CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶
故答案为：硫酸；
（2）①根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，结合图一可知，Zn为负极，Cu为正极，铜离子在Cu电极上得电子析出Cu，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时，Cl-向负极移动，K+向正极移动，所以，K+向乙装置移动，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；乙；
②甲烷碱性燃料电池为电源，总电极反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，
电镀时，镀件铁作电解池的阴极，连接甲烷燃料电源的负极，所以a应通入CH4；镀层金属作电解池的阳极，发生氧化反应，连接甲烷燃料电源的正极，所以b应通入O2．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×
| 6.4g |
| 64g/mol |
所以n（CH4）=
| 1 |
| 40 |
所以v（CH4）=
| 1 |
| 40 |
故答案为：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；0.56；
（3）要生成沉淀，则应满足c（Ca2+）×c（CO32-）≥2.8×10-9，因K2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则混合后K2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，
则c（CaCl2）=c（Ca2+）=
| 2.8×10?9 |
| 1×10?4 |
故答案为：5.6×10-5mol/L．
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶~
（1）配制水解呈酸性的溶液时应在相应酸的稀溶液中溶解，防止水解．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子在溶液中发生水解生成氢氧化铜，应加入硫酸使其溶解，故答案为：硫酸；（2）①根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，结合图一可知，Zn为负极，Cu为正极，铜离子在Cu电极上得电子析出Cu，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时，Cl-向负极移动，K+向正极移动，所以，K+向乙装置移动，故答案为：Cu2++2e-═Cu；乙；②甲烷碱性燃料电池为电源，总电极反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电镀时，镀件铁作电解池的阴极，连接甲烷燃料电源的负极，所以a应通入CH4；镀层金属作电解池的阳极，发生氧化反应，连接甲烷燃料电源的正极，所以b应通入O2．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×3.2g64g/mol，所以n（CH4）=180mol，所以v（CH4）=180mol×22.4L/mol=0.28L．故答案为：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；0.28L；（4）A、电荷不守恒，故A错误；B、溶液中OH-来源于水的电离及CO32-、HCO3-与水的水解反应，每产生1个H2CO3，分子，生成2个OH-，故c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；C、K2CO3溶液呈碱性判断，故c（H+）＜c（OH-），故C错误；D、溶液中OH-来源于水的电离，HCO3-、CO32-水解，所以c（OH-）＞c（HCO3-），盐类水解很微弱，所以c（CO32-）＞c（OH-），故c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故D正确；E、根据物料守恒c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故E错误．故选：BD．
(l)Cu 2+ +2H 2 O Cu(OH) 2 +2H + △H>0，加热促进了Cu 2+ 水解，生成了更多的难溶物Cu(OH) 2 ；H 2 SO 4 (2)①CuSO 4 ；Cu 2+ +2e - =Cu；②O 2 ；CH 4 -8e - +10OH - =CO 3 2- +7H 2 O；阴；0.28 (3)BD
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4...
答：铜离子在溶液中发生水解生成氢氧化铜，应加入硫酸使其溶解，故答案为：硫酸；（2）①根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，结合图一可知，Zn为负极，Cu为正极，铜离子在Cu电极上得电子析出Cu，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4...
答：（1）硫酸铜溶液中，铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，使得溶液变浑浊，显示酸性，可以加入硫酸来抑制水解，故答案为：稀硫酸；（2）①在该原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，正极Cu上是阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，工作时，电解质中的阳离子钾离子移向正极，阴离子移向负...
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4...
答：Cu（0H）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+；（2）①甲中不能发生化学反应，甲中电极为Zn，为负极，电解质溶液甲是ZnSO4，则Cu为正极，铜离子得到电子，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；②实现铁上镀铜，Cu为阳极，则b为正极，通入的气体O2，a为负...
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)图一是根据反应...
答：（1）该原电池含有盐桥，电解质金属阳离子与电极材料属于同一种金属，所以电解质乙是CuSO4，Cu电极上铜离子放电生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：CuSO4；Cu2++2e-=Cu；（2）在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中左边电极为负极、右边电极为正极，燃料电池中，通入燃料的...
(14分)CuSO 4 溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同 ...
答：（14分）（1）硫酸（2分）（2）①Cu 2+ + 2e - == Cu（2分），乙（2分）②O 2 ，CH 4 －8e － ＋10OH － ＝CO 3 2 － ＋7H 2 O，0.28L（各2分，共6分）（3）AD（2分） 略
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠作干燥剂时的一些区别
答：中性干燥剂:CaCl2(s),MgSO4(s)等;这类干燥剂不常用,因为很复杂,如CaCl2(s),看上去好象不和酸性气体反应,似乎可以干燥酸性气体,但它不能干燥卤化氢(HCl HBr),因会发生复杂的化学反应,中学阶段没学;再者它也不能干燥NH3,因它可以和NH3形成复杂的络合物.总之,这类干燥剂一般主要是干燥中性气体. 另:①,干燥...
高中化学知识点
答：例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + ...
中和反应是中学化学中重要的学习内容,其在日常生活和工农业生产中有广泛...
答：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 58.510g×7.3% x36.558.5＝10g×7.3%xx=1.17g反应后溶液中溶质的质量分数1.17g20g+10g×100%=3.9．%．设：要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是y，又因为20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则1.17g+y20g+10g+y＝36g136...
高二年级化学教案
答：它是电化学的基础,也是原电池知识的延伸,更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位,也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。 二、学情分析: 在学习本课之前,学生已经系统...
高一化学知识点总结
答：10、化学反应速率的计算公式: (单位:mol/L•s)11、水的离子积:Kw=c(H+)×c(OH-),常温下等于1×10-1412、溶液的PH计算公式:PH=一lgc(H+)(aq)十、化学的基本守恒关系:1、质量守恒:①在任何化学反应中,参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。②任何化学反应前后,各元素的种类和...
