例]计算明矾晶体的式量。 [分析]明矾晶体的化学式是KAl(SO4)2•12H2O，计算结晶水合物（A•nH2O）的式量，先要算出A的式量，再用水的式量乘以所含结晶水个数n，算出含有的结晶水的式量，把无水盐A的式量与结晶水nH2O的式量相加，便可得到结晶水合物（A•nH2O）的式量。在结晶水合物A•nH2O的化学式中，A与nH2O之间的小圆点“•”，在计算时是表示相加的符号。 [解]明矾的化学式是KAl(SO4)2•12H2O，其中无水盐KAl(SO4)2的式量为: 39×1+27×1+（32+16×4）×2=258 明矾KAl(SO4)2•12H2O中含有结晶水的式量为： （1×2+16）×12=216 明矾晶体的式量为： 258+216=474 答：明矾晶体的式量是474。 计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和的比值。计算化合物中各元素的质量比，要依据化合物的化学式分别算出各元素的原子量之和，再进而求出各元素的原子量之和的比值。 [例]计算四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比是多少？ [分析]四氧化三铁的化学式是Fe3O4，在Fe3O4的一个分子中，含有3个铁原子和4个氧原子，3个铁原子的原子量之和是： 3×56=168 4个氧原子的原子量之和是： 4×16=64 铁元素与氧元素的质量比是168：64，可简化为21：8。 [解]在Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比是： 3×56∶4×16=21∶8 答：在Fe3O4中Fe与O的质量比是21比8。 计算化合物中各元素的百分含量 计算化合物中各元素的百分含量，先要写出该化合物的化学式并计算出式量，再用化学式中各元素原子的原子量之和，分别除以化合物的式量，乘以百分之百，便可算出化合物中各元素的百分含量。 [例]计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素、氧元素的百分含量。 [分析]计算化合物中某元素的百分含量可以应用下面的公式： 在NH4NO3中氮元素的百分含量为： 氢元素的百分含量为： 氧元素的百分含量为： [解]氢的原子量是1，氮的原子量是14，氧的原子量是16，NH4NO3的式量是80。在NH4NO3中氮元素的百分含量是： 氢元素的百分含量是： 氧元素的百分含量是： 答：在NH4NO3。中含N35%，含H5%，含O60%。 溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液里，溶质的质量、溶剂的质量与该物质的溶解度存在以下关系： 将上式移项处理后可得： 只要知道饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可以计算出该物质在该温度下的溶解度。 [例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。 [分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。 [解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是： 溶剂的质量是： 在20℃时CuSO4的溶解度是： 答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。 质量百分比浓度的计算 依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式： 计算质量百分比浓度还要应用下面的公式： 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： 溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3） 溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型： ①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度 [例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。 [分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是： 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为： [解] 答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 ②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量 [例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？ [分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。 [解]应当称取AgNO3的质量为： 500克×2%=10克 应当加入水的质量为： 500克-10克=490克 加入水的体积为： 490克÷1克/毫升=490毫升 答：配制2%AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。 ③关于溶液稀释的计算 [例]配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？ [分析]溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。即 原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量 运用这一规律，各种类型的溶液稀释计算，均可正确求解。 [解]设量取V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为： V×1.84×98% 稀硫酸溶液中所含溶质的质量为： 500×1.14×20% 按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变，可以列出下列等式： V×1.84×98%=500×1.14×20% V=63.22（毫升） 所需水的质量为： 500-63.22×1.84=383.67（克） 所需水的体积为： 〔注意〕进行溶液稀释（或混合）计算时，溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加，其体积不能相加。 