1.关于离子方程式的操作，什么能拆和不能拆的问题 2.一些反应先沉淀后溶解，实质是什么 3.看反应物怎推生成 书写离子方程式中什么可拆什么不可拆？谁能详细点教我，让我这一...
2先沉淀后后溶解的反应一般是之后的反应促进了之前沉淀物质本身的水解反应，一般有
（1）含有铝离子的溶液中加氢氧化钠或氢氧化钾，现生产氢氧化铝沉淀，再加碱生成偏铝酸盐，沉淀溶解。
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H20
（2）偏铝酸盐中滴入强酸，开始生成氢氧化铝沉淀，再滴入强酸，沉淀溶解NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H20
（3）硝酸银溶液中滴入氨水，开始产生沉淀，再加氨水到过量，沉淀溶解生成氢氧化二氨合银。
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
3.这要看题吧==如果是初中化学的话，一般就几种沉淀物，很气体，只要熟悉就很好推的，高中化学会有一些关于未知物质的性质的提示，一一对照和筛选就行了
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
1.离子方程式能拆不能拆要看反应前和反应后用什么样的形式存在在溶液中 有变化的都要写出来； 比如反应前是固体 反应后是 离子， 反应前是离子 反应后是固体或者气体等
2 主要是 Al 的三角变化 还有一些多元酸的变化 H2CO3 H2SO4 H3PO4 的变化
3 推断生成物 首先要了解反应物发生的反应是什么样类型的 是否为氧化还原反应 是否为复分解反应 等 。。。 主要是要熟悉常见的物质之间的变化
1.难溶物和微溶物BaSO4/CaSO4不能拆，弱电解质例如醋酸等不能拆；易溶的强电解质可拆，即其在水里发生电离，注意，电离并非反应，例如CO2溶于水即为反应，不算电解质，不能拆，而HCl则溶于水不反应，为强电解质，可拆
2.此情况可举例，如向Ca(OH)2溶液中通CO2，首先生成CaCO3，此为难溶物，不溶于水，沉淀。而后溶液中Ca(OH)2消耗完，继续通过量的CO2，CO2会与溶液中沉淀的CaCO3继续反应，生成Ca（HCO3）2，此为易溶物。 实际上反应即为双阶段反应，首先生成难溶物，而后难溶物与过量某物质反应，在生成为另一种易溶物。
3.反应物有了，看其组成元素及结构，再看反应条件，从后往前推即可
化学反应方程式中CaCl2是沉淀，拆不拆~
氯化钙是溶于水的物质，在离子方程式中需要拆开成氯离子和钙离子的，
强电解质拆（沉淀除外），如：强酸，强碱，盐
弱电解质和沉淀不拆
...实验操作是什么?实验现象是什么?反应的离子方程式是什么?
答：方法一 取样品于试管中,加入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,则证明样品中含有铵根离子.实验方程式 NH4+ + OH- =NH3 + H2O （加热）NH3 + HCL = NH4CL 实验现象 因为浓盐酸跟氨气都易挥发，两者相结合，产生的氯化铵是白色固体颗粒，所以有白烟。方法二 取样品于...
关于离子共存&离子方程式的判断的问题
答：(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况；①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀...
初中化学离子的检验 急!明天2011年中考!!!
答：若同时存在，先加入足量的稀硝酸，有气泡冒出证明含有碳酸根离子，同时也除去了碳酸根的影响 在继续加入足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀说明含有硫酸根离子，同时也将其除去，以免影响下一步检验；最后加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生证明含有氯离子 ...
高三化学知识点
答：三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1....
...操作及其现象为什么,发生反应的离子方程式是什么?
答：NH4+ + OH- =△= NH3↑ +H2O操作是取少量待测溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，并取红色石蕊试纸于试管口。若有使红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体生成，则证明待测溶液含有NH4+
高中化学必修一的知识点
答：②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原...
Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
答：【答案解析】试题分析：（1）氯水具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；I—被氧化为I2；（2）Fe3+和I2的稀溶液均为黄色，但Fe3+可使KSCN溶液变血红色而I2不能，所以可用KSCN溶液验证；（3）考查Fe2+的检验，但由于先氧化的是I—，所以氯水要加过量；（4）氯气先氧化I—后，还有0.5摩尔过量...
求高一化学知识点总结
答：用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用...
...操作,充分反应后:(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为___;(2)Ⅱ中铜丝...
答：（1）发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（2）发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为：红色铜丝上有白色金属Ag附着；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag...
检测硝酸根的操作 试剂 现象 以及结论和方程式
答：要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。【 其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
