某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加 化学实验问题：如何将粗盐中含有的泥沙，CaCl2,MgCl2...
故选A．
粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂~
（1）依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时，可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡．故填：BaCl2溶液；Na2CO3溶液． （2）在滤液中加盐酸的作用是：和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去．故填：除去过量的NaOH和Na2CO3．
加过量BaCL2 再加过量NaOH ，再加过量NaCO3 过滤 加HCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH2- =Mg（OH）2↓
CO32- + Ca2+ =CaCO3↓
CO32- + Ba2+ =BaCO3↓
OH- + H+ = H2O
CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
1.3 物质的纯度（共2课时）
第2课时 粗盐提纯
一、设计思想
在1.2《走进化学实验室》的学习内容中新教材没有安排试剂的取用，这些内容在六年级《科学》中已经学过，但是使用托盘天平称量、使用量筒量液体的体积、使用胶头滴管滴加液体这些实验基本要求学生可能掌握得不是很好，所以在《粗盐提纯》这节课里在称量粗盐的质量过程中复习托盘天平的使用、在量取水的过程中复习量筒和胶头滴管的使用，学生再一次学习和动手操作。
溶解、过滤、蒸发在前一课中是演示实验，在这节课中学生学会装配装置且进行操作，学习要求进一步加强，这些实验操作是也是实验考核的基本操作，所以一定要让学生动起手来，并且要正确。
在这节课中不仅要让学生感受粗盐提纯的过程，而且要在实验中认识从固体混合物质除去不溶性杂质的方法。最后通过计算精盐占粗盐的百分率复习物质的纯度，学生理解通过过滤等方法提高了物质的纯度。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）学会使用托盘天平正确称量固体（食盐）的质量。
（2）学会使用量筒和胶头滴管正确量取液体（水）的体积。
（3）学会使用玻璃棒引流和搅拌溶解物质。
（4）学会装配过滤装置且进行过滤操作。
（5）学会装配蒸发装置且进行蒸发操作。
2.过程与方法
（1）感受粗盐提纯的过程，在实验中认识从固体混合物中除去不溶性杂质的方法。
（2）通过动手实验，观察实验，记录实验，学会科学正确地实验操作的过程。
3.情感态度与价值观
（1）通过实验结束后洗涤实验用品、整理实验器材、处理实验废弃物，认识遵守实验规则的重要性。
（2）在实验中体验溶解过滤蒸发这些实验操作于生活中的应用，化学知识能解决生活和生产中的实际问题。
三、重点和难点
教学重点：认识从固体混合物质除去不溶性杂质的方法。
教学难点：装配过滤装置且进行过滤操作，装配蒸发装置且进行蒸发操作。
四、教学用品
药品：粗盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台、铁圈、坩埚钳、酒精灯、石棉网、滤纸，剪刀，火柴，纸片。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程
1.流程图
2. 流程说明
[1] 创设情景，引入学习主题。
[2] 预习实验报告，明确实验目的。
[3] 预习实验报告，根据课题要求估计粗盐提纯实验中用到的提纯操作。
[4] 预习实验报告，设计粗盐提纯的实验步骤。
[5][6][7] 教师讲解如何称量，学生归纳称量实验注意事项，并动手称量5克粗盐。
[8][9][10] 教师讲解如何量取，学生归纳量取实验注意事项，并动手量取15ml水。
[11][12] 复习溶解注意事项，将粗盐溶解在水中。
[13][14] 复习过滤注意事项，并动手过滤操作。
[15][16] 复习蒸发注意事项，并动手蒸发操作。
[17] [18] [19] 称量精盐的质量，并计算粗盐得纯度。认识从固体混合物质除去不溶性杂质的一般方法，从而达到物质提纯的目的。
[20] 实验结束后洗涤实验用品、整理实验器材、处理实验废弃物。
[21] 师生共同小结粗盐提纯中涉及的提纯方法，结束本课。
六、教学案例
1.教学过程
教学内容教师活动学生活动设计意图
学习主题引入
［出示］一瓶粗盐，一瓶精盐。
［提问］粗盐和精盐中相对而言哪个是混合物？哪个是纯净物？
［提问］我们该如何理解粗在这里所表达的意义？
［讲解］今天我们将通过实验把粗盐变为精盐。
［提问］这个过程称之为什么？学生回答：粗盐和混合物，精盐是纯净物。粗并非是粗心的粗，而是不纯净。
学生回答：物质的提纯。用与粗盐提纯有关系的物质复习旧知识，引入新课题。
