如何解答初中化学中文字描述性题目 初中化学大题怎么做初中化学大题答题技巧方法
（一）实验部分，这部分考的最多
1、检查装置气密性
[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论
(1)手捂或热毛巾捂法：将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法：若是有长颈漏斗或分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，从从长颈漏斗处加水（打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水），一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；
2、物质的检验、鉴别
[答题模板]
液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论
固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论
气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论
3. 测溶液pH的操作：
[答题模板]取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
4. 浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：
[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中（沿玻璃杯），并不断搅拌。
5. 实验中棉花的作用：
（1）高锰酸钾热分解：过滤固体尘埃的作用，防高锰酸钾粉末堵塞导管。
6. 证明沉淀完全的操作：
[答题模板]静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
7. 判断沉淀洗净的方法：
[答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
8. 装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。
9. 排水量气读取体积的要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3)读数时，视线与凹液面最低点相切。(另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水)
（二）化学工艺流程题常考查
1．对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
A. 对反应速率有何影响？（如何提高反应速率？）
B. 对产率有何影响？（如何提高产率？）
C．对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2．对流程理解的问题：
A．滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）
B．该反应的化学方程式？
C．循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或又生成了；回收利用是指副产品）
D．特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息）
3．高频问题：
(1) 过滤用到的三个玻璃仪器：
答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
(2) 过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘；仪器本身不干净
(3) 从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
(4) 蒸发浓缩用到的主要仪器有：蒸发皿、
答：蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯等。（还有取蒸发皿用坩埚钳）
(5) 趁热过滤的原因：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；
(6) “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度
(7) 过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重
(8) 水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
(9) 检验NH4＋的方法和操作分别是：（注意方法与操作的差别）
方法：取XX溶液，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
操作：取待测液少许于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有NH4＋。
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检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。
三、气体的制备
1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法
排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集
（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
C 收集气体时验满的方法：
（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内
2、气体的干燥与除杂
气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”
气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂
除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
氧气的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、实验操作步骤： ①连：按要求把仪器连接好
②检：检查装置的气密性。
③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定：把试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）
⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
氢气的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）
（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
（3）氢气还原氧化铜的实验
装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。
二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。
注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）
(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
（3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
分子、原子和离子的比较
分子原子离子
能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团
都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有一定的间隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用
都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“个数”
在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分
悬浊液、乳浊液、溶液
它们都是混合物，但三者之间却有很大的差异，其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。
物质比较溶液悬浊液乳浊液
微粒分子或离子很多分子的集合体很多分子的集合体
特征均一、稳定不均一、不稳定，静置后有固体沉淀物不均一、不稳定，静置后出现分层
实例食盐水、糖水泥浆植物油与水的混合物
分散物质原来状态固体、液体、或气体固态液态
溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比
