09年中考会考化学什么知识 中考化学会考那些知识
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化学
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。
直击中考——化学总结四
先请大家看懂并熟记下图，这是初中化学所有基本概念和原理的一个总结。
照着这张图，我们来一一归纳
化学变化和物理变化的区别。
物质的变化分为化学变化和物理变化，从宏观上讲：二者的本质区别在于有无其它物质生成。有其它物质生成的，则为化学变化，反之为物理变化。从微观上讲：二者的本质区别在于构成原物质的微粒是否变化。若构成原物质的微粒本身发生变化，变成其它物质的微粒，则该变化为化学变化；若构成原物质的微粒只是因为微粒间的间隔距离等因素发生变化，而微粒本身没有发生改变，则此变化为物理变化。要注意，这些都是在原子核内部结构没有改变的情况下，如原子核内部结构发生改变，则属于物理变化。所以有新物质生成的变化就是化学变化这句话是不对的。
例如： ，有新物质生成，但这属于物理反应。
什么知识都会出来考的
我们又不是出题老师，别存侥幸心理，好好复习是真的。
2009年中考考点训练(化学)~
回顾前些年来化学复习备考的一些探索,结合我们学校化学组的复习意见，形成如下经验,和大家一起交流,共同探讨.
一、复习过程中要解决什么问题呢?
我们大家都明确一个观点,通过复习,使学生的知识,能力达到更高一层,若体现在学生会考成绩上,应有一个明显的进步。学生要取得好成绩,需具备哪些条件呢?我们认为要具备三个方面(1)基础知识,(2)基本技能,(3)科学方法。教会学生学习，要有良好的心态对待化学复习，形成愿意认真学习化学的意向。
那么怎样去落实这三方面呢?基础的知识要让学生理解,能够用自己的话解释,讲得明白.基本技能要靠合理训练,在习题训练中,学会应用基础知识和技能。科学方法是一种潜移默化的渗透,无处不在,教师可结合学科特点,如数学中的数形结合思想,方程思想的具体化应用.例如:化学变化这一概念，要掌握这一知识。要做到(1)理解概念,即能说出化学变化就是生成了其它物质的变化。化学变化与物理变化的根本区别是:变化时,是否有新的物质生成.掌握这一知识还需要做到(2)能解决一些实际问题.比如a:能举两个化学变化和物理变化的例子.b:会解决如下题目:下列变化不属于化学变化的是( ) A.呼吸 B.铁生锈 C.碱式碳酸铜加热分解 D.矿石粉碎.这就是学生的基本技能了。掌握必备化学基础知识和基本技能。要把已做过的演示实验与分组实验与物质知识、概念等密切挂钩。尤其是课本中的元素及化合物知识，所占比重大，内容杂，不易掌握，要通过典型的实验装置、操作步骤和具体现象等所获得的感性知识与元素及其化合物的知识挂钩，且一一对应。
化学复习中始终要把握好四类知识的复习：
一是基本概念和基本理论的复习方法：重视基本概念和基本原理的复习，打好扎实基本功很重要。基本概念、基本原理主要涉及物质的变化和性质、物质的组成与结构、物质的分类、化学用语、溶液等内容。复习时要引导学生研读教材,理解概念,学会应用.还要咬文嚼字抓关键、分析比较辨异同、分类归纳成网络。注意对教材中所有的概念做到心中有数，并且分类掌握。通过分析、对比，把握容易混淆的概念之间的本质区别和内在联系。总之对基本概念、原理的复习和掌握要做到“严、细、实”。
二是元素、单质及化合物知识的复习方法：元素与化合物包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物。对于这部分知识的复习，一般按物质--制备--性质--用途--检验这样的思路进行。在此过程中，我们一定要善于联想整理归纳，条理清晰，把知识点连成线，构成知识网。其次，要善于思考与联想。例：如何设计实验证明CO2与水发生反应生成了碳酸？如何设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应等。若涉及到物质的性质，则应联想到该物质的用途,反之亦然。物质的用途是由物质的性质决定的，要形成由物质性质想物质用途，或由物质用途推物质性质的习惯。例：CO2可灭火、干冰可作制冷剂，原因是什么？稀盐酸能与许多金属氧化物反应,由此可以推出稀盐酸何种主要用途？再次，复习时要勇于拓展与辐射，加强物质间的联系，找出知识间联结点,发散自己的思维，形成知识网络.如有关Fe的复习：Fe3O4