预习实验报告
［讲解］在我们做实验之前，先要预习实验报告。
［提问］实验名称是什么？
［提问］实验目的是什么？预习实验报告。
学生回答：粗盐提纯。
学生回答：学会称量、溶解、过滤、蒸发，学会从固体混合物中除去不溶性杂质。通过预习实验报告，知道实验名称和实验目的。
［提问］粗盐要变成精盐，估计用到什么提纯操作？
［讲解］过滤可以除掉粗盐和不溶性杂质，但为了得到精盐，还需要蒸发滤液，所以需要过滤、蒸发等提纯操作。学生回答：过滤。根据课题要求估计粗盐提纯实验中用到的提纯操作。
［提问］整个粗盐提纯实验可分成哪些实验步骤完成？
［讲解］整个粗盐提纯实验：称量粗盐量取水，在烧杯中溶解，然后过滤，取滤液蒸发得到精盐，再称量精盐，计算粗盐的纯度。学生回答：称量和量取、溶解、过滤、蒸发、再称量。根据课题要求和预习实验报告，设计粗盐提纯的实验步骤。
称量粗盐
［提问］称量的仪器是什么？
［讲解］仪器是托盘天平（附砝码）、药匙，（托盘天平只能用于粗略的称量，读数能到0.1克）。
［提问］称量的步骤是什么？
［讲解和演示］步骤简单表示为调零、放称量纸、左物右码、读数、复位。
使用托盘天平时，要做到左物右码，添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小，称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量＝砝码读数＋游码读数。
若左右放颠倒了，药品的质量＝砝码读数－游码读数。
任何药品都不能直接放在托盘中称量，干燥固体可放在称量纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
［提问］如何称量5g粗盐？
［讲解和演示］当将要达到5g时，左手拿药匙，右手轻敲左手腕，因震荡而掉下少量粗盐达到5g。
［巡视］观察学生称量操作是否正确，如有错误及时矫正。学生回答：托盘天平。
学生回答：调节平衡，放称量物，读数。
学生回答：调零、放称量纸、左盘放粗盐、右边游码5g、读数、复位。
动手称量5g粗盐。复习用托盘天平称量一定质量的固体。
复习称量的注意事项。
量取水
［讲解］称量完粗盐之后，我们要量取15ml水。
［提问］量取水用什么仪器？
［讲解和演示］我们很难做到倒入量筒中的水恰好是15ml，所以还需要胶头滴管。胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
使用胶头滴管注意事项：
①先排空再吸液；
②悬空垂直放在量筒口上方，以免沾污染量筒；
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染）。
使用量筒注意事项：
①液体可直接倒入量筒；
②量筒不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器，只用来量取液体的体积；
③读数时量筒要放平稳，
④读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
［提问］量取的步骤是什么？如何量取15ml水？要注意些什么？
［讲解］若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
［巡视］观察学生量取操作是否正确，如有错误及时矫正。学生回答：量筒。
学生回答：选合适的量筒、慢慢注入液体、最后滴加液体。先将不到15ml的水倒入50 ml的量筒中，再用胶头滴管滴加到15ml。
注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。
动手量取15ml水。
复习用量筒和胶头滴管量取一定体积的水。
复习使用量筒的注意事项。
复习使用胶头滴管的注意事项。
溶解
［讲解］接下来我们将称得的粗盐溶解在量得的水中。
［讲解和演示］将粗盐倒入烧杯中，将水引流进入烧杯，用玻璃棒搅拌。
［提问］玻璃棒搅拌时要注意些什么？
［巡视］观察学生溶解操作是否正确，如有错误及时矫正。
学生回答：轻轻搅拌，不要碰到烧杯壁。
动手溶解粗盐。复习用烧杯和玻璃棒溶解固体。
过滤
［讲解］接下来要进行过滤，我们在前一课中已经学习了过滤操作，实验时注意“一贴”、 “二低”和 “三靠”。
［巡视］观察学生过滤操作是否正确，如有错误及时矫正。
动手过滤操作。巩固前一课所学的过滤操作。
蒸发
［讲解］接下来要进行蒸发，我们在前一课中已经学习了蒸发操作，实验时注意液体的量不超过三分之一容器；不断用玻璃棒搅拌；用余热蒸干；注意自身安全。
［巡视］观察学生蒸发操作是否正确，如有错误及时矫正。
动手蒸发操作。巩固前一课所学的蒸发操作。
粗盐纯度
［提问］我们已经看到了蒸发皿中完全不同于粗盐的精盐，如何计算粗盐得纯度？
［提问］热的精盐可以称量吗？
［讲解］等精盐冷却后再称量。
［巡视］观察学生称量操作是否正确，如有错误再次及时矫正。
［提问］粗盐的质量是5g，精盐的质量少于5g，粗盐的质量是多少？学生回答：要称量精盐的质量。
学生回答：不可以。
称量精盐。
