高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解？ 高中化学离子共存问题 哪些不能共存 为什么
①、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成，如有则不共存。②、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。③、是否发生互促水解反应，如有则不共存。④、是否发生络合反应，如有则不共存。以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法，现总结如下：
一、因发生复分解反应而不能共存的离子
一在强酸性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：
①与H+反应产生气体：CO 、HCO 、 S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O 。
②与H+反应产生沉淀：AlO 、SiO 、C6H5O- 、S2O 。
③与H+反应产生弱酸或水：ClO- 、F- 、PO 、H2PO 、HPO 、OH- 、CN- 、CH3COO- 、HC2O 。
二在碱性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：
1、强碱性条件
①与OH-反应产生气体：NH 。
②与OH-反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+ 、 Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
③与OH-发生中和反应：HCO 、HC2O 、 HS- 、HSO 、 H2PO 、HPO 、H+ 。
2、在NH3•H2O大量存在的条件下
与NH3•H2O反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、（Ca2+和HCO ）、（Ba2+和HCO ）。
三在酸性或碱性条件下都不能大量共存的离子包括：
HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-
四生成难溶或微溶盐的不共存，这一点主要掌握溶解性表：
①与SO 反应产生沉淀： Ba2+ 、Pb2+ 、Ag+ 、Ca2+；
②与Ag+反应产生沉淀： Cl-、Br -、I-；
③与CO 反应产生沉淀： Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 。
二、因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：
1、应掌握常见的具有强氧化性的离子和强还原性的离子。
强氧化性的离子如：MnO4- ClO- Fe3+ (NO3- H+ 同时出现)
强还原性的离子如：Fe2+ SO32- S2- I-
以上两类离子相遇则不共存（ Fe3+ Fe2+ 除外）
2、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有：
①在大量H+存在下，NO 和I- （或Fe2+ ）反应。
②在大量H+存在下，MnO 和Cl- （或Br- 或 I- 或Fe2+ ）反应。
③在大量H+存在下，IO 和I- ；ClO-和Cl- ；ClO 和Cl- ； BrO 和Br-反应。
三、因发生互促水解而不能大量共存的离子：
如：1、Al3+ 与HCO3- CO32- HS- S2- AlO2- SiO 等
2、Fe3+ 与HCO3- CO32- AlO2- SiO 等
3、NH4+ 与AlO2- SiO32-等
四、发生络合反应而不能大量共存的离子：
Fe3+和SCN- ；
Cu2+ 、Ag+与NH3•H2O：
五、掌握某些特定条件：
①无色溶液中不能大量存在的离子有：Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO （紫色）、Cu2+（蓝色）、CrO （橙色）、 Cr3+（绿色）。
②“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关
看和不和H+，OH-反应。
碱性溶液中，和OH-不共存的有H+、弱碱阳离子(NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)、酸式弱酸根离子（HCO3-,HSO3-.HS-等）
酸性溶液中，和H+不共存的有OH-、弱酸阴离子(S2-、CH3COO-、碳酸根等)、及酸式弱酸根离子（同上）
特殊的，如果H+和NO3-共同存在，这个组合会有强氧化性，和S2-，Fe3+，I-，亚硫酸根等发生氧化还原反应，类似的还有H+和高锰酸根的组合。
直接说哪些不能共存吧。
总的来说，不能是生成沉淀（微溶物）、气体、弱酸、弱碱、水或双水解能进行到底的。
如钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子；钙离子和碳酸根离子、硫酸根离子；银离子和卤离子；氢离子和氢氧根离子、硫离子、硫氢根离子、偏铝酸根离子、硅酸根离子、醋酸根离子；氢氧根离子和铝离子、铵根离子；等等。
酸溶液中不能有弱酸阴离子，碱溶液中不能有弱碱阳离子。
尤其注意的是，能发生氧化还原反应的，如氢离子和硝酸根离子搭配有强氧化性，不能和二价铁离子、碘离子、含负二价或正四价硫的离子等共存，而次氯酸根离子不论溶液酸碱性都有强氧化性。
碳酸氢根离子在酸或碱溶液中都不共存。
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高中化学有关离子大量共存的问题~
1.离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
2.离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
错误！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=
1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 错误！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
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答：1、应掌握常见的具有强氧化性的离子和强还原性的离子。强氧化性的离子如：MnO4- ClO- Fe3+ (NO3- H+ 同时出现)强还原性的离子如：Fe2+ SO32- S2- I- 以上两类离子相遇则不共存（ Fe3+ Fe2+ 除外）2、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有：①在大量H+存在...
高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解
答：碱性溶液中，和OH-不共存的有H+、弱碱阳离子(NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)、酸式弱酸根离子（HCO3-,HSO3-.HS-等）酸性溶液中，和H+不共存的有OH-、弱酸阴离子(S2-、CH3COO-、碳酸根等)、及酸式弱酸根离子（同上）特殊的，如果H+和NO3-共同存在，这个组合会有强氧化性，和S2-，Fe3+，I-，...
高中化学中 什么离子在算或者碱的环境下肯定不能稳定存在 求全_百度知 ...
答：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
高中化学哪些离子不能大量存在于酸溶液中? 哪些不能大量存在于碱溶液...
答：一.离子间相互反应不能大量共存 在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O- 1.相互结合生成沉淀。
化学问题:在酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明离子组是?
答：②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,H+Fe2+与NO3-,H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H+、I-与NO3-,H+、I-与...
一般来说溶液中有哪些离子就不可以共存
答：②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I...
高三化学 中性溶液中不能共存的离子都有哪些
答：相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存。某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－。1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如...
高中化学,有关离子共存
答：Fe3+ 一般有几个价态的离子在低价态例如Fe2+都是可以作为还原剂的 只要碰到氧化剂就可以反应 他们不一定是与共存离子直接反应而是有可能是与H+或者OH-反应生成氢气和沉淀 2）一般来讲物质会以最稳定的状态存在 稳定的物质是固体和气体分子 溶液中会存在一定量的H+ OH-,最终用来释放气体或者生成沉淀...
...是碱性的 酸性溶液不能与那些离子共存 碱性溶液不能也那些离子共存...
答：1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
在溶液中,有哪些离子能相互促进水解到完全?(高二化学)
答：中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(...
