常见酸碱的酸碱性排序 常见酸和碱的酸性碱性排列顺序
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）
浅谈无机酸酸性强弱的变化规律
http://cnc.lobit.cn/educa/unvisity/zxxzt/gz/gzt/hx/21.htm
因为金属性Ca>Na>Ba>Mg
但是氢氧化钙是微溶于水，所以碱性就弱于氢氧化钠。
同样氢氧化镁不溶于水，所以碱性弱于氢氧化钡。
判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水
四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙。
碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2
规律：
0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
推论（更具操作性）：
A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。
2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，
如：TlOH>Tl(OH)3。
可得出：Fe(OH)2>Fe(OH)3
其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
R—O—H
A B
R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。
随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)
水解强弱
http://www.eduboss.com/content/2006-2-11/123100.html
http://edu.zhupao.com/content/2006-2-11/123109.html
http://www.easy.net.cn/jiaoan/huaxue/gaosan/200602/20060216090952.html
http://www.chinaedu.com/101classroom/student/htm2006/g2default/g2hxa615.htm
http://www.vista8.net/JXAL/CGZJA/HX/GSH/200508/21990.html
http://www.zxhx.org/Article/Class33/200507/20050722182931.htm
强电解质
概念
在水溶液中（或熔化状态）全部电离成离子的电解质。
结构
离子化合物，某些具有极性键的共价化合物。
代表物
大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶，BaSO4等不溶）。
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等。
弱电解质
概念
在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。
结构
某些极性键形成的共价化合物。
代表物
弱酸：H2CO3、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O及大多数不溶性碱。
相同点
在水溶液中（或熔化状态时），都能产生自由移动的离子。
强电解质
弱电解质
不同点
微粒存在形式
只存在电解质电离生成的阴、阳离子，不存在电解质分子。
大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子。
电离过程
不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用“=”号表示。
可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ”号表示。
1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7
酸 > 中性 < 碱
常见酸碱的酸碱性排序~
建议去买pH试纸上面有告诉,一般有14个颜色,0到6为酸性,7为中性,8到14为碱性,颜色大概从浅到深.
常见酸排列顺序：HClO4>H2SO4>H3PO4＞H2SO3>H2CO3>->苯酚>HClO>HCO3>Al(OH)3
常见碱排列顺序：NaOH>>NaAlO2>>Na2CO3>NaClO>苯酚钠>NaHCO3>CH3CCONa
高中化学 酸碱性强弱
答：酸性由大到小：高氯酸>氢碘酸>硫酸>氢溴酸>盐酸>硝酸>碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序）草酸（乙二酸）>亚硫酸>磷酸>丙酮酸>亚硝酸（以上五种为中强酸）柠檬酸>氢氟酸>苹果酸>葡萄糖酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>乙酸>丙酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硼酸>硅酸>苯酚（其余为弱酸或极...
常见酸、碱的酸碱性强弱从大到小的排列顺序
答：强酸：H2SO4 HNO3 HCL HCLO4 HBR HI 其余都是弱酸 强碱：NAOH CA(OH)2 BA(OH)2 KOH 其余都是弱碱
高中化学常见酸(碱)的酸(碱)性强弱,有谁知道?
答：亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 规律：0。总原则——根据碱的电离...
常见酸碱的酸碱性排序
答：即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）浅谈无机酸酸性强弱的变化规律 http://cnc.lobit.cn/educa/unvisity/zxxzt/gz/gzt/hx/21.htm 因为金属性Ca>Na>Ba>Mg...
常见酸、碱的酸碱性强弱从大到小的排列顺序
答：回答：强酸:H2SO4 HNO3 HCL HCLO4 HBR HI 其余都是弱酸 强碱:NAOH CA(OH)2 BA(OH)2 KOH 其余都是弱碱
酸碱强弱性排序
答：三强酸：盐酸、硫酸、硝酸 剩下的都是弱酸 酸性强度排序H2SO4>HCl>HNO3>H2SO3>H3PO4>CH3COOH>SNO2>HF>H2CO3>H2S>HCN 四强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙 剩下的都是弱碱 碱性强度排序KOH>NaOH>Ca(OH)2>BaOH>Mg(OH)2>NH3•H2O ...
常见酸和碱的酸性碱性排列顺序
答：常见酸排列顺序：HClO4>H2SO4>H3PO4＞H2SO3>H2CO3>->苯酚>HClO>HCO3>Al(OH)3 常见碱排列顺序：NaOH>>NaAlO2>>Na2CO3>NaClO>苯酚钠>NaHCO3>CH3CCONa
强酸强碱中酸碱性的排序是什么?急求答案
答：因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。强酸:HCIO4（高氯酸)>HI(碘化氢)>HBr(氢溴酸）>HCI(盐酸)>HNO3(硝酸）>H2SeO4（硒酸）>H2SO4（硫酸）>HClO3（氯酸）;中强酸:H2C204(草酸)>H2SO3(亚硫酸)>H3PO4(磷酸或正磷酸)>CH3COCOOH(丙酮酸）>HNO2(亚硝酸）>HF(氢氟酸）>HCOOH>(...
强酸弱酸酸性强弱顺序比较(要最具体,最详尽的,好者加分)高手请进...
答：1、强酸的酸性强弱顺序比较如下。HClO₄（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H₂SO₄（硫酸）>HNO₃（硝酸）＞HClO₃（氯酸）2、中强酸的酸性强弱顺序比较如下。HOOCCOOH（草酸）＞H₂SO₃（亚硫酸）>H₃PO₄（磷酸）>...
酸碱性强弱的判断方法有哪些?
答：如下：六大强酸：（高氯酸）HClO4>（氢碘酸）HI>（硫酸）H2SO4>（氢溴酸）HBr>（盐酸）HCl>（硝酸）HNO3。四大强碱：（氢氧化钾）KOH>（氢氧化钙）Ca(OH)2>（氢氧化度钠）NaOH>（氢氧化钡） Ba(OH)2。对于六大强酸和四大强碱之间的强弱排序有规则，但是得具体情况而定，要根据具体的物质的量...