答：需要量取浓硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。 溶解度与质量百分比浓度的换算 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。 ①已知溶解度计算质量百分比浓度 [例]在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？ [分析]30℃时CuSO4的溶解度是25克，说明在100克水中溶解25克CuSO4时，可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。根据溶质CuSO4的质量是25克，溶液质量是125克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。 [解] 答：30℃时CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20%。 ②已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度 [例]在30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？ 〔分析〕从30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，可知当溶液质量为100克时，溶质质量为20克，则溶剂的质量为： 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =100克-20克=80克 知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30℃时CuSO4的溶解度。 [解]30℃时CuSO4的溶解度为： 答：30℃时CuSO4的溶解度是25克。 溶液析晶计算 正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。抓好以上三点，对于各种条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。 ①饱和溶液降温析出晶体的计算 [例]已知72℃时KNO3的溶解度为140克，18℃时KNO3的溶解度为30克。现有72℃饱和KNO3溶液48克，当冷却至18℃时析出晶体多少克？ [分析]从72℃KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量，可知在240克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克，当冷却至18℃时，可以析出KNO3（140-30）克，运用正比例关系，就可计算出72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量。 [解]设72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量为x克。 x=22克 答：冷却至18℃析出晶体22克。 ②蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算 [例]已知70℃时NH4Cl的溶解度是60克，若将320克70℃的NH4Cl饱和溶液，加热蒸发40克水之后，再冷却至70℃时，有多少克NH4Cl晶体析出？ [分析]在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量，就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。 [解]设蒸发40克水析出NH4Cl晶体为x克 x=24克 答：蒸发40克水可析出24克NH4Cl晶体。 ③不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算 [例]今有40℃时250克20%KNO3溶液，蒸发150克水，仍保持40℃时可析出KNO3多少克？若降温至10℃时，又能析出KNO3多少克？ [分析]在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3的质量为： 250克×20%=50克 含有溶剂的质量为： 250克-50克=200克 从溶解度曲线查出40℃KNO3溶解度是64克，10℃KNO3溶解度是20克，由此可知40℃时20%的KNO3溶液是不饱和溶液。对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算，要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解的溶质质量。 〔解〕在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3 50克，溶剂200克，蒸发150克水后，溶液里剩余水的质量为： 200克-150克=50克 50克水在40℃时可溶解KNO3为x克 x=32克 在40℃时可析出KNO3的质量为： 50克-32克=18克 设继续降温至10℃时，析出KNO3的质量为y克。 y=22克 共析出KNO3的质量为： 18克+22克=40克 答：250克20%KNO3溶液蒸发150克水并冷却至40℃析出KNO318克，继续降温至10℃时又析出KNO322克，共析出KNO340克。 ④析出含水晶体的计算 [例]浓度为15%的硫酸铜溶液500克，在加热蒸发300克并冷却至20℃时，可析出蓝矾晶体（CuSO4•5H2O）多少克？（在20℃时CuSO4的溶解度是20克） [分析]本题硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4，析出的晶体是CuSO4•5H2O。计算析晶后溶液里含有的溶质质量时，要先把析出的含水晶体CuSO4•5H2O的质量，换算为无水晶体CuSO4的质量，再用原溶液里总溶质质量减去换算为无水晶体CuSO4的质量；在计算析晶后溶液里含有的水的质量时，又要减去析出含水晶体CuSO4•5H2O带走的结晶水的质量。 [解]原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4的质量是： 500克×15%=75克 含有的溶剂H2O的质量是： 500克-75克=425克 当蒸发300克水并冷却至20℃析出CuSO4•5H2O的质量为x克时，析晶后溶液中的溶质CuSO4的质量是： 析出x克CuSO4•5H2O后溶液中水的质量是： 依据析出x克CuSO4•5H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液，可列出如下比例关系 x＝88克 答：可析出CuSO4•5H2O 88克。 