初中化学问题 初中化学问题。
1.物理变化。溶解是指一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。
当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶剂（如有水在其中，一般习惯将水称为溶剂）
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程（注意，是过程），需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程（注意，是过程），放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
——摘自百度百科
总体而言，溶解还是一种物理变化，只是某些物质溶解过程中发生了化学变化罢了。而铁一部分溶于稀硫酸，之后便和其他部分一起变成FeSO4了，它实际上是FeSO4溶液。
2. ①物质的溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。
③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）
3.分子。http://baike.baidu.com/view/1730.htm#2上可以找到它的分子图。只是它过于不稳定，在水中电离了，和NaCl不一样。这个高中的时候会学。
4.这个问题很哲学。我实在绞不出来，做了个实验，结果是能溶。此时，溶液应该叫混合溶液，蔗糖溶于NaCl溶液。你可以将它看做一个箱子，NaCl溶液中仍有空隙，可放下蔗糖分子。
5.既然是NaCl溶液，溶质就应是NaCl，溶剂应是原来的水质量。
6.腐蚀性是个很大的概念，其中也包括脱水性。但准确来说应是腐蚀性而不是脱水性，因为浓硫酸腐蚀性中还包括强氧化性和酸性。详见http://baike.baidu.com/view/1730.htm
7.碱性气体。他只有形成水合物NH3·H2O才能显碱性。氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
顺便郁闷一下你的老师——看吧学生迷成啥样了！说金属不断“溶解”，只是一种形象的说法罢了。
首先我说几个问题
溶和溶解就是两个概念
溶解物理变化，溶：注意是常在不知道发生物理还是化学反映的情况下所做的描述或统称。
蔗糖放入氯化钠溶液中溶解，那么此时的溶液是什么？
氯化钠溶液 因为蔗糖溶解性几乎为0 蔗糖不溶于水（不存在离子形式，只有分子形式）
NH3是气体
浓硫酸的腐蚀性是不是指的浓硫酸的脱水性
完全是两个概念，
硫酸到底是有什么构成的？ 2个H原子+1个S原子+4个O原子（1个硫酸分子）
1.物理变化.学习物理变化与化学变化区别时举过溶解这个例子。还有化学变化一般伴有物理变化的发生。
2.溶解是一个变化的过程，而溶解性是物质本身的一种属性。
3.（在水中的情况）离子吧，硫酸是硫酸根离子与氢离子结合的。
这些可溶性酸、碱、盐溶于水是以离子形式存在的。
不然就是分子了。
4.一种物质的饱和是不影响另一种物质继续溶解的
你一开始的概念就没弄清楚
5.当然包括
6.如果你非要模糊地把它们理解为同一概念，其实也可以，但其实是有区别的
7.不属于酸、碱、盐的任何一种
即普通化合物
至于你说的“溶解”，……狭意的“溶解”其实是指物理变化中的“溶解”；而象你所说的广义上的“溶解”其实也只是生活中口头上会用的一种说法，并不 很严密
1.溶解是物理变化；氧化钙不是溶于水，而是和水发生反应，所以是化学变化。
2.溶解是一种物理变化的过程；溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
3.硫酸是由硫酸分子构成的，而硫酸分子则是由带正电的氢离子和带负电的硫酸根离子构成的。
4.食盐和蔗糖的混合溶液。
5.包括。
6.不是；脱水性是指浓硫酸可以吸收物质中的水分。
7.NH3是氨气，氨气溶于水后形成氨水NH4，呈碱性。
8.溶解就是物理变化，没有化学变化。“而溶解性和溶解度都是根据物理变化的溶解而言的”这句是对的；但是铁并不是溶解与稀盐酸，二十与其发生化学反应。
可把我给累死了！！！
1.溶解是物理变化，氧化钙与水有一部分继续以氧化钙分子的形式存在于水中有一部分与水发生了反应，生成氢氧化钙。
2.溶解性
①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。
③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）
难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶
（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g
溶解：一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。
3.分子
4.随便，都可以
5.指食盐，不包括蔗糖
6.浓硫酸的腐蚀性包括脱水性，还有强氧化性和酸性
7.属于盐，但是它的溶解度很大，溶于水后会电离出氢氧根，所以氨水显碱性
1.物理 楼主氧化钙和水反应 只要有反应就不能称之为溶解
2.溶解是物理变化 而溶解性是描述某物质在单位水中可溶解的多少
3.硫酸分子 离子是变化产生的
4.此时为两种溶液 蔗糖溶液和实验溶液 而且作为溶剂的物质应是纯净物而食盐水是混合物所以蔗糖溶于水
5.当然不包括
初中化学问题（简单）~
我先来回复
问题1：化学方程式都是是基于化学实验得到的，这样的电子加减法就是实验中发生的一系列化学过程，书写出来是方便你理解这个化学反应所发生的过程，以及了解这个化学实验如何得到这些化学产物，如：为什么这个化学实验正极可以得到溴气等（这已经是高中的知识了），其次，氯化亚铁一般认为是一种共价化合物，共价化合物在熔融态时是不导电的（熔融态不会以离子的形式存在），所以氯化亚铁在熔融态不能进行电解；
问题2：第二问题可以得到氯气，在氯化钠的溶液中，你对溶液进行电解，可以得到氯气，但是不是钠离子得到一个电子，而是水电解的氢离子得到一个电子，氯离子失去一个电子，最后实验得到氢气和氯气（因为水的电解过程很微弱，所以氯化钠溶液较难电解，不加入其他电解质的情况下，需要电解很长时间才会得到少量的氯气和氢气，成本上不划算），得失电子是要遵循电子守恒 ps：如果有啥错误的请楼主指出来，或者有不清楚的可以继续提出来
初中化学-乳化现象
初中化学的几点疑问
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