2S3的...
关于溶液的化学题
答：加入氧化钙后，它会与水发生反应而减少一部分溶剂，生成氢氧化钙增加了溶质，而且温度升高，减小了溶质的溶解度。这三点加在一起，决定了在冷却回原温度前，溶液一定是饱和的，而且一定有未溶解部分。B 比较饱和溶液的溶质质量分数时，只要比较溶质溶解度即可【因为对应的都是100g溶剂】。未冷却前，温度...
化学问题
答：第二问：1体积水能溶解2.3体积氯气，1/3的氯气产生盐酸浓度为0.034MOL/L，当氯气中混有少量氯化氢气体时,HCL的饱和CL->NaCl的饱和CL-浓度>Cl2的饱和CL-浓度 所以当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱各食盐水除去。【特别提示】溶液问题几个重要公式 1.质量分数与物质的量浓度的转换：C=1000...
九年级下册化学题有关溶液的题
答：（1）如果加入氯化纳晶体 弹簧测力计的读数 本来是饱和的,加入氯化钠晶体,溶液浓度组成不变,浓度和密度不变,读数不变.（2）如果加入水 弹簧测力计的读数 加入水,浓度减小,密度减小,读数增大 （3）如果加入硝酸钾晶体 弹簧测力计的读数 饱和氯化钠溶液,能再溶解硝酸钾,溶液密度增大,读数减小....
一道关于溶液的化学题
答：如题，因为固体A在20℃时每100g水溶解25g，所以50g水，最多能够溶解25/2=12.5g的A 故，15gA固体不是完全溶解，只溶解12.5g，再加上水，所以溶液质量为12.5g+50g=62.5g 所以第一个空填62.5g 所以溶液溶质的质量分数为12.5/（12.5+50）*100%=20%（楼上分母忘了加12.5）所以第二个空...
