稀盐酸的ph大致是多少 稀盐酸的PH为多少？
ph值在2-3之间。
质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。
贮藏方法：
置玻璃瓶内，密封保存。
扩展资料：
稀盐酸含量测定：
精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。
每1ml的氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg 的HCl。
稀盐酸测定方法：
方法名称：稀盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法
应用范围：该方法采用滴定法测定稀盐酸中氯化氢的含量。
该方法适用于稀盐酸。
方法原理：供试品加水稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，终点时，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算氯化氢含量。
试剂：
1. 水
2. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）
3. 甲基红指示液
4.基准邻苯二甲酸氢钾
仪器设备：
试样制备：1.氢氧化钠滴定液（1mol/L）
配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解。
加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
甲基红指示液
取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。
操作步骤：精密量取该品10mL，加水20mL稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取。
打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量。
再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数
ph值在2-3之间。质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。
稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
扩展资料
检查方法
游离氯或溴 取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内不得显蓝色。
硫酸盐 取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。
亚硫酸盐 取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
稀盐酸的ph值大致在2-3之间。不会是1.5 的。
根据牛胜玉编著的《高中化学知识大全》第二章，可以知道一下计算公式：
（1）PH=lg(H+的摩尔浓度)
（2）H+的摩尔浓度=(密度x体积x7.3%/36.5)/体积=密度x7.3%/36.5(mol/L)
（3）PH=lg(密度x7.3%/36.5
由于该溶液为稀盐酸，设密度大约为1000g/L
（4）pH=-lg[H+] =2.26
扩展资料：
稀盐酸检查方法：
游离氯或溴取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内不得显蓝色。
硫酸盐取该品3ml，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。
亚硫酸盐 取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
炽灼残渣 取该品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查，遗留残渣不得过2mg（0.01%）。
铁盐 取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查，与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。
重金属取该品10ml，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml与水适量使成25ml，依法检查（附录Ⅷ H 第一法），含重金属不得过百万分之二。
砷盐 取该品1.4ml ，加水22ml稀释后，加盐酸5ml，依法检查，应符合规定（0.00014%）。
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
稀盐酸的ph值大致在2-3之间。不会是1.5 的。
pH 约为 2.26 解析： 由于该溶液较稀，其密度约为1000 g/L 0.02%的该溶液中 HCl的物质的量浓度为： （0.02÷36.5）mol÷（100g÷1000g/L）L ≈ 0.0055 mol/L 则 H+物质的量浓度为0.0055 mol/L
所以 pH=-lg[H+] =2.26
扩展资料：
稀盐酸含量测定：
精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
稀盐酸用途：
除去开水中的水垢；实验室制取二氧化碳；与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。
参考资料来源：百度百科—稀盐酸
稀盐酸的ph值大致在2-3之间。
pH 约为 2.26 解析： 由于该溶液较稀，其密度约为1000 g/L 0.02%的该溶液中 HCl的物质的量浓度为： （0.02÷36.5）mol÷（100g÷1000g/L）L ≈ 0.0055 mol/L 则 H+物质的量浓度为0.0055 mol/L 所以 pH=-lg[H+] =2.26
扩展资料：
稀盐酸基本信息：
溶质的化学式：HCl（氯化氢气体溶于水）
拼音名：Xī Yánsuān
英文名：Dilute Hydrochloric Acid
书页号：《中国药典》2010年版二部－1238
该品含HCl 应为9.5%～10.5%。
浓度大约3mol/L
【性状】 该品为无色澄清液体；呈强酸性。
【鉴别】 该品显氯化物的鉴别反应（附录Ⅲ）。
【类别】 药用辅料，pH值调节剂。
【贮藏】 置玻璃瓶内，密封保存。
【气味】 有刺激性气味
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
0.02%稀盐酸,ph值,大概是多少~
pH 约为 2.26
解析：
由于该溶液较稀，其密度约为1000 g/L
0.02%的该溶液中 HCl的物质的量浓度为：
（0.02÷36.5）mol÷（100g÷1000g/L）L ≈ 0.0055 mol/L
则
H+物质的量浓度为0.0055 mol/L
所以
pH=-lg[H+] =2.26
希望对你有帮助
这个得看稀盐酸的浓度。
因为PH是由溶液中氢离子浓度决定的。
知道盐酸浓度才能知道H+浓度。
比如稀盐酸浓度为0.1mol/L，则溶液中H+为0.1mol/L.PH=1.
