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CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶~（1）铜离子水解，加硫酸抑制水解，水解离子反应为Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；（2）①负极为Zn，电解质溶液中含锌离子，则电解质溶液甲为ZnSO4，Cu为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；②铁上镀铜，则Cu为阳极，Cu电极与b相连，b为原电池的正极，即b处通入O2，a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，惰性电极电解硫酸铜溶液生成硫酸、Cu、氧气，该电解反应为2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4，II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极产生的气体为672mL为氯气和氧气，气体的总物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，氯气为0.02mol，所以氧气为0.01mol，由4OH--4e-=2H2O+O2↑～4H+，n（H+，）=0.04mol，c（H+，）=0.04mol0.4L=0.1mol/L，所以pH=1，故答案为：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；1；（3）由xCuSO4?yCu（OH）2～yCuCl2～2yHCl～（x+y）CuO，n（HCl）：n（CuO）=3：2，则2y：（x+y）=3：2，解得x：y=1：3，故答案为：1：3．
（1）铜离子水解，加硫酸抑制水解，水解离子反应为Cu 2+ +2H 2 O Cu（OH） 2 +2H + ，故答案为：Cu 2+ +2H 2 O Cu（OH） 2 +2H + ；（2）①负极为Zn，电解质溶液中含锌离子，则电解质溶液甲为ZnSO 4 ，Cu为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为Cu 2+ +2e - =Cu，故答案为：ZnSO 4 ；Cu 2+ +2e - =Cu；②铁上镀铜，则Cu为阳极，Cu电极与b相连，b为原电池的正极，即b处通入O 2 ，a处电极上发生的电极反应式是CH 4 -8e - +10OH - =CO 3 2- +7H 2 O，惰性电极电解硫酸铜溶液生成硫酸、Cu、氧气，该电解反应为2CuSO 4 +2H 2 O 电解 . 2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ，II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO 4 和0.04molNaCl的混合溶液400mL，阳极发生2Cl - -2e - =Cl 2 ↑、4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑，阳极产生的气体为672mL为氯气和氧气，气体的总物质的量为 0.672L 22.4L/mol =0.03mol，由2Cl - -2e - =Cl 2 ↑可知，氯气为0.02mol，所以氧气为0.01mol，由4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑～4H + ，n（H + ，）=0.04mol，c（H + ，）= 0.04mol 0.4L =0.1mol/L，所以pH=1，故答案为：O 2 ；CH 4 -8e - +10OH - =CO 3 2- +7H 2 O；2CuSO 4 +2H 2 O 电解 . 2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ；1；（3）由xCuSO 4 ?yCu（OH） 2 ～yCuCl 2 ～2yHCl～（x+y）CuO，n（HCl）：n（CuO）=3：2，则2y：（x+y）=3：2，解得x：y=1：3，故答案为：1：3．
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4...
答：铜离子在溶液中发生水解生成氢氧化铜，应加入硫酸使其溶解，故答案为：硫酸；（2）①根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，结合图一可知，Zn为负极，Cu为正极，铜离子在Cu电极上得电子析出Cu，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4...
答：（1）硫酸铜溶液中，铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，使得溶液变浑浊，显示酸性，可以加入硫酸来抑制水解，故答案为：稀硫酸；（2）①在该原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，正极Cu上是阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，工作时，电解质中的阳离子钾离子移向正极，阴离子移向负...
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4...
答：故答案为：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；（2）①负极为Zn，电解质溶液中含锌离子，则电解质溶液甲为ZnSO4，Cu为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；②铁上镀铜，则Cu为阳极，
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4...
答：Cu（0H）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+；（2）①甲中不能发生化学反应，甲中电极为Zn，为负极，电解质溶液甲是ZnSO4，则Cu为正极，铜离子得到电子，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；②实现铁上镀铜，Cu为阳极，则b为正极，通入的气体O2，a为负...
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)图一是根据反应...
答：（1）该原电池含有盐桥，电解质金属阳离子与电极材料属于同一种金属，所以电解质乙是CuSO4，Cu电极上铜离子放电生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：CuSO4；Cu2++2e-=Cu；（2）在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中左边电极为负极、右边电极为正极，燃料电池中，通入燃料的...
(14分)CuSO 4 溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同 ...
答：（14分）（1）硫酸（2分）（2）①Cu 2+ + 2e - == Cu（2分），乙（2分）②O 2 ，CH 4 －8e － ＋10OH － ＝CO 3 2 － ＋7H 2 O，0.28L（各2分，共6分）（3）AD（2分） 略
高中化学知识点
答：例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + ...
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠作干燥剂时的一些区别
答：中性干燥剂:CaCl2(s),MgSO4(s)等;这类干燥剂不常用,因为很复杂,如CaCl2(s),看上去好象不和酸性气体反应,似乎可以干燥酸性气体,但它不能干燥卤化氢(HCl HBr),因会发生复杂的化学反应,中学阶段没学;再者它也不能干燥NH3,因它可以和NH3形成复杂的络合物.总之,这类干燥剂一般主要是干燥中性气体. 另:①,干燥...
中和反应是中学化学中重要的学习内容,其在日常生活和工农业生产中有广泛...
答：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 58.510g×7.3% x36.558.5＝10g×7.3%xx=1.17g反应后溶液中溶质的质量分数1.17g20g+10g×100%=3.9．%．设：要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是y，又因为20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则1.17g+y20g+10g+y＝36g136...
高一化学知识点总结
答：10、化学反应速率的计算公式: (单位:mol/L•s)11、水的离子积:Kw=c(H+)×c(OH-),常温下等于1×10-1412、溶液的PH计算公式:PH=一lgc(H+)(aq)十、化学的基本守恒关系:1、质量守恒:①在任何化学反应中,参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。②任何化学反应前后,各元素的种类和...
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