根据化学方程式计算有关反应物或生成物的质量 化学方程式可以表示在该化学反应中，各反应物与生成物间的质量关系，是进行化学计算的依据。根据化学方程式的计算，一般按以下三步进行： 第一步 认真审题，依据题意写出正确的化学方程式。 第二步 深入析题，充分认清已知条件和未知求问，找出已知条件和未知求问间的联系，并写在化学方程式有关物质化学式的下方。 第三步 根据化学方程式各物质的质量关系，列出比例式，具体完成该题的计算。应该做到解题要有根据，解法要规范，书写要工整，答案要确切。 ①计算反应物或生成物的质量 [例]由红磷燃烧制取五氧化二磷，现有红磷0.62克，若充分反应可制取五氧化二磷多少克？需耗用标准状况下的氧气体积为多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升） [分析]化学方程式所表示的是各物质的质量关系 4P+5O2 2P2O5 4×31克5×32克 2×142克 依据红磷完全燃烧的化学方程式，可知124克红磷完全燃烧需耗用氧气160克，生成五氧化二磷284克。题目给出红磷质量是0.62克，用正比例关系，可以计算出生成五氧化二磷的质量和耗用氧气的质量。 [解]设0.62克红磷完全燃烧生成x克五氧化二磷，耗用y克氧气。 4P+5O2 2P2O5 x=1.42克 y=0.80克 0.80克氧气在标准状况下占有的体积为： 答：0.62克红磷完全燃烧需耗用标准状况下氧气0.56升，生成五氧化二磷1.42克。 ②计算物质的纯度 [例]含有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁粉质量为7.0克，跟足量稀盐酸充分反应后，生成氢气0.2克，计算该铁粉的纯度。 [分析]铁粉跟稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 根据生成H2的质量可以计算出Fe的质量，再用Fe的质量除以不纯铁粉的质量，乘以100%，便可得出该铁粉的纯度。 [解]设该铁粉中含Fe为x克 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 x=5.6克 该铁粉的纯度为： 答：该铁粉的纯度为80%。 根据化学方程式计算反应物或生成物的质量百分比浓度 这种计算的特点是把质量百分比浓度与化学方程式的计算结合起来。进行这种类型的计算，先要依据化学方程式，计算出反应物或生成物的质量；再分别除以各自溶液的质量，就可以计算出反应物或生成物的质量百分比浓度。 [例]含有Al2O3的Al粉3克，已知Al的百分含量为90%，该铝粉跟质量为100克的稀硫酸恰好反应完全，计算稀硫酸的质量百分比浓度是多少？所得Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度是多少？ 〔分析]把含有Al2O3的Al粉放入稀硫酸中，发生的化学反应是： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 在3克铝粉（内含Al2O3）中含有铝（Al）的质量为： 3克×90%=2.7克 含有三氧化二铝（Al2O3）的质量为： 3克×（1-90%）=0.3克 跟2.7克Al反应的H2SO4与跟0.3克Al2O3反应的H2SO4的质量之和，是稀H2SO4中的溶质质量，据此可以计算出稀硫酸的质量百分比浓度。 2.7克Al跟H2SO4反应生成的Al2(SO4)3与0.3克Al2O3跟H2SO4反应生成的Al2(SO4)3的质量之和，是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3溶质的质量，据此可以计算出所得Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度。 [解]设跟2.7克Al反应的H2SO4为x1克，生成Al2(SO4)3 y1克，产生H2z1克；跟0.3克Al2O3反应的H2SO4为x2克，生成Al2(SO4)3 y2克，生成水z2克。 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ x1=14.7克 y1=17.1克 z1=0.3克 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O x2=0.86克 y2=1.01克 z2=0.16克 稀硫酸的质量百分比浓度为： 生成Al2(SO4)3的质量为： Al2(SO4)3溶液的质量为： 18.11克+（100-14.7-0.86）克+0.16克=102.71克Al2(SO4)3溶液的质量也可用含有Al2O3的铝片与稀硫酸质量之和，再减去产生的氢气质量算出 3克+100克-0.3克=102.7克 Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度为： 答：稀H2SO4的质量百分比浓度是15.56%，Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度是17.63%。 根据化学方程式计算含一定量杂质的反应物或生成物的质量 化学方程式表示的各反应物和生成物间的质量关系，都是指纯物质间的定量关系，运用化学方程式计算时，必须把纯物质的质量代入方程。如果题目给出的是不纯物质应当先把不纯物质的质量换算为纯物质的质量再进行计算；如果计算物质的纯度，应当用纯物质的质量除以不纯物质的质量，再以百分率表示。 [例]把15.0克含有不溶性杂质的硫酸钠放入85.8克水中溶解，过滤除去不溶性杂质，取10.0克滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8克，恰好完全反应，计算不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量。 [分析]硫酸钠跟BaCl2溶液发生的化学反应是： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 从耗用BaCl2的质量可以算出10.0克滤液里含有的Na2SO4质量，进而算出Na2SO4溶液的质量百分比浓度。再从Na2SO4溶液的质量百分比浓度出发，计算出15克样品中所含的Na2SO4的质量，从而计算出不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量。 [解]设10.0克滤液里Na2SO4为x克，15.0克样品里含Na2SO4为y克。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl x=1.42克 滤液的质量百分比浓度为： 样品中所含Na2SO4的质量y克为： y=14.2克 不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量为： 答：不纯硫酸钠中含Na2SO494.67%