计算粗盐纯度。精盐质量和粗盐的质量之比，用百分数表示。复习纯度概念。混合物中主要成分（或某一成分）含量的高低，用物质的纯度（该成分的质量百分含量）来表示。
主要成分的质量和总物质的质量之比，用百分数表示。
提纯方法
［提问］今天我们的实验《粗盐提纯》除掉了粗盐中的杂质，如果粗盐中含有溶于水的杂质，今天的实验能否除去？
［提问］固体混合物中含有什么样的杂质可以通过溶解和过滤除去？
［讲解］提纯的方法有很多，不同的混合物适合使用不同的方法加以提纯，以后再学更多方法。学生回答：不能。
学生回答：固体混合物中除去不溶性的杂质溶解和过滤只能除去固体混合物中不溶性的杂质。
整理器材
［讲解］实验结束，要把废液等倒入废液缸里，整理实验用品，洗净用过的玻璃仪器。整理实验用品，洗净用过的玻璃仪器。养成实验结束整理器材的好习惯。
课的结束
［讲解］今天这节实验课，我们复习了托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒等仪器的使用，我们进行了粗盐提纯的实验，巩固了过滤、蒸发的实验操作，知道了粗盐提纯的实验步骤，收获颇丰！
2. 主要板书
1.3 物质的纯度（共2课时）
第2课时 粗盐提纯
粗盐提纯的步骤：
粗盐的纯度：精盐的质量／粗盐的质量＊100％
3. 相关链接
物质提纯的几种方法
过滤：分离液体中不溶性固体。
例如分离食盐水中的泥沙。
蒸发：用加热方法，将溶液中的溶剂挥发除去的操作。适用：稀溶液浓缩或将溶液蒸干使溶质结晶析出。
例如食盐水中获取食盐。
蒸馏：利用物质沸点不同，分离和提纯液态混合物的方法。
例如分离水和酒精。
结晶：分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。
例如：分离KNO3和NaCl的混合物。
过滤时的“一贴二低三靠”
一贴：使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，
加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；
玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；
漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
蒸发是常见的一种汽化方式。影响蒸发快慢的因素和蒸发吸热是解释许多现象的基础知识，在生活和生产中经常用到。学生对于蒸发现象很熟悉，因此，应充分利用学生已有的生活经验，结合适当的实验，让学生自己经过分析、比较得出结论，并注意引导学生把知识运用于实际中去。
蒸发的注意事项：
①溶质必须不容易分解，不容易被氧化。
②加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌。
③接近干燥时停止加热，余热蒸干。
④停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，而应该垫上石棉网。
蒸馏由蒸发、冷凝和接受三部分组成。有杂质的水放在烧瓶中，蒸馏烧瓶上插有一支温度计，加热至水沸腾，水汽化成水蒸气流经冷凝管的内管，经冷凝管外管的水冷凝为液体，进入接受器。这就是蒸馏水。蒸馏是物质提纯的重要方法，用于制得纯度较高的各种液体试剂。
粗盐提纯
步骤：称量粗盐和量取水、溶解、过滤、蒸发、称量精盐。
几个步骤中玻璃棒的作用：溶解时加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌使液体均匀受热，防止飞溅。
七、教学反思
因为在《1.2走进化学实验室》没有称量质量、量取液体的体积、溶解物质等实验基本操作学习，所以，在《1.3物质的提纯》实验课《粗盐提纯》穿插进来，复习六年级《科学》中所学的这部分实验操作基本要求，教学过程中发现这部分实验操作基本要求学生掌握得不好，确实需要复习。而过滤和蒸发是前一课新学的实验基本技能，所以这节课主要是巩固这些实验基本技能，学生实验过程中发现不少问题，有的称量时没放称量纸，有的过滤时戳破滤纸，有的漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，有的蒸发到最后害怕液体飞溅不再搅拌、不敢熄灭酒精灯，这些问题在巡视时加以指导。
在这节课中学生不仅感受粗盐提纯的过程，而且在实验中认识了固体混合物质除去不溶性杂质的方法。在课的最后通过计算精盐占粗盐的百分率复习物质的纯度，学生理解了通过过滤等方法能提高物质的纯度，但不能除去可溶性杂质，除去杂质的方法还有很多是今后需要学习的。
某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行...
答：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后...
某粗盐固体样品中含有少量CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4 、MgSO 4 和...
答：A
