常温下ph多少算强酸或者强碱？

一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。

强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

扩展资料：

强酸的极限：

碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher

Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸，碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。

酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。

参考资料来源：

百度百科—强酸

百度百科—强碱

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强酸和强碱的pH是怎么规定的?
答：在化学中，pH是表示溶液酸碱性的指标，其取值范围为0到14。pH值越低表示溶液越酸性，pH值越高表示溶液越碱性，pH值为7表示溶液是中性的。对于强酸和强碱，一般有以下定义：强酸：指在水中完全离解产生氢离子（H+）的酸。在pH尺度上，强酸的pH值通常在0到2之间。例如，盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）...

酸碱度ph是多少?
答：ph值计算方法：单一溶液pH的计算方法：1、强酸 cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。2、强碱 cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。混合溶液pH的计算方法如下图：其中［H＋］指的是溶液中氢离子...

ph多少才是强酸溶液 多少才是强碱溶液
答：PH在1到4之间差不多金属强酸，11到14之间差不多就是强碱

强酸强碱或者弱酸弱碱的判断
答：pH=2说明H+的浓度是0.01mol/L,在pH=2的酸溶液中水电离的H+可以忽略,那麼HA的浓度也就是0.01mol,说明HA完全电离了,就是强酸.而如果仅仅是部份电离,那麼溶液中H+浓度绝对不可能达到0.01mol/L的情况,pH就要大於2 如果HA是强酸那麼NaA是不水解的盐,呈中性pH=7.如果水解的话由於H2O+A-=HA...

强酸、弱酸、中和、弱碱、强碱的PH范围是多少?
答：强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准，酸碱浓度可以大幅度变化，pH也就会大幅度变化。pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小。比如，对于低浓度的强碱溶液，尽管强碱溶液的pH不是很大，但它在溶液中是完全电离的。有比如如果弱碱浓度很大，它也可以有较大的pH值。中和，是酸与...

高中化学怎么根据pH值判断强酸强碱
答：PH值的大小与是强酸还是强碱没有关系！PH=-lg（H+）所以PH大小与溶液中电离出的氢离子浓度有关。一般强酸高中涉及的是HCL H2SO4 HNO3 HBr HI 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

pH试纸上哪些值之间代表弱酸弱碱强酸强碱
答：PH值0~2代表强酸，3~4通常是中强酸，如磷酸，5~6视为弱酸，7为中性，8~9为弱碱，10~11是中强碱，12~14代表强碱。一般PH试纸的精度只能达到1.0，也就是比色对照表上的刻度间隔。

强酸ph值是多少
答：强酸与弱酸，以及强碱与弱碱在pH值上没有严格的分水岭。酸是强酸还是弱酸不取决于它的PH值，也不受该酸分子中H的个数的影响。酸的强度说明的是该酸电离H+能力的强弱。

强酸的PH值是多少?弱酸呢?
答：pH值，亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度。通常情况下，pH值是一个介于0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。酸性越强,pH值越低；碱性越强,pH值越高 强酸与弱酸，以及强碱与弱碱 在 pH值上没有严格的分水岭。