↑
Fe←Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→Fe→FeCl2
如果我们复习时注意联想归纳，注重前后知识的联系，那么许多会考题的“难题”便可迎刃而解。
以上方法归纳为（1）纵向联系法，以某物质为中心，将其物理性质、化学性质、制法、用途、保存串成知识链；（2）横向比较法，如三种气体、三酸二碱等，这样可以减少记忆单元，优化记忆内容；（3）综合运用法，重视各类物质的化学性质，并由此归纳出各类反应的一般规律，并将知识综合运用(鉴别、转化、除杂、推断)。
三是化学计算的复习方法：立足于化学基本概念,解题思路要清晰，通过认真审题弄清"已知"、"求"之间的关系，再借助于数学工具。注意每一题与这类题型的关系，举一反三；解题要规范化。现在初中化学计算主要考：根据化学方程式计算、溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数、含杂质的计算及稀释方面的计算题等，解题格式一定要与数学计算题解题格式区别开来，熟练掌握，达到不失分的程度。
四是化学实验的复习方法：
化学是一门实验科学，有关化学实验的考查是化学中考的重要内容。化学实验复习要让学生熟悉常用仪器的使用方法及注意事项；掌握初中化学实验基本操作、溶液的配制、以物质的性质为中心，掌握其制备、检验、鉴别、除杂、推断、提纯等；归纳典型装置的多种用途，依据实验的要求和条件，设计物质的制备、成分的推断、物质的鉴别、混合物的分离、探究实验设计等。复习过程中，首先我们要善于进行专题总结，形成正确清晰的思路。如：有关气体制备的实验，应清楚实验制备装置的选择由什么决定，收集方法的选择由什么决定，某些有毒余气如何处理，气体该如何检验和干燥等。其次，我们在平时解实验题练习的过程中要加强综合训练，要仔细读题、审题，捕捉关键信息，有意识地培养分析问题情景的能力，将情景材料与所学知识相结合，掌握解题的一些基本规律，这样，我们就做到能举一反三，以不变应万变了。
二、关于复习程序的建议:
一般教师的复习主要采用了三个程序,(1)章节复习-----(2)专题复习----(3)模拟训练.其目的和方法是.章节复习解决基础知识,专题复习来提高基本技能.模拟训练提高应考经验.
（1）基础知识按章节复习，充分利用教材，扎实打好化学基础。按章节复习，是新课标新课改精神的具体体现，随着新课程改革的不段深入，用新课标精神指导教材复习的重要性越显凸出，以化学教材为蓝本，分析近几年来的会考试卷，不少试题往往是"信息在课外，答案在课内"。可见学好教材，夯实基础十分重要。按章节复习，以化学教材为蓝本，一定要计划安排好时间和进度，根据学生情况适当处理教材和进度。例如将第1章、第8章、第9章揉和复习；又如我的三9班的学生对物质构成的奥秘理解掌握不够好，就多安排一点时间复习第三章。
（2）第二轮以知识板块专题复习，把化学知识分成四部分：化学基本概念和原理、元素及化合物知识、化学实验及化学计算。复习时着重系统整理知识和技能，加强知识技能间的综合练习，注意总结规律，以加深对概念的理解和运用，突出化学的重点内容，主要以典型题来巩固和突破重难点。道理虽是这样,但我觉得实践中不可行.因为这样大量重复复习,我们没有那么多时间. 实际操作中,是将板块复习和章节复习同步进行.我建议大家以章节复习为主融合专题,或以专题为主(还需体现章节顺序),认认真真的完成一遍,在这一遍复习中,掌握基础知识,训练基本技能.近三年,我一直用这种方法复习,感觉到可以节省四分之一的复习时间,而效果要好一些.适当的考前训练还是必不可少的环节。
三、关于复习备考中的几种重要课型
复习备考的几种最重要课型是:知识总结类的复习课（包括基础复习课和专题复习课）、评讲课.上好每一节课,提高课堂教学效率才是最有效的方法。因此,研究这三种课型的教学模式,就显得非常重要了。现将我对这两种课型的教学程序简介如下:
