钡离子溶液中通CO2，溶液要满足什么条件才能生成沉淀，为什么通入氯化钡不可以而硝酸钡可以 CO2先通入氯化钡溶液，不沉淀，再往溶液中通入SO2，还是无...
氯化钡和硝酸钡中通入CO2都是不能形成沉淀的，因为假如形成沉淀，那么生成的酸分别为盐酸和硝酸，这是不可能的。
同少量二氧化碳会生成沉淀 多了沉淀又会被碳酸溶解成碳酸氢钡
正常来说 通入氯化钡和硝酸钡中都不会有沉淀
如果是二氧化硫 通入氯化钡沉淀溶解所以没有沉淀
如果是硝酸 硝酸会把二氧化硫氧化成硫酸 最后产物是硫酸钡 不容物
碱性条件，通入氯化钡,硝酸钡都可以
CO2+2OH-==CO32- + H2O
真正的原因只有高三才说：因为CO2+BaCl2+H2O=BaC03+2HCl实际上是可以发生的，但是因为生成HCl，它可以溶解BaC03
经验；钡离子和钙离子差不多，在绝大多数情况下完全可以互换理解
当CO2过量时没有沉淀，少时则有
通入 氯化钡 硝酸钡都不可以生成沉淀
BaCl2溶液中通入少量CO2,生成白色沉淀，再通入CO2,白色沉淀会消失吗？~
如果发生反应
会生成hcl
那就变成弱酸制强酸了
不可能发生
就算发生
生成的hcl又会和生成的碳酸盐反应
生成mgcl2和bacl2
以及co2
等于什么也没发生
氯化钡溶液中（化学式BaCl2)含有Cl-离子，与溶液中少量的H+组成强酸
CO2通入后本应部分水解生成H2CO3
继而生成碳酸钡沉淀（BaCO3），但因有Cl-离子，根据强酸制弱酸的原理，Ba2CO3会溶与强酸，所以无Ba2CO3沉淀生成。
同理，SO2通入后生成H2SO3，继而生成BaSO3沉淀，但因有Cl-离子,BaSO3沉淀被溶解，所以无沉淀。
可总结出含有强酸根的溶液中不存在可被强酸溶解的沉淀。
向含Ca2+的溶液中通入CO2可以大量共存么?
答：可以，比如CaCl2溶液，通入CO2，如果反应，方程式为 CaCl2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2 HCl 实际是不反应，因为CaCO3溶解在产物HCl中 并且H2CO3是弱酸，不能制备强酸HCl
向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳
答：向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳。次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳是生成沉淀的方向移动。次氯化钙溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3（沉淀）+2HClO。二氧化碳通入碱液中，先会生成碳酸根，过量则会生成碳酸氢根。次氯酸钙若通过过量二氧化碳时，也是先要判断一下生成物。首先，...
在Na2S溶液中通入CO2.请写出离子方程式。 已知H2S ka1=1.3*10-7(次方...
答：如上
偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
答：偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。原理解析：偏铝酸钠与二氧化碳反应时，二氧化碳物质的量较少时，会生成碳酸根和氢氧化铝，当偏铝酸根逐渐被消耗完时，过量的二氧化碳将于碳酸根进一步反应，生成碳酸氢根。少量的二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸钠，过量的二氧化碳会生成...
NaAlO2溶液中通入少量CO2、足量CO2的离子方程式
答：1、NaAlO₂溶液中通入少量CO₂的离子方程式如下。2AlO₂⁻+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃+CO₃²⁻因为NaAlO₂溶液会发生水解，生产Al(OH)₃沉淀和OH⁻，使溶液为碱性，通入CO₂后，CO₂会与OH⁻发生...
二氧化碳通入次氯酸钠溶液的离子方程式怎么配?
答：少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO。碳酸酸性大于次氯酸大于HCO3-，利用强酸制弱酸的原理发生反应。反应物分析：二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳...
二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中,离子方程式
答：2NaOH+CO2+H2O=Na2CO3+2H2O=>2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 其实是氢氧根和碳酸氢根反应 + - H O +CO =H + HCO 2 2 3 - - 2- OH +HCO =H O + CO 3 2 3
二氧化碳通入氢氧化钠的化学以及离子方程式是?为什么通入再多的二氧化碳...
答：二氧化碳通入氢氧化钠的化学方程式是：离子方程式为：通入更多的二氧化碳，相当于过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠 方程式为：而碳酸氢钠为强碱弱酸盐，加上之前剩余的碳酸钠也是强碱弱酸盐，两者均会水解，生成氢氧根（OH-）再加上二氧化碳在水中溶解度低，溶解到一定程度会逸出，且溶解生成的...
请问为什么向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应,为何生成碳酸氢根而...
答：电离常数：碳酸 K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11 次氯酸 K=3×10-8 ，因此酸性强弱为H₂CO₃>HClO>HCO₃- 根据强酸制弱酸原则 离子方程式：ClO- +CO₂+ H₂O= HClO + HCO₃- 不发生 HCO₃- + ClO- ≠ HClO + CO₃²- ...
高中化学离子方程式大全
答：注意 离子方程式对应在后面最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2...