计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/ 溶液质量
理解这个概念，必须弄清楚以下几点：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。
质量分数和溶解度对比表
固体物质溶解度溶质的质量分数
意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要求100g无要求
溶液是否饱和一定达到饱和不一定
单位克g1
联系饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度/100 g +溶解度
三、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁 磷（暗红色）
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水 无色酚酞试液
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）
13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子）
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
在化学教师资格考试中，简答题相关知识点的考查，一直是大家望而却步、一筹莫展的题型。占分多、记忆内容多，答题准确率低，得分少。其实凡是考题必有规律可循，接下来以“化学史+化学专业知识”综合考查题型为例，为大家介绍这类简答题的答题思路。
【考题】
早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜化合物的溶液中置换出铜。在宋朝，利用这个反应冶铜的生产已具有了一定的规模，即把铁片放入硫酸铜溶液中，以置换出单质铜。这种方法是现代湿法冶金的先驱。
综合上述材料，简要回答下列问题：
(1)请简述化学史在中学教学中的作用。(6分)
(2)请结合材料及化学相关知识探究金属铁、铜、银的活动性顺序。(6分)
【答题思路】
综合分析可知，第一问考查涉及化学史的作用，是主观题考查，答案不拘泥于一种。答题过程需遵循如下要点：激发学生学习兴趣、提高科学素养、启迪科学思维、增强学科吸引力等方面，只要大家答题的时候可以结合此类要点进行书写，尽可能书写全面一些，作答的时候问题就不会很大。为了突出答题的逻辑性，建议大家在书写的过程中，可以采用总-分-总的模式进行。“总”是概括性的话语说明，“分”的阶段就可以将自己梳理的要点进行结合，尽可能不同层面，力求丰富，最后的“总”，可以总结化学史教学的整体作用。答案示范如下：
【参考答案】
(1)化学史在中学教学中的应用表现在以下几个方面：
第一、通过古代化学的成就以及化学家的奋斗历史，可以激发学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。
第二、通过概念、学说、理论的产生发展过程，启迪科学思维，掌握科学方法。
第三、通过戴维、诺贝尔为化学事业的牺牲，学习化学家献身化学的精神，提高科学素养。
第四、通过侯德榜及其侯氏制碱法，培养合作及其爱国主义精神等。
总之，通过化学史，可以设置相应的教学情境，调动学生的多种感官来尽量充分的感知各种信息，形成比较全面的知识，增加化学的真实性、知识性、趣味性。
【答题思路】
对于第二问，一般情况下要考查和化学学科专业知识的结合，而且此类知识点一定会和材料信息有关联。根据材料分析就可以很容易得到铁和铜的活泼性，大家按照材料的信息设计出类似实验能证明铜和银活泼性即可。所以此类题答题的时候，建议大家一定结合材料提取有效信息，不要舍弃题干中一些很明显的具有很大帮助的描述。第二问可以按照如下方式进行作答：
【参考答案】
(2)①把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中;②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中。经过实验可以获得铁的金属活泼性比铜的强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来;铜的金属活泼性比银的强，它可以把银从硝酸银溶液中置换出来，故得到金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag。
相信通过以上的分析，大家对于此类题已经跃跃欲试了，后期大家可以结合此类题的答题思路进行针对性的练习。也希望大家在后续的考试中能取得不错的成绩，实现自己的教师梦。
如何解答初中化学中文字描述性题目
答：1、检查装置气密性 [答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论 (1)手捂或热毛巾捂法：将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。(2)液封法：若...
初中化学教材常用下列词语描述物质的性质:a.氧化性 b.还原性 c.可燃性...
答：（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；（2）氢气具有可燃性，能作高能燃料；（3）一氧化碳有毒，使人中毒；（3）一氧碳具有还原性，能还原金属氧化物；（4）石蕊和酚酞是酸碱指示剂，通过颜色变化检验溶液的酸碱性；（5）硫酸和氢氧化钠具有腐蚀性．故答案为：（1）e；（2）c；（3）d；（4）b...
5道化学题目,初中的,奥赛的,题目答案解题过程。
答：10 准确称取一定质量的二氧化锰和少量氯酸钾混合后放入试管中,加热,用带火星的木条试验,可知片刻后有大量氧气放出,加热到无氧气放出后,再向试管中加入少量的氯酸钾,继续用带火星的木条试验,发现产生氧气的速率仍很快,由此证明反应前后二氧化锰的化学性质不变;待反应结束,冷却,在试管中加足量的水,充分溶解后过滤,洗...
初中化学题,求详细分析解答过程。
答：G的化学式为H2，E与F发生化学反应的基本类型是:化合反应，写出物质B的一种用途:灭火剂 （2）C、D发生反应的化学方程式可能为;3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 分析:A是人体胃液中含有的酸,那么一定是盐酸,G是最轻的气体,那么那么一定是氢气,且，B、C、D、E、F都是氧化物,能与酸反应的氧化物...
初中化学问题,选择题请说明原因(会多少答多少)
答：6.不知道是我不懂还是题目有问题 7.降温 加水 通入二氧化碳气体后过滤 8.稀盐酸 稀硫酸； 米醋 9.黄色 10.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 11.反应速率太快 12.（1） 糖类 （2）蛋白质，油脂，无机盐 （3）水果和蔬菜 再给你添一图 13.因为唾液中含有淀粉酶 14.检查装置气密性 收集氧气...
一道初中化学题目 求分析
答：1、气体A是 H2和CO的混合气体。黑色粉末是CuO。【解析】甲试管现象是红色固体，其黑色粉末是纯净物，所以红色固体是Cu，黑色粉末自然就是CuO。乙装置变为蓝色，是无水CuSO4和H2O反应生成CuSO4·5H2O，所以气体A含有H2 而丙装置浑浊，则是生成了CO2气体和Ca(OH)2反应生成了沉淀，所以气体A含有CO 2、...
初中化学题型解答方法是什么
答：1、文字叙述型计算。主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式计算出溶液的质量分数。2、表格计算。这类题往往给出一组或多组数据和条件，通过对表格中数据或条件的分析、...
初中化学题目求解
答：160 152 98 152 x 152x/160 y 152y/98 x+y=(152x/160)+(152y/98)得：y:x=49:540 答质量比是49:540 。
初中化学常见题型及解析归纳
答：初中化学常见题型及解析 第一种,有关“离子”的一类题。 考点1:有关“离子”溶液的颜色 例1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色,你猜测其原因可能是( )。 A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁中含有Cu2+ C、苹果汁中含有OH- D、苹果汁中含有Na+ 解析:初中化学所涉及到的带色“离子”有Fe2...
化学题,麻烦解释下
答：二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，一般称它为漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白。另一方面二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变。总之，由于二氧化硫的应用可使果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。二氧化硫在发挥“化妆性”作用的同时...
