【高中化学】离子共存的问题》》》 高中化学中离子共存问题？总结
一般是有弱电解质生成，有难溶物或易挥发物生成，或发生氧化还原反应，或发生络合反应
1。因为弱酸是弱电解质，在强酸中有大量氢离子，弱酸根离子会结合氢离子变成弱酸分子，所以它们不能大量共存
2。弱碱阳离子也是同样的道理，它们遇上强碱电离的大量氢氧根会生成弱电解质，所以不能大量共存
呃第三个问题没看太懂不好意思
在强酸中，弱酸根离子可以生成弱酸，导致弱酸根离子大量减少。
在强碱中，弱碱阳离子可以生成弱碱，导致弱碱根离子大量减少。
只能死记哪些离子能不能呆在一起，因为高中的化学知识一些特例，要是用原理讲，只能在大学化学专业学
1、在强酸性溶液中，存在大量的H^+,弱酸根离子结合H^+形成弱酸；而弱酸属于弱电解质，难电离；在溶液中，反应总是向着难电离物的方向进行，这也是强酸制弱酸的原因；以及易溶的向着难溶的方向进行。
2、在强碱性溶液中，存在大量的OH^-,弱碱阳离子结合OH^-,形成弱碱；而弱碱属于弱电解质，难电离；在溶液中，反应总是向着难电离物的方向进行。
3、对于物质还原性或氧化性的强弱和能不能反应的问题，只能靠日积月累，随时留意，没什么高招。
不是呀，我记得时候可没有这么多道道，只要记住生成沉淀的不能再一起，弱酸根不能和氢离子，弱碱金属不能跟氢氧根能在一起，氢离子和氢氧根不能在一起，如果这些东西在一起就会形成难以电离的沉淀，水，和弱酸弱碱，例如铜离子和氢氧根在一起就 成为了沉淀。
死记硬背是可以，但是很费劲，如果在理解方程式之后再记就容易多了
高中化学离子共存问题的归纳~
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、
等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存；fe3+与
不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（h+）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oh-）、强酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o
希望我的回答能给你什么帮助，o(∩_∩)o~
满意请采纳，不懂情追问。谢谢！
离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。
分析方法主要有两类：
1、按反应本质来看，主要有三大类不共存：
（1）因复分解反应而不共存，其中有三小类：
生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存）；
生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不能共存）；生成难电离物（如水，弱酸，弱碱）
（2）因氧化还原反应而不共存，主要由两种离子的氧化性与还原性相对强弱决定。
如MnO4 -与Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存
又如Fe3+与I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存
（3）因形成络合物而不共存。
如Fe3+与SCN- 、Fe2+与[Fe(CN)6]3+ 、Ag+与CN-、S2O3 2-等离子能形成络离子而不能共存。
2、题目给以的特殊条件而不共存，如：
（1）无色溶液，不能存在有色离子，如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O7 2- (橙色）、CrO4 2-（黄色）等
（2）强酸性环境，能与H+反应的离子均不能大量共存，如：弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子。
（3）强碱性环境，能所OH-反应的离子均不能大量共存，如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子。
（4）能与铝反应产生大量氢气的溶液，既可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。
（5）有大量银离子存在的溶液，阴离子只有硝酸根离子能够大量存在……
高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解?_百度知 ...
答：一、因发生复分解反应而不能共存的离子 一在强酸性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：①与H+反应产生气体：CO 、HCO 、 S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O 。②与H+反应产生沉淀：AlO 、SiO 、C6H5O- 、S2O 。③与H+反应产生弱酸或水：ClO- 、F- 、PO 、H2PO 、...
高考化学离子共存问题技巧
答：离子共存相关知识总结如下：\x0d\x0a离子共存之一\x0d\x0a所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：\x0...
高考化学离子共存问题技巧?
答：离子共存相关知识总结如下：\x0d\x0a离子共存之一\x0d\x0a所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：\x0...
高中化学离子共存问题
答：3. 偏铝酸根离子 与 3+ 价 铁离子，2+ 价 亚铁离子，铜离子，银离子，铵根离子 --- 均发生双水解反应；4.关于硫离子嘛 --- 一般只说铝离子是双水解，至于它和铁离子，次氯酸根离子，高锰酸根离子，酸性硝酸根离子不共存是因为氧化还原；而它和铜离子，亚铁离子，镁离子，锌离子，银离子，铅...
关于高中化学离子共存的做题规律
答：离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由于fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
高中化学,有关离子共存
答：他们不一定是与共存离子直接反应而是有可能是与H+或者OH-反应生成氢气和沉淀 2）一般来讲物质会以最稳定的状态存在 稳定的物质是固体和气体分子 溶液中会存在一定量的H+ OH-,最终用来释放气体或者生成沉淀（例如从广义上来讲有NO3-的就好像有很稀的HNO3，HNO3是强氧化性的，碰到还原剂就会反应）3）...
高中化学,有关离子共存
答：离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生互促双水解...
在线求讲 高一化学离子共存问题.
答：B的Ca2＋ SiO32－不共存生成沉淀 C的SiO32－ H＋不共存 生成硅酸沉淀 D的 OH- 、Mg2－ 不共存,生成沉淀 ;Al3+ OH- 不共存,少量OH- 生成沉淀,足量OH- 生成ALO2- ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能...
高中化学中,有关离子不能共存的问题,有谁帮忙总结一下,谢谢
答：关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO...
高中化学常见除杂和离子共存问题
答：2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。一、因复分解反应而不能大量共存的离子 1．有水生成 如：H+与OH–；OH–与HS– 、HSO3–、 HCO3– 等 2．有气体...
