若被测组分浓度过低,如滴定c(HAc)=0.001 molL-1的醋酸,能否利用高浓度的c(NaO？
（1）不可！高浓度的滴定剂会导致比较大的终点误差！
（2）考虑反滴定！酚酞指示剂，溶液浅红为终点！
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若被测组分浓度过低,如滴定c(HAc)=0.001 molL-1的醋酸,能否利用高浓 ...
答：而且，在滴定醋酸时，如果使用过高浓度的氢氧化钠，会使反应迅速进行，难以在酸碱中点附近精确验算出等当点的体积，从而影响滴定结果的准确性。因此，在滴定实验中，应根据被测组分的浓度选择适当的滴定剂浓度，并进行仔细、精确的滴定操作，以获得准确的测量结果。
...请根据题目要求回答下列问题:(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得...
答：（1） ABC BD ③＞①＞②＞④ （2） 0.125 D 略
在碱性条件下测维生素c有哪些干扰物质
答：雨滴计算通过百度搜索的维生素C不同的测定方法 目前研究维生素C测定方法的报道较多,有关维生素C的测定方法如荧光法、2,6-二氯靛酚滴定法、2,4-二硝基苯肼法、光度分析法、化学发光法、电化学分析法及色谱法等,各种方法对实际样品的测定均有满意的效果. 为了解国内VC含量测定方法及其应用方面的现状及发展态势.方法...
化学中和滴定误差问题、
答：杂质可能含在标准液中，也可能含在待测淮中，杂质可能参与反应，也可能不参与反应，杂质对测定结果影响须具体分析，若因杂质存在使Ｖ标增大，则结果偏高，若使Ｖ标减小，则使所测结果偏低。譬如，用含ＮaCl杂质的NaOH配成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl存在，使得所配NaOH溶液浓度偏小，一定体积溶液中所含...
分析化学
答：（2）会使测出的盐酸浓度偏高。c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)那样会使滴定管中氢氧化钠耗量比较多。（3）吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中，加入三乙醇胺溶液 3mL ，摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂，摇匀，用 EDTA 标准溶液...
重量分析法在药物分析中的应用?
答：解析:重量分析法 重量分析法：以质量为测量值的分析方法。将被测组分与其他分离，称重计算含量。精确到0.1-0.2 对低含量组分测定误差较大，尽量避免用。水分测定，药品中水中不溶物、炽灼残渣、灰分仍用。一、挥发法：利用被测组分具有挥发性或将其转化为挥发性物质，称取挥发前后挥发性物质算含量。
环境分析方法的方法
答：容量分析法是利用一种已知浓度的试剂溶液(称为标准溶液)与欲测组分的试液发生化学反应,反应迅速而定量地完成(即达到反应终点)后,根据所用标准溶液的浓度和体积(从滴定管上读取)及其当量关系,算出试液中欲测组分的含量。终点的鉴定除利用指示剂的变色目视鉴定外,还可应用各种仪器的方法来鉴定,如电位滴定法、光度...
...请根据题目要求回答下列问题:(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得...
答：产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，故D错误；故答案为：ABC；②A．A-水解，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），应为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误； B．根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故B正确；C．...
...将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:(1)若c(HA)=c (NaOH)=0...
答：（1）①A．测得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，HA在溶液中部分电离出氢离子，HA属于弱酸，故A正确；B．测得NaA溶液的pH＞7，说明A-能水解，则HA属于弱酸，故B正确；C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA中存在电离平衡，则HA属于弱酸...
c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时...
答：滴定时半滴的量为0.02mL，所以要控制误差为+/-0.1%时，可以用浓度为0.1 mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸HB20.00mL。由于计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点，所以计量点前半滴，是指加入NaOH的体积为19.98mL，而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL。因...