为除去NaCl固体中混有的少量CaCl 2 .根据下列操作,回答有关问题:(1...
答：碳酸钠溶液要稍过量，目的是把钙离子除干净．故答案为：碳酸钠；CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl（3）烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台中，前三种都是玻璃仪器．故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗（4）先加入了稍过量的Na 2 CO 3 溶液，...
已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质.某研究性学习小组对...
答：可与杂质MgCl2、CaCl2生成不溶于水的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，操作②是过滤掉这些沉淀；若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是重新过滤．故答案为：玻璃棒；过滤；再过滤．（2）因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，
粗盐中含有氯化钙怎么把这些杂质除去得到精盐
答：（或其它合理答案）（4）①②③ （5）2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 分 析： （1）实验步骤②③④都是把固体和液体分离，故操作的方法为过滤，在过滤中玻璃棒的作用为引流；（2）粗盐中含有泥沙，故X为泥沙；溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，故加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁...
某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl 2 、MgCl 2...
答：（1）2NaOH+MgCl2="=" 2NaCl+Mg(OH)2↓(2) CaCO 3 （3） C、D 试题分析：（1）在步骤①加入的氢氧化钠能与粗盐中的氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：MgCl 2 +2NaOH=2NaCl+Mg（OH） 2 ↓；（2）步骤②中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了CaCO 3 沉淀和...
某粗盐(主要成分是NaCl)样品中含有少量沙土、CaCl 2 和MgCl 2 杂质...
答：（1）溶解 （2）2NaOH+MgCl 2 ＝Mg(OH) 2 ↓+2NaCl （3）CaCO 3 （4）低于滤纸 （5）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 试题分析：（1）除去粗盐样品中的杂质时，首先要把样品溶解在水中。操作①是把氯化钠样品溶解在水中，故填：溶解。（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和...
如何除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质
答：用足量的Na₂CO₃溶液除去CaCl₂，用足量的NaOH溶液，除去MgCl₂，用足量的BaCl₂溶液，除去Na₂SO₄。相关化学反应方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 2NaOH+...
从海水得到的粗盐含有少量的CaCl 2 、MgSO 4 等杂质,某同学用粗盐进行提...
答：再进行硝酸的检验．硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，所以产生白色沉淀，可证明猜想Ⅱ成立，故答案为： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO 3 、MgCO 3 等物质 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ...
粗盐中含有氯化钙,硫酸钠和泥沙等杂质,请说说实验具体步骤。急!急...
答：1.加NaOH溶液，除去MgCl2。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 2.加BaCl2溶液，除去Na2SO4。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 3.加Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 4.过滤 5.调节pH=7，蒸发结晶得到精盐。注：123可以调换为231、213。必须...