(1)知识总结归纳类的复习课.这类复习课一般要达到的目标是:一.回顾这一单元(或这一专题)的要点知识,并形成知识结构,二是重难点知识还应进一步的理解和提高.为达此目的,设计程序是:归纳知识结构----重难点精讲----典型例题分析----精要检测。下面简要说明各个环节的目的意图,①归纳知识:学生学习的知识比较零碎,一个一个知识点,这样不利于学生的理解和应用.因此在复习时,要引导学生将有关的知识(如一个单元,或一个专题)联系起来,形成知识网络.形成知识结构,构建主义认为,结构性的知识有利于学生的理解,记忆,和综合应用.归纳知识结构有多种办法,如,设计结构性的空白题纲,或师生讨论回顾一单元的知识要点,一边复习一边归纳。总之,归纳要点是让学生把书读薄,把复杂的知识简单化。②重难点的精讲,目的是把握重点,突破难点。③典型例题分析,是加深对重难点知识的理解,通过题型训练,达到提高基本技能的目的。④精要检测,这是对这一单元知识的小测验。10分钟的时间差不多。
(2)评讲课的教学模式:复习的一个重要环节是复习题的精选精练精评。这里谈谈习题评讲。评讲课一般应达到这样的目的:①了解学生的复习效果,查漏补缺.②使学生明白在哪些方面还能有提高,并以此提高学习兴趣.③改正错误,使学生在知识,技能方面有所提高.为此设计如下程序:成绩分析----重点精讲----小组讨论-----补偿训练（变式训练）。
无论哪种课型都要坚持四为主,即学生为主体,教师为主导,训练为主线，思维为主攻.专题复习中，考点要明确，注意知识的前后联系，尽量将知识形成规律、网络，给学生清晰的思路，突出知识的过手，讲练结合，给学生自主活动时间和空间，关注学生的活动过程。
四、合理计划、向课堂要质量
上教版[化学]教科书，内容有所增加，知识点较分散，因而上新课时需要板书和讲解的内容较多，导致学生做笔记的内容也多，分散了学生听课的精力，当然也降低了学生理解掌握课堂知识和技能的效率，致使结束新课的时间推迟，所以初中毕业会考复习时间较短。现在没有了晚自习时间，每周只有四节化学课，我们必须注意：一是要合理安排时间，计划到每一节课。二要向课堂要质量，增大课堂容量，提高课堂效率。课堂复习，课前布置任务，必须强调学生落到实处，课堂上利用抽问检查。课堂内动脑、动手、用心学知识，训练技能，将化学知识编写成框架的形式制成学案，在课堂让学生填写，当然防止有部分差生不掉队，教师要注意引导完成填写知识框架，力求达到一步一个脚印，抓牢夯实的效果。章节复习时，给学生充分看书的时间，然后将知识细化。如：将章节知识设计成框架，让学生填写，深刻掌握各知识点。同时教师尽量少讲，不能包办，让学生通过自主复习，唤起沉睡的回忆，这样掌握更牢靠、更深刻。在这较短的初三化学复习时间内，紧跟会考改革动向，以全新的会考信息和训练体系诠释会考新理念，合理应用现有的资料,将会考考点、热点、重点和难点一网打尽，从根本上快速提升学生综合素质和应试能力。
五、搞好复习必须处理好的几种关系
（一）要处理好复习与教学的关系
复习要"源于平时、高于平时"。平时教学是复习的基础，不打好这个基础，复习是不可能搞好的。否则，平时教学不就可以取消而用复习来代替吗？还要处理好平时复习跟总复习的关系。平时复习是平时教学的组成部分，有的教师不注意扎扎实实搞好平时教学和平时复习，一味加快平时进度以增加复习时间，让总复习多来几遍。显然，这样做是违反认识规律、也违反教学规律的。这就好比把米烧成夹生饭再回锅炒，炒的次数再多也难把饭炒熟。此外，复习时切忌把平时教学原样重复一遍，要从新的高度、用新的方式帮助学生更好地理解和掌握，但又不能把复习变成上新课。
（二）处理好巩固基础与综合提高的关系
巩固基础与综合提高都是复习的任务。只强调巩固基础不注意综合提高，不能使复习达到应有的高度；反过来，只强调综合提高而忽视打好基础，也不能达到预定的目的。只有肯下功夫，认真复习好基础知识和基本技能，才能又快又好地完成综合提高的任务。有一则笑话说，有一个蠢人吃了五碗饭才把肚子吃饱，他恍然大悟地说，原来第五碗饭才能把肚子吃饱！早知道这样，前面四碗饭不用吃了。我们一定不要犯类似的错误。
（三）处理好系统与重点的关系
复习时要抓住主线，形成网络，使学生的知识、技能系统化；但又要从学生的实际情况出发，找到平时教学的疏漏和薄弱环节，有重点地进行复习，这样才能显著地提高复习的效率。
（四）处理好理论知识与其它内容的关系
化学概念是化学理论的基础，每一种化学符号、每一种实验方法都跟一定的化学理论联系着，化学理论反映了物质及其变化的相互联系和规律性，化学计算则从量的方面反映这种相互联系。因此，以理论为中心可以把中学化学的各类内容联系在一起，使化学知识技能形成一定的系统。在复习时要发挥理论的指导作用，注意运用化学基础理论加深对基本概念的本质认识，进一步认识物质及其变化，注意使化学用语、化学计算和化学实验跟有关的理论联系起来。