每次所配溶液的密度在题中已经说明：由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作1g/cm³。
第一次得到4毫升溶液，也就是质量为4毫升＊1克/毫升＝4克，所以 所得a.药液中溶质的质量分数=1克/4克*100%=25%
第二次取a药液0.1毫升，质量为0.1毫升＊1克/毫升＝0.1克，其中溶质质量为0.1克＊25％＝0.025克，得到的b药液质量为1毫升＊1克/毫升＝1克所以b药液中溶质的质量分数=0.025克/1克＊100%=2.5％
第三次取出b溶液0.1毫升中药品质量为0.1毫升＊1克/毫升＊2.5％＝0.0025克得到C药液质量为1毫升＊1克/毫升＝1克所以c溶液中溶质的质量分数=0.0025克/1克*100%=0.25％．
第四次取C药液 0.2毫升中药品质量为0.2毫升＊1克/毫升＊025％＝0.0005克，得到D溶液质量为1毫升＊1克/毫升＝1克．
所以
第一问最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数=0.0005/1克*100%=0.05％．
第二问：1克该药品可配置溶液d的质量是=1克/0.05%=2000克 ，体积为2000克/1克/毫升＝2000毫升．
第二题，20度时氯化钠溶解度为36克，也就是相当于每100克水时最多溶解36克，如果把50克全看成氯化钠需要水质量为100克/36克＊50＝138.．9克．
1.既然溶液里的溶质质量为10g,溶液质量为35g,
那么溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
×100%=10/35
×100%≈28.6%
2.稀释前后，溶质硫酸的质量不变，为100g×98%=98g
那么稀释后的稀硫酸溶液的质量为98g/10%=980g
由此得：需要的水的质量为980g-100g=880g
3.易知：5000g
20%的盐酸里HCl的质量为5000g×20%=1000g
故需要38%的盐酸溶液的质量为1000/38%
g
那么盐酸的体积为(1000/38%)g
/(1.19g/cm^3)
≈2211.4cm^3
希望采纳。新春快乐！不懂再HI我！
1、（1）、w（a）=1/4*1 =25%
w（b）=0.1*1*25%/1*1=2.5%
w（c）=0.1*1*2.5%/1*1=0.25%
w（d）=0.1*1.0.25%/1*1=0.025%
分子和分母乘以1表示乘以密度......
（2）、V=1/0.025%/1=4000ml
2、20度食盐的溶解度为36克，
36 50
--------=---------
100 x x=138.89g
V=138.89/1=138.89ml 即取140ml水溶解较好。
1. 由于在整个配置过程中,药液变得很稀,其密度可以近似看作1g/cm3 。所以1ML=1克
a..药液(溶液)中溶质的质量分数=1/(4+1)*100%=25%
b药液(溶液)中溶质的质量分数=0.1*25%/1*100%=2.5%
C药液(溶液)中溶质的质量分数=0.1*2.5%/1*100%=0.25%
①最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数=0.2*0.25%/1*100%=0.05%
②1.0g该药品可配置溶液d的体积是=1.0/0.05%=200g
约等于200ML
2.20度时NaCl的溶解度为36g，假设50g粗盐全是NaCl，要将其完全溶解需要水的质量为
（100/36）*50
所以最好用以上质量的水（相当于这么多毫升的水）来溶解。
初中化学的溶液配制计算题怎么做，求解。~
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？
查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，
需要浓硫酸多少毫升？
代入公式：
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，
冷却后稀释至500ml。
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，
该称取Na2CO3多少克？
MNa2CO3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g
称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量
取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ M硫酸=98.07g/mol
代入公式：
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
扩展资料
注意
1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。
5、容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。
6、在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！
7、移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！
参考资料来源：百度百科-溶液配制
参考资料来源：百度百科-配制溶液
1.既然溶液里的溶质质量为10g,溶液质量为35g,
那么溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 ×100%=10/35 ×100%≈28.6%
2.稀释前后，溶质硫酸的质量不变，为100g×98%=98g
那么稀释后的稀硫酸溶液的质量为98g/10%=980g
由此得：需要的水的质量为980g-100g=880g
3.易知：5000g 20%的盐酸里HCl的质量为5000g×20%=1000g
故需要38%的盐酸溶液的质量为1000/38% g
那么盐酸的体积为(1000/38%)g /(1.19g/cm^3) ≈2211.4cm^3
希望采纳。新春快乐！不懂再HI我！
一道化学溶液计算题
答：65 98 161 2 13 X H Z X=13 x 98 / 65=19.6g Y=100 - 19.6=80.4g（总质量减硫酸量就是溶剂量）Z=13 x 2 / 65=0.4g H=161 x 13 /65=32.2g （反应后所得溶液的质量等于锌加稀硫酸的量再减去氢气的量)所以反应后所得溶液的质量为：13+100-0.4=112.6g...