所以不能直接判断出来，得先知道盐酸的浓度才可以
稀盐酸滴入PH试纸是什么色 大概PH值是多少 石灰水 稀硫酸 氢氧化钠又是...
答：1. 稀盐酸滴入pH试纸后，颜色大约为深红色，其pH值大约在2左右。2. 石灰水（氢氧化钙溶液）滴入pH试纸，颜色会变为蓝色，其pH值大约在12左右。3. 稀硫酸滴入pH试纸，颜色同样会变为深红色，其pH值大约在1左右。4. 氢氧化钠溶液滴入pH试纸，颜色变为蓝紫色，其pH值大约在13左右。请注意，这些...
30%的盐酸的PH是多少
答：30%的盐酸的酸碱性程度，不在PH职值所表示的范围内。PH值在0-14之间，在这个范围内，氢离子物质的量浓度在1-10^-14mol/L之间。而30%盐酸的物质的量浓度为：C(H+)=1000*1.15*30%/36.5=9.452mol/L 如果一定要计算其PH,将是负值；PH=-lg9.452=-0.97 ...
10摩尔每升的盐酸PH值是多少?
答：1、PH不一定只能0-14的。只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~16 3、理论上，10摩尔每升的盐酸PH=-1 4、实际上，我也不知道是多少，呵呵 你先查一下HCL气体的溶解度，最大能溶解多少，再查一下这时的盐酸的电离常数是多少，这时肯定不是完全电离了 ...
PH值为多少以上算是强酸
答：那么这盆盐酸稀溶液的PH是约为7的 不用特殊仪器是根本检验不到它有酸性的.但是盐酸是强酸的这个事实是不会改变的.我们可以用PH的大小来衡量溶液的酸性 或者碱性的强若. 我们通常说的是某溶液具有强酸性 或者 强碱性 一般认为 PH小于5 则为强酸性溶液 大于10则可称为强碱性溶液~~~
PH多少才算强酸 才算强碱啊
答：不用特殊仪器是根本检验不到它有酸性的。但是盐酸是强酸的这个事实是不会改变的。我们可以用PH的大小来衡量溶液的酸性 或者碱性的强若。 我们通常说的是某溶液具有强酸性 或者 强碱性 一般认为 PH小于5 则为强酸性溶液 大于10则可称为强碱性溶液~~~...
35.5摩尔每升的盐酸电离出的氢离子ph是多少
答：没有这么高浓度的的盐酸。盐酸的最大浓度在12摩尔/升左右。溶液的PH值在0-14之间，如果溶液中的氢离子的浓度在1摩尔/升至10^-14摩尔/升时，可以用PH值来表示溶液的酸碱程度。如果不在这个浓度范围，就需要用酸或碱的实际物质的量浓度来表示溶液的酸碱程度了。
计算25℃时0.1mol.L盐酸和0.1mol.L醋酸的氢离子浓度和PH各为多少?
答：①0.1mol/l盐酸的PH=1, 0.01mol/时PH=2。PH=-LOG［H+］=-LOG10E-1=1 ②0.1mol/l的醋酸，Ka=1.8×10E-5,［H+］=√Ka ·c =√1.8×10E-5 ×0.1 =1.34×10E-3 M PH=2.87 说明：盐酸浓度就是氢离子浓度，因为完全电解，而醋酸为弱酸要用电离常数来计算。
盐酸稀释100倍, pH变化多少?
答：取出10 ml ，因浓度没有发生变化，pH = 9 将其稀释1000倍，[OH-] = 0.00001×10÷1000 = 10^-7 (mol/L)，所以pH = 7 3、用第一题同样的方法计算：pH =4 的盐酸，其[H+] = 10^-4 稀释100倍，[H+] = 10^-4 ÷100 = 10^-6 (mol/L)，则：pH = 6 稀释1000倍，[H+] ...
常温下ph多少算强酸或者强碱?
答：一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质...
ph范围是多少
答：3. 问题：某个实验需要使用强酸进行反应，pH 值低于 2。请问以下哪个酸可以满足实验的要求？a) 醋酸（pH = 4）b) 盐酸（pH = 1）c) 硫酸（pH = 3）答案：b) 盐酸（pH = 1）。由于实验需要的 pH 值低于 2，只有盐酸的 pH 值满足要求。这些例题旨在帮助理解溶液的 pH 值范围以及不同 pH...