（五）处理好统一复习与因材施教的关系
复习课必须面向全体学生，使全体学生都能得到提高。学生的学习情况存在差别，对于不同的教学班，应该从实际情况出发，在内容、重点、速度和要求上适当作调整。对于同一教学班，实践证明，"面向差生慢起步、立足双基渐加速"是必要和可行的，可以使不同水平的学生都得到提高。
（六）处理好学生复习与教师复习的关系
教师复习的效果比较好，但是，学生是复习的主体，教师的复习只是辅助性的外部因素。没有学生的主动参加，教师的复习很难收到效果。学生自己编写的复习小结或提纲，尽管常常不及教师编写的完善，但前者的效果却往往优于后者，其原因就在这里。在教师复习过程中，吸引学生积极参加，师生协同合作，可以进一步提高复习的效果。学生先行复习，可以提高教师复习的起点，也可以使师生配合更加协调，使复习搞得更好。在教师作阶段复习和总复习之前，应要求学生提前进行自我复习。
（七）处理好记忆与思考、应用的关系
通过复习，要强化学生对基础知识的记忆，
会考
大家都会考
就是书本上的简单内容
09年中考会考化学什么知识
答：1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2 是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+ 、OH- ); 酸根也不一定是原子团 (如...
初三中考化学知识点归纳(人教)
答：(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl...
初三中考化学可能考的有哪些
答：一 常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 （二）、液体的颜色 （三）、气体的颜色 二 溶液的酸碱性 三 敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 （二）质量减少的 四 物质的检验 （一） 、气体的检验 （二）、离子的检验.五 初中化学之三 六 常见混合物的重要成分 七 常见物质俗称 八 物质...
初三化学 中考都考什么
答：主要是基础知识，题型：选择题、填空题、简答题、还有一道计算题。我想只要你基础知识过关，中考不成问题的。
急需初三化学中考知识点总结
答：2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的...
09年广东中考化学题目及答案
答：这是实现无烟奥运、创建健康城市的重要举措。因为燃着的香烟产生的烟气中含有一种与血液中血红蛋白结合的有害气体,它是: 。5、(7分)燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。 (1)右图是燃烧条件示意图:请根据初中所学知识,写出燃烧的三个条件:① ② ③ (2)物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,...
中考化学主要考什么
答：中考化学主要考察以下内容：1. 元素和化合物的基本概念，如化学符号、元素周期表、化学键和化学式等。2. 化学反应，如化学方程式的书写、化学平衡和化学反应的分类等。3. 酸碱中和反应和盐的化学性质，如酸碱的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的成分和性质等。4. 金属的性质和应用，如金属的物理、...
初三中考考哪几门科目
答：5.化学：中考化学考题主要涵盖元素周期表、化学反应、物质与能量等内容，旨在考察学生对化学基础知识的掌握和应用能力，以及实验操作和实验数据分析的能力。6.生物：中考生物考题主要涵盖细胞、遗传与进化、生物多样性、生态环境等内容，旨在考察学生对生物基础知识的理解和应用能力，以及实验操作和实验数据分析...
初三化学中考总复习知识点汇总
答：初三化学中考总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态...
初三中考化学知识复习汇总
答：对人体吸入的空气和呼出的气体探究 绿色化学的特点 第二单元:我们周围的空气复习提纲 基本概念 物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 物理性质:不需要化...
