为除去NaCl固体中混有的少量CaCl 2 ．根据下列操作，回答有关问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶

（1）用玻璃棒搅拌是为了加速药品的溶解，故答案为：加速固体的溶解 （2）可以用碳酸钠溶液中的碳酸根离子除去钙离子，碳酸钠溶液要稍过量，目的是把钙离子除干净．故答案为：碳酸钠；CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl （3）烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台中，前三种都是玻璃仪器．故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）先加入了稍过量的Na 2 CO 3 溶液，再向滤液中加入适量的稀盐酸，是为了把碳酸钠除去．故答案为：稀盐酸；除去过量的碳酸钠溶液

为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．（1）请把实验操作步骤或所需仪~

（1）除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，先溶解固体，向溶液中利用胶头滴管滴加Na2CO3溶液至过量，再过滤（必须使用漏斗），然后向滤液中滴加盐酸溶液至无气泡产生（至中性），最后蒸发溶液即可，蒸发溶液需要酒精灯、蒸发皿等，故答案为： 溶解固体稍过量胶头滴管过滤漏斗（带过滤器）盐酸蒸发滤液酒精灯、蒸发皿（2）①实验步骤2的目的是为了除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀；②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是为了除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液，故答案为：除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液；③上述两步骤中有关的化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

1.眉山分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答：
解：
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2；硫酸根离子用钡离
子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤．
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：
（1）①③④②⑤；③①④②⑤；
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

2.潍坊
分析：
（1）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的方程式；
（2）
方法1：根据氨水是一种常见的碱分析；
方法2：根据二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的方程式．
解答：
解：
（1）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）
方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；

故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）方法1，大于；方法2：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；

3.
分析：
（1）根据操作1和操作2分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进
行分析；
（2）根据滤渣的成分及实验的目的分析；
（3）根据等浓度的溶液，等温度下蒸发，溶解度小的先析出分析；
（4）
①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
②根据排水法收集气体的原理及装置F的实验目的分析；
（5）
①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；
②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；
③从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．
解答：
解：（1）根据流程图操作1和操作2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤时玻璃棒起到引流的作用；
（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣1的目的是除去碳粉；
（3）因为氯化铵和氯化锌的浓度相近，在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度；
（4）
①用锌和稀硫酸制取氢气，因此发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气密度比空气小且难溶于水，因此可以采用排水法或向下排空气法收集；
②若通过E装置采用排水发生收集氢气，氢气不易溶于水，因此会聚集在水的上方，因此进气管是短管； 要量取收集的氢气的体积，利用仪器F﹣量筒通过量取排出水的体积就是氢气的体积测定；
（5）
①实验 a 和实验 b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和d；
③可知变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．
故答案为：
（1）过滤；引流；
（2）除去碳粉；
（3）＜；
（4）①B，D； ②b，量筒；
（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a和d； ③温度（或锌粒形状大小）．

除去氯化钠中含有碳酸钠杂质(3种方法)
答：方法一：1、将混合物加蒸馏水溶解，然后加入足量盐酸至气泡不再产生为止。2、接着加热蒸发溶剂即可，这个过程中，氯化氢挥发了。【化学方程式】：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 方法二：1、将混合物加蒸馏水溶解，然后加入CaCl2溶液至沉淀不再产生为止。2、接着过滤，除去滤渣，加热蒸发溶剂即可。【...

当氯化钠中混有少量硝酸钾时,提纯氯化钠的方法是___。
答：蒸发结晶。结晶氯化钠时，用到的原理就是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大的原理来进行提纯的，如果不过滤而一次蒸干，先加hcl,是利用同离子效应使更多的nacl沉淀出，蒸发到快干是为了减少溶液体积，使氯化钠最大限度析出，再过滤是为了弃去滤液，固液分离，使氯化钠与溶液中的杂质分离。

氯化钠中除去少量硝酸钾用什么方法?反过来呢?为什么?
答：除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用溶解、蒸发浓缩、趁热过滤可得到NaCl，硝酸钾在滤液中。硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以先溶解，然后用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾。

为除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3杂质,应加入适量的( )A.稀硫酸B...
答：A、Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、碳酸钠易溶于水，用水不能除去碳酸钠杂质，不...

若NaCl中混有少量KNO3,用蒸发结晶还是降温结晶提纯?
答：方法是蒸发结晶。要除去NaCl中混有的少量的KNO3，实质上是要得到纯净的NaCl。氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液。如果是除KNO3中混有的少量的NaCl，...

除去氯化钠中少量硝酸钾?
答：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯...

现有一包氯化钠固体,其中混有少量的硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去...
答：1、将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。2、加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。3、在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。4、在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。5、蒸发结晶。加入过量碳酸钠是为了让其中的氯化镁完全反应。加入稀盐酸呈中性是为了消除剩余的碳酸钠。MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3Na2CO3+...

氯化钠中含有少量硝酸钾,怎么提纯
答：1、首先组装仪器把母液（待提纯的固体溶于水）放入烧杯后加热浓缩。2、浓缩一定时间后（根据两物质的溶解度曲线表决定）停止加热。3、待其冷却结晶后进行过滤所得的结晶就是提纯的硝酸钾晶体。4、然后用乙醇进行冲洗即可。5、如需得到更纯的晶体只需重复操作。二、除去氯化钠中混有的少量硝酸钾 1、...

...比如要除去NaCl中混有的少量Na2Co3,你是怎么
答：不可取。即加入阴离子为Cl（-）。4，确定了阳离子和阴离子，那么应该加入的试剂就可以的出来了，本例中为HCl，即盐酸溶液。注意：去除杂质都得说明是加入适量的试剂。如果不遵循这一条，都会引入新的粒子或者杂质除去不净，例如本例中如果是少量则仍有CO3（2-），如果过量，这引入了新的H（+）...

除去CaCl2中混有的NaCl可以用什么溶液
答：A、除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，可得到纯净的氯化钠，方案合理，此项正确；B、检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，再将生成的气体通入石灰水中看是否变浑浊