初中化学复分解反应知识点全部
据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应,要有水参与,形成Ca(OH)2溶液,溶液中电离出钙离子与氢氧根离子,再与CO2反应生成CaCO3和H2O
（1）酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱—盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）酸+金属氧化物—盐+水
酸要可溶.如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）.（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.溶解性顺口溜(不主张死背死记,初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶,SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶； 碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶.（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶,盐酸除银,硫酸除钡.其他盐类均不溶）.（微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁）.初三适用版本：钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.（仅适用于初三） 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 酸易溶,碱难溶；多数不溶碳酸盐.（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）.注意；有酸反应酸必须可溶,无酸反应必须全溶 初三试用版二：酸：只有硅酸不溶 碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3.H2O（一水合氨）五碱溶 盐：钾钠盐,铵盐,硝酸盐可溶 盐酸盐中AgCl不溶 硫酸盐中BaSO4不溶 亚硫酸盐,磷酸盐,碳酸盐大部分都不溶
我们才上了的市教研员来给我们上的
发了资料不好打
需要我在打这是抄的
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求初三化学所有方程式与知识点
答：(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO=高温=Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO213、光合作用:6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色...
高中化学知识点总结 全?
答：展开全部 初中化学方程式及其相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应)现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、 镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。3、 水通电分解(或水的电解)2H2O = 2...
初中化学难溶性盐和不溶性碱的反应
答：不溶性的碱是可以跟酸反应的,初中里任何酸碱都能反应,酸,碱@盐,水。本文将深入探究初中化学难溶性盐和不溶性碱的反应,帮助读者更好地理解化学知识。離复分解反应的实质复分解反应发生的条件是:必须要生成沉淀、气体、水三者中的至少一种。复分解反应的实质:向离子减少的方向进行(生成沉淀、气体或水后,溶液中...
化学必背知识点初中
答：初中化学必背知识点有很多。化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的...
初中化学知识点总结归纳(完整版)
答：展开全部 初中化学知识点 总结 归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科,也比较难,学校有句 名言 “化学是普遍的,考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下,相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版),欢迎查阅! ▼▼目录▼▼ 初中化学重点知识 初三化学知识点 初中化学期末知识点 ● ...
化学反应中的氧化还原反应:特性与实例
答：展开全部 化学反应中的氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。本文将介绍几种常见的化学反应,以帮助读者更好地理解氧化还原反应的特点。離氢氧化铝的产生明矾水解后会产生氢氧化铝,这是一种胶体,具有强大的吸附能力,能够有效地去除水中的杂质。值得注意的是,氢氧化铝的产生是复分解反应的过程,并非氧化还原反应,因此不...
初中化学知识重点
答：初中化学知识点整理 一、元素化合物 1、物质分类定义：混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐，有机物 2、材料分类：金属材料，无机非金属，合成材料，复合材料 3、元素，原子团化合价（离子符号书写）4、金属活泼性顺序 二、化学反应：1、化学反应定义：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 ...
初中化学知识点有哪些?
答：③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学...
初中化学知识点有哪些?
答：13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合...
初中化学知识点总结及必背知识点
答：④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 如:AB+CD=AD+CB 7.还原反应: 在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 自燃:由缓慢氧化而引起...