【急】初三一道化学题 计算题 溶液质量计算
答：则加入的10g水中溶解氯化钾已经饱和，这10g水溶解氯化钾7.25g - 4.05g = 3.2g。推理得到，在常温下，10g水最多可以溶解氯化钾3.2g。但是连续2次再加10g水后，编号4中剩余固体质量3g，证明编号3中10g水就没有溶解3.2g氯酸钾，没有达到饱和状态，编号3和4氯化钾均以溶解完，剩余的是不溶性的...
初三化学计算题 要过程哦~
答：H2O)列式计算 得 m(KOH溶液)＝11.2g m(KCl)= 7.45g m(H2O)=1.8g m(水）＝ 10g*(1-36.5%) + 11.2g*(1-50%) + 1.8g=13.75g m(KCl)/13.75g ＝ 34.2g/100g m(KCl)＝4.7g < 7.45g 因此，KCl不能全部溶解。反应后的溶液质量 ＝ 4.7g + 13.75g= 18.45g ...
初三化学计算题!求详细步骤!
答：第一问，你算得是对的，第二问，在第一问中算出HCl和水的质量，85.6减去HCl的质量就是原来水的质量，加上生成的水的质量，是总溶剂，溶质用钠元素质量10.0除以氯化钠中钠的质量分数（23除以58.5再乘以100%）。在用溶质除以溶液（溶质加溶剂）再乘以100 ...
初三化学的溶质质量分数计算题怎么做?
答：●例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×1.5 x=900g 答：略.●例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=...
问三道化学关于溶解度的计算题。在线等!希望有简单过程。
答：解得?=85 2.判断出原溶液不饱和,若饱和,50克应该析出10克晶体.500*0.2-2/500*0.8-50=?/50 求得?=14 最大浓度就是饱和溶液 14/14+50=21.875 3.当然60克了.A物质的溶解度随着温度的升高增大,该溶液就不是饱和溶液了.质量分数是60/60+100=37.5%.稀释成10%,需要加水60/0.1-160=...
初中化学溶液计算题
答：1.（1）锌过量，表明硫酸会被完全消耗，生成了0.4g氢气，由方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知反应掉19.6g硫酸，原来的溶液是100g，所以稀硫酸的溶质质量分数是（19.6/100）*100%=19.6%。（2）参与反应的锌才会生成硫酸锌，由方程式可以算出有13g锌进入体系，32.2g硫酸锌生成，又有0.4g氢气放出，...
初三化学溶液计算题~
答：这类题目的诀窍在于质量守恒，即不管怎么加水或蒸发水溶质的质量是一定的，只要抓住这点这种题目就不足为惧了，本题也是这样的，设配成的稀硫酸的质量为x 98% * 10g = x * 19.6% 9.8g = 19.6%x x=50g M(水)=50g-10g=40g 给出几个公式 A.关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后...
理化(物理,化学)计算题(共2道) 要有计算过程,否则不采纳。 好的半小时...
答：35.(1)溶液浓度为2M，即2mol/L 500mL溶液中含有溶质NaOH 1mol，合40g (2)取出100mL后，还有400mL溶液，其中有溶质0.8mol 再加水稀释到500mL，新配成溶液浓度为1.6mol/L，即1.6M 36.(1)溶液浓度为5M，即5mol/L 4L溶液中含有溶质HCl 20mol，合720g (2)取出100mL溶液，其中有溶质0.5...
化学溶液计算题
答：Cu的物质的量是0.3mol 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 3 8 2 0.3 0.8 0.2 从上面的方程式中可以看出，0.3mol的Cu需要0.8mol的H+与0.2mol的NO3-，事实情况是H+只有0.06mol，不足，NO3-是0.4mol，足量，反应计算要以不足的物质为基础。3Cu+8H+ +2NO3-=...
