求分解反应，置换反应，复分解反应15个化学方程式
是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
其类型有四种;
(1)金属单质置换金属单质
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(2)金属单质置换非金属单质
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
(3)非金属单质置换非金属单质
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
(4)非金属单质置换金属单质
H2 + CuO = Cu + H2O
【分解反应】：
是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
A=B+C
如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气
2H2O =(通电) 2H2↑ + O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。
2KClO3(MnO2) = (△) 2KCl + 3O2↑
高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
2KMnO4 =(△) K2MnO4 + MnO2 + O2↑
碳酸加热分解
H2CO3 =(△) H2O + CO2↑
CaCO3 =(高温）CaO + CO2
【复分解反应】：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB ＋ CD = AD ＋ CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
2HgO 2Hg+O2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
抄的时候小心别抄错
分解：
2H2O=(通电）O2（气体符号）+2H2（气体符号）
CaCO3=（高温）CaO+CO2（气体符号）
2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2（气体符号）+H2O
Cu2（OH）2CO3=（加热）=2CuO+H2O+CO2（气体符号）
2HCl=（通电）H2（气体符号）+Cl2（气体符号）
2Fe（OH）3=（加热）Fe2O3+3H2O（气体符号）
2Al（OH）3=（加热）Al2O3+3H2O（气体符号）
Cu（OH）2=（加热）=CuO+H2O（气体符号）
2H2O2=（MnO2）2H2O+O2（气体符号）
2SO3=（加热）2SO2（气体符号）+O2（气体符号）
2O3=（加热）3O2
2HBr=（可逆）H2+Br2
2HI=（可逆）H2+I2
4HNO3=4NO2（气体符号）+2H2O+O2（气体符号）
H2SiO3=SiO2+H2O
置换：
2Li+2H2O=2LiOH+H2（气体符号）
2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）
2K+2H2O=2KOH+H2（气体符号）
2Rb+2H2O=2RbOH+H2（气体符号）
2Cs+2H2O=2CsOH+H2（气体符号）
2Fr=2H2O=2FrOH+H2（气体符号）
3Fe+4H2O=（高温）Fe3O4+4H2（注意，这没气体符号）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）
Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体符号）
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（气体符号）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（气体符号）
复分解：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体符号）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（气体符号）
LiOH+HCl=LiCl+H2O
2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
RbOH+HCl=RbCl+H2O
2RbOH+H2SO4=Rb2SO4+2H2O
CsOH+HCl=CsCl+H2O
2CsOH+H2SO4=Cs2SO4+2H2O
FrOH+HCl=FrCl+H2O
2FrOH+H2SO4=Fr2SO4+2H2O
AgNO3+NaCl=AgCl（沉淀符号）+NaCl
其实不难想的，化学是有规律的，要不就不会有元素周期表了
10个分解反应化学方程式、10个置换反应化学方程式、以及30个复分解反应化学方程式~
10个置换反应化学方程式：1锌和稀硫酸Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑3镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑4铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑5锌和稀盐酸Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑6铁和稀盐酸Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑
7镁和稀盐酸Mg+ 2HCl== MgCl2+ H2↑
文字有限，只能打那么多了，望采衲
1、镁在空气中燃烧.2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
10、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
11、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4�6�15H2O
12、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
复分解反应
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
中和反应
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
四大基本反应类型分别是什么?
答：四大基本反应类型分别是:为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。置换反应...
求分解反应,置换反应,复分解反应15个化学方程式
答：如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有...
写出5个化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应。写化学式哦,帮帮忙...
答：2H2O2 =MnO2催化= 2H2O+ O2↑ 4、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 6、2KClO3=加热=2KCl+3O2↑ 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + ...
化合反应,.分解反应,.置换反应,.复分解反应
答：置换反应也是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。四、复分解反应 复分解反应是初...
初中化学的四大基本反应
答：初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应.可用符号表示为(A+B=C)例如：1、非金属单质与氧气：如 2H2+O2...
四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
答：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下：1、化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。2、化合反应是一类化学反应的...
写出5个化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应。谢谢
答：3、置换反应 H2+CuO=△=Cu+H2O C+2CuO=△=2Cu+CO2↑ FeCuO=Cu+FeSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 4、复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O...
化学反应的4种类型
答：化学反应的4种类型 化学基本反应类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应：由两种或两种以上物质①生成另一种物质②的反应叫做化合反应。A+B=AB 这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①可以是...
化学反应有哪几种基本反应类型?
答：四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原...
化学反映一般有几种形式?
答：1、化合反应（一变多：A+B-C）：C+O2===CO2 2、分解反应（多变一:A-B+C）：H2CO3=H2O+CO2（向上箭头）加热 3、置换反应（A+BC--B+AC）：H2+CuO===Cu+H2O 4、复分解反应（AB+CD—AD+BD）：HCl+NaOH=...
