在氢氧化钡溶液中通入过量CO2的化学方程式
由于量的不同导致产物不同的反应方程式归纳如下：
可以按以下思路进行归纳：
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可. 如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应,二者1：2时生成碳酸钠和水,1：1时生成碳酸氢钠,若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水.又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；
新制氯水与FeBr2溶液反应；
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应,依锌的量不同而产物不同,如少量或适量的锌,将锌氧化生成Zn2+,Fe3+ 被还原成Fe2+.Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌,在发生上述反应的基础上,剩余的锌与Fe2+发生置换反应,总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同
具体如下：
一,NaOH与AlCl3反应
NaOH少量：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
NaOH过量：4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
二,NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
NaHCO3过量：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
三,NaOH与CO2反应
足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四,C和O2反应
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
五,Ca(OH)2与CO2反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量）
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）
~
氢氧化钡溶液中通入过量CO2的化学方程式
答：氢氧化钡溶液中通入过量CO2的化学方程式：Ba(OH)2 + 2CO2 ===Ba(HCO3)2 由于量的不同导致产物不同的反应方程式归纳如下：可以按以下思路进行归纳：①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可. 如:NaOH...
氢氧化钡溶液与过量CO2反应离子方程式
答：氢氧化钡溶液与过量CO2反应 离子方程式:CO2 + OH-=HCO3- 化学方程式:2CO2 + Ba(OH)2=Ba(HCO3)2
氢氧化钡溶液与过量CO2反应离子方程式
答：氢氧化钡溶液与过量CO₂反应 离子方程式：CO₂ + OH⁻=HCO₃⁻氢氧化钡溶液分子量315.47，为无色单斜晶体，相对密度2.18，溶点78℃，沸点：780℃，加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。氢氧化钡用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧...
氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体
答：氢氧化钡溶液中通入少量CO2:化学方程式：Ba(OH)2 + CO2 ===BaCO3(沉淀) + H2O 离子方程式：Ba2+ +2OH- + CO2 ===BaCO3(沉淀) + H2O 氢氧化钡溶液中通入过量CO2 化学方程式： Ba(OH)2 + 2CO2 ===Ba(HCO3)2 离子方程式：2OH- + 2CO2===2HCO3- 祝学习进步~回答满意请采纳~...
过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中的离子方程式,怎么写?
答：过量的话,首先生成的碳酸钡溶解,所以是OH-+CO2=HCO3-（分两步写,然后把两个化学方程式相加,然后约掉公约数,得到此式
向氢氧化钡中通入过量二氧化碳可以生成白色沉淀吗?
答：向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳，会生成白色的碳酸钡沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀会溶解，生成可溶性的碳酸氢钡。发生的化学方程式分别为：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O ；BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2 .
氢氧化钡溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钡吗?
答：会 就和NaOH是一样的
向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中通入足量的CO2气体,生成的沉淀的物质...
答：1。Ba2+ + 2OH- +CO2 ===BaCO3 +H2O 2。V（CO2）=15L 3。2：1 消耗CO2的体积相等，氢氧化钠与二氧化碳是2：1 氢氧化钡与二氧化碳是1：1
把过量的CO2通入Ba(OH)2和KOH混合的溶液中,会出现什么现象?
答：Ba(OH)2 + CO2 —— BaCO3↓ + H2O 由于通入的CO2是过量的，所以： BaCO3 + CO2 + H2O —— Ba（HCO3）2（该物质能溶于水）KOH 与CO2虽然也会发生放应，但生成物均为可溶物，所以无现象。2KOH + CO2 —— K2CO3 + H2O K2CO3 + CO2 + H2O —...
二氧化碳通入氢氧化钡的化学方程式
答：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋ AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋H2O AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H...
