强酸弱酸酸性强弱顺序比较（要最具体，最详尽的，好者加分）高手请进~ 逻辑学问题，高手请进，最好有过程？
1、强酸的酸性强弱顺序比较如下。
HClO₄（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H₂SO₄（硫酸）>HNO₃（硝酸）＞HClO₃（氯酸）
2、中强酸的酸性强弱顺序比较如下。
HOOCCOOH（草酸）＞H₂SO₃（亚硫酸）>H₃PO₄（磷酸）>CH₃COCOOH（丙酮酸）>HNO₂（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）
3、弱酸的酸性强弱顺序比较如下。
CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH（醋酸）
>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸）>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）
扩展资料：
常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气，还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性。
酸性强弱的判断方法
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si 。则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。
2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强
参考资料来源：百度百科-酸性
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）
碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2
规律：
0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
推论（更具操作性）：
A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。
2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，
如：TlOH>Tl(OH)3。
可得出：Fe(OH)2>Fe(OH)3
其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
R—O—H
A B
R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。
随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)
本视频针对硫酸-盐酸-醋酸三种酸的溶液，在同物质的量浓度或同PH值时，进行列表类比，仔细分析，先比盐酸-醋酸，然后再增加硫酸，循序渐进符合认识规律，从而顺利突破 强酸（碱）与弱酸（碱）这个重难点。
一道简单的有机化学题，判断酸性强弱的，高手请进，谢谢~
芳环上的取代基对酚酸性的影响要复杂的多。
一般来说，在芳环上引入吸电子基团，使酸性增强；
引入供电子基团使酸性减弱。而且还与基团所连接的位置有关。
1.对位取代酚的酸性同时受诱导效应和共轭效应的影响。
2.间位取代酚的酸性，因共轭效应受阻，主要受诱导效应的影响。
3.邻位取代酚的酸性较强。 这主要是电子效应和空间效应综合影响的结果。由于邻位取代基的空间效应使苯环与羟基难以形成共平面，难以产生共轭效应（苯环与羟基共轭时，苯环具有+C效应）；另一方面邻位取代基与羟基的距离较近，-I 效应的影响较大，故酸性增强。
故：
二中，存在 -I、-C 效应
三中，只存在 -I 效应 酸性大小 一目了然。
另外：
pKa 大小： 邻>对>间
（有的邻位基团能与羧基形成氢键，使其羟基的氢更易解离，因此表现出更强的酸性。）
还望采纳。
不知道做得对不对，求采纳
高中常见酸酸性排序
答：由强到弱依次为： 强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序） 中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸，亚硝酸弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸
弱酸酸性强弱顺序口诀
答：弱酸酸性强弱顺序口诀为：草酸氢根二氧氟，苯甲碳酸氢根强。1、草酸氢根：这里的草酸氢根指的是草酸（乙二酸）的氢离子。草酸是一种二元弱酸，其在水溶液中可以电离出两个氢离子，因此它的酸性比其他一元弱酸要强一些。2、二氧氟：指的是氟化氢（HF）的水溶液。氟化氢是一种一元弱酸，其在水溶液中...
高中常见酸的强弱排列顺序是怎样的
答：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。
常见弱酸酸性强弱顺序
答：关于“常见弱酸酸性强弱顺序”如下：常见弱酸酸性强弱顺序是一个重要的化学概念，对于理解化学反应原理、药物研发、材料科学等多个领域都有重要意义。下面将详细介绍常见弱酸酸性强弱顺序。首先，我们需要了解什么是弱酸。弱酸是指在水溶液中只能部分电离成离子的有机酸或无机酸，而不是完全电离成离子。由于...
高中弱酸酸性强弱顺序,高中常见弱酸排序
答：1.常见弱酸酸性由强到弱为：亚硫酸，磷酸，氢氟酸，亚硝酸，醋酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，硫氢酸，次氯酸。2.亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。
酸的强弱排序是什么?(哪些是强酸,哪些是弱酸?)
答：硫属元素形成的无氧酸规律和卤素类似。然后考虑含氧酸，由于非金属多可变价态，分别讨论，一般最高正价态的含氧酸性最强，然后按照正价态的递减顺序依次减弱，例如：高卤酸>卤酸>亚卤酸>次卤酸，其中高卤酸和卤酸均为强酸，亚卤酸和次卤酸已减弱为弱酸。硫属和氮族的非金属元素形成的含氧酸递变...
怎么比较弱酸酸性强弱
答：比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl 与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子...
高中化学 弱酸的酸碱性排序
答：从强到弱：亚硫酸 磷酸 氢氟酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 次氯酸 够用了，我高中三年就用这几个，保证准确啊 我记忆时是简化来背的：亚硫磷氟醋碳氢硫次氯，其实很简单
酸的酸性比较
答：酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸。氧化性：高氯酸<氯酸<亚氯酸<次氯酸。一般来说，同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸，氯上所带的正电荷都不会超过+...
酸的强弱顺序是什么?
答：其他常见酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应,使得强酸一级电离完全）。是三大强酸说法正确.硝酸,盐酸,硫酸。在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4。中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4。弱酸的顺序是：HF>H2C2O4>HCOOH>